中考化学总复习第一轮课时训练：第4讲+金属和金属材料+含答案.doc

第4讲　金属和金属材料

第1课时　金属材料、金属的化学性质
一、选择题
1．(2013，沈阳)下列有关金属的说法，正确的是(A)
A．铜和硬铝都属于金属材料
B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
2．(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
3．(2013，宜宾)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是(B)
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
4．(2014，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(B)

A．X　　　B．Y　　　C．Z　　　D．W
5．(2014，连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是(B)
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价。
A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④
6．(2014，泰安)某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是(A)

A．①②或②③或②④⑤
B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤
D．①②或②③或③④⑤
7．(2013，黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(A)
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
8．(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
9．(2013，河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)

A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y
C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁

二、填空及简答题
11．(2013，咸宁)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的__延展性__。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__。(用化学方程式表示)
(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如图探究实验(金属片已打磨)：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__有红色物质生成__；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。此探究实验的目的是__探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序(答成结论“活动性顺序为铁＞铜＞银”不正确)__。
12．(2014，铁一中三模)金属材料是人类广泛使用的重要材料。
(1)金属材料是指__①③__(填序号)。
①金属单质　②合成材料　③合金　④复合材料
(2)使用不锈钢压制成高压锅日益普及，主要是利用了不锈钢的__A__B__D__性质(填序号)。
A．耐腐蚀，不易生锈
B．具有银白色金属光泽，美观且易清洁
C．具有良好的导电性
D．具有良好的导热性，节省能源
(3)要探究铁、铝、铜、银四种金属的活动性，制订了以下几个方案，正确的是__Ⅲ__(填序号)。(金属片都经过认真打磨)

(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余，下列说法正确的是__AD__(填序号)。
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋
D．反应后溶液中一定有Fe2＋，可能含有Ag＋和Cu2＋
三、实验及探究题
13．(2013，娄底)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn__Fe__Sn　Pb(H)__Cu__Hg　Ag　Pt　Au
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是__Fe＞Cr＞Cu__。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作

实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
__无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)__
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想__1__正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__除去金属表面的氧化膜，利于反应__。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应__能__(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式__Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4__。

第2课时　金属资源的利用和保护
一、选择题
1．(2014，兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈(B)
A．在干燥的空气中　　B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中
2．(2013，广州)下列关于铁制品的使用合理的是(C)
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
3．(2014，北京)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(D)
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
4．(2013，盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是(B)
A．生铁和钢都属于铁合金
B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
5．(2013，盐城)下列铁制品的防锈方法不合理的是(C)
A．汽车外壳——烤漆
B．水龙头——镀防护金属
C．公交车扶手——涂防锈油
D．脸盆——烧涂搪瓷
6．(2013，天津)下列有关金属材料的叙述错误的是(C)
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
7．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是(D)
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
8．(2013，荆州)金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(C)
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
9．(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
10．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是(A)

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
二、填空及简答题
11．(2014，潍坊)“低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：

(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是__②③__(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是__①④__。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有__延展__性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__空气、水__接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是__涂油__。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__耐腐蚀__。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__保护金属资源__。
12．(2013，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。
13．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。
(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的__氧气(O2)__和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法，这些方法的共同防锈原理是__隔绝空气(或氧气)和水__。在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为__Al2O3__，该反应的基本类型是__置换反应__。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
三、实验及探究题
14．为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。

(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是__排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸__。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为__红色粉末变黑__，说明有__铁__生成；B装置中出现的现象是__澄清石灰水变浑浊__，证明有__CO2__生成。
(3)由上述实验可知CO具有__还原__性。在我们学过的物质中具有这种性质的还有__C__和__H2__，因此，在工业上常用来__冶炼金属__。
(4)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
反应停止后，同学们对冷却后的硬质玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想写出：
猜想一：__固体物质可能是Fe__；
猜想二：__固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物。
点拨：(1)CO为易燃易爆气体，在实验前通入CO是为了排尽装置内的空气以防爆炸。(2)在硬质玻璃管中CO还原Fe2O3，若反应彻底，生成的单质铁又未被重新氧化，则生成物只有Fe，若反应不彻底或实验结束后未继续通CO至冷却，使生成的Fe在高温下又被重新氧化，则生成物为Fe和Fe2O3的混合物。
15．(2014，河北)某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对产物成分进行探究。

(1)炼铁的原理是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__(用化学方程式表示)。
(2)经初步分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。上述转化关系中，生成一氧化碳的化学方程式是__2C＋O22CO__。
(3)甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的__CO__。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁。
假设二：含有__铁和碳__。
【实验探究】
为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验(箭头表示气体流向)。

上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是__检验CO2__，装置Ⅲ的作用是__检验CO__。当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是__CO2和CO__。

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