中考江西省化学考前60分钟知识点速记+-化学推断题练习.doc

中考江西省化学考前60分钟知识点速记

做题时请保持冷静、清醒、看清楚选正确还是错误、 看清楚（ ）、不要瞎、动脑筋！！！
做题时请保持冷静、清醒、看清楚问的是能还是不能、看清楚（ ）、不要瞎、动脑筋！！！
做题时请保持冷静、清醒、看清楚是合理还是不合理、看清楚（ ）、不要瞎、动脑筋！！！

名称 俗名 化学式 化学方程式 原子结构示意图 离子结构示意图 符号 化合价标出写出 ！！！！
1.物理变化、化学变化、物理性质、化学性质：
2.实验现象的描述： 注意看是哪部分，要不要写所有仪器相关现象，注意颜色，沉淀，气体
3.实验器材的使用、安全操作规范、药品的取用、以及加热过滤、结晶等操作
4.配置一定溶质质量分数的溶液：注意流程、误差分析
（一）用溶质固体和水来配制
1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。
（二）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
5.酸碱性、酸碱指示剂的相关、PH试纸的使用规范，酸碱性的检验
正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3 酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7
6.酸碱中和实验相关
7.物质的分离与除杂：明确什么元素不是杂质，注意反应方程式
8.燃烧的条件与灭火 相关表述： 尤其注意镁条在氮气中的然绕
9.空气的主要成分饼图： 注意体积分数和质量分数
10.氮气用作保护气 化学性质稳定
11.关于 单质 化合物 氧化物 纯净物 混合物 高分子化合物 有机物 的区分
12.关于 “材料”：
1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。
2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)
合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）
4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。

有机化合物
1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。
如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。
注意：（1）最简单的有机物是CH4。
（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。
（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。
2、有机物的特点：
①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。 ②多数不易导电。
③多数不耐热熔点低。 ④多数可燃烧。 ⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。
链状结构的具有热塑性
1、塑料
网状结构的具有热固性
3.有机合成材料 2、合成材料
3、合成橡胶
13.关于 化肥 复合肥
1）、氮肥
① 作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。
② 常见氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。
氨水：NH3.H2O：易挥发、是碱
碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3 硝酸钠：NaNO3
③ 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。
如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
2）、磷肥
① 作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。
② 常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙<Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物>。
3）、钾肥
① 作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。
② 常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）
4）、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。
常见复合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)2HPO4 、KH2PO4
化肥的合理使用： 1、利：提高作物的产量。
2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。
3、化肥与农家肥混合使用效果更好。
化肥的简易鉴别
1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。
2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。
4、几种氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。
方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。

14.关于 营养素
■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。
■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。
葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。
15.关于 空气污染与 白色污染 酸雨 温室效应 等
白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。
白色污染的危害： ①破坏土壤； ②污染地下水
③危害海洋生物的生存；④焚烧则会造成空气污染。
解决白色污染的措施
①减少使用不必要的塑料制品 ②重复使用某些塑料制品
③使用新型、可降解塑料。 ④回收各种废弃塑料。
16.关于 常量元素与微量元素 与 相关 病
常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。
微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。
其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在， 其余元素以无机盐的形式存在。
人体缺少一些元素后的危害
1）、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。
2）、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。
3）、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。
4）、人体缺氟易患龋齿。

17.沉淀与颜色与相关溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4 。
（4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。
离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色
18.关于 四大反应类型： 化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
①置换反应：A + BC == B + AC
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。

19.Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
20.NaHCO3 俗名：小苏打 用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
21.■ 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。
22. 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）
溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（1）、步骤 ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④转移称量，计算产率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。
蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。
（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,
对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
23.pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。
② 不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ pH试纸所测pH只能为整数

24.氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）

25.盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性
用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

26.硫酸：H2SO4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

27.饱和溶液
1）、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液饱和溶液
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度
3）、结晶及其方法
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
4）、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。
（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

28.洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污
29.部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。
注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。
少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3 。

30.关于 金属氧化物的还原
例如：、铁的冶炼
1）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2）、设备：高炉。
3）、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （注意，不是C还原Fe2O3 。）
4） 、CO还原Fe2O3 实验：
现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式 : 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O22CO2
注意：
① 要先通CO再加热，以防止爆炸。
② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
③ 尾气必须点燃处理，以防止污染空气。

31.关于 铁生锈 与铜生锈
铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
防止铁生锈的措施：
① 保持铁制品表面洁净、干燥。
② 在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
③ 将铁制成不锈钢。
铜生锈的条件：铜与水、氧气、二氧化碳同时接触 碱式碳酸铜

32.(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：
Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：
Al = Mg = Fe = Zn
33.Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价）
① 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出Ag
35.Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
36.合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 是物理过程
合金中至少含一种金属。

37.新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
38.金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
39.燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。
40.燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。
41.◆ 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO SO2 NO2
◆ 空气污染的危害：① 损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。
③ 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
◆ 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；② 使用清洁能源；
③ 植树造林； ④ 工厂废气处理后排放。
42.化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。
43.煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。
44.石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。
45.化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。
部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。
46.易燃物和易爆物的安全知识
爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。
油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
47.爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
48.灭火的原理：
1）、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。
2）、隔绝氧气（或空气）。
3）、使温度降到着火点以下。
注意：
1）、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
2）、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3）、常见灭火器：
①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。
②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。
练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？
答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。
练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。
4）、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。
（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。
（化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O）
（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。
（化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO ）
（4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。
49.CO的毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。
50.关于 新物质 化学式 化合价 性质 等 X

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答题规范与要求
一、规范的目的——会做的题不失分
尖子生的比赛：不是看谁“会的多”，而是看谁“错的少”；
中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是胜利；
后进生的比赛：认真把细节做好，结果肯定比你想象的好。差生不是没学好，而是没记牢。
二、考试过程规范
1.要正确对待考试：
只有把平时考试当中考，才能做到中考像平时。涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2.注意答题区域，按照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错位置。要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。卷面要整洁，书写要工整，语言表述要简洁准确、条理清晰。
三、化学答题规范
1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2.有单位的要写单位，没有单位的就不写。单位要用字母表示，不能用汉字表示。
3.要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
4.请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
5.描述实验现象要全面，避免简单化，固体怎么了，浑浊？沉淀？颜色变化？冒气泡？
6.化学计算常犯错误如下：
化学方程式写错或不配平或配平有错；
用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系；
讨论题，缺讨论过程；
计算结果一定要准确；
要求写出计算规范过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
7.推断题，要根据题意，综合考虑。注意关键词和关键步骤。
8.简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
9.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。写方程式时要注意配平、条件、符号。
10.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势；碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。
11.考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，按顺序答卷。

二、中考化学推断题
2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确

故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

3．（卷号）2224470655598592
（题号）2227105914683392
（题文）

下图是有关CO等物质的转化关系：

其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有________、________、________，D+F反应的化学方程式________。
【答案】分解反应 化合反应 复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
由于A高温分解且是碳酸盐，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与D反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，则E是氢氧化钠。
【详解】
由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；涉及的反应类型为：分解反应、化合反应和复分解反应；
D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
框图型物质推断题，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，再结合有关的反应类型特点分析解答。

4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。

（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
【答案】CO2 玻璃、造纸、纺织、洗涤等 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。将猜想代入关系图，猜想正确。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选③。
【点睛】
本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

5．A～G 是七种初中常见的化学物质，其中 A、B、C、D、E 分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D 和 F 由两种相同的元素组成（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：

（1）写出G的化学式：____________。
（2）写出B→A 的化学方程式：________________________________________________。
【答案】Fe2O3 CaO + H2O =Ca(OH)2
【解析】
【分析】
因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D 和 F 由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。
【详解】
（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3
（2）B→A 的化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)2

6．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_____．
（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．
【答案】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

7．已知A～G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A__________，D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________，该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HCl CO 中和酸性土壤 分解反应
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）A是盐酸，化学式是HCl，D是一氧化碳化学式为CO。
（2）G是氢氧化钙，可以中和酸性土壤等。
（3）F→E是水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式是 ， 该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。

8．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，