初中化学计算题、工业流程、实验题题知识点及练习题含答案.doc

一、初中化学计算题
1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。
2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：

（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
3．草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
二、中考化学流程题
4．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知： ；不考虑金、银发生类似反应。

(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；
(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；
(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；
(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；
(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；
(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。
5．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。
（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；
有白色沉淀产生
结论正确
②向步骤①所得上层清液中加________。
________
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；
（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
6．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。
（3）残渣中除金属锌外，还有___________。
（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。
（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
三、中考化学实验题
7．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是：______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：______。
（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：______（在A一E中选），图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，由此可知，燃烧的条件之一是______。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______。（填字母序号）
A、NH3 B、H2 C、O2 D、CO2
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
（6）实验室常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是______，下列反应适用于该装置的是______（填序号）。

①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰
8．补全实验报告。
目的
操作或装置
现象
结论
________

黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究金属铜的
导热性

___________
铜有导热性
比较铁和铜的
金属活动性

无明显现象
___________

9．如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：

（1）请写出稀盐酸和石灰石反应的符号表达式：_____________。
（2）反应发生后a处的现象是________，该处反应的符号表达式为______。b处的现象是___________。
（3）移开挡板后，烧杯中的现象为__________，可推出的化学性质为_______，因此在日常生活中CO2可用于__________。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．H
解析：（1）4.4（2）3.5
【详解】
设：生成二氧化碳的质量为x。

，x=4.4g；则生成二氧化碳的质量为4.4g。
设生成氢气的质量为y。
镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。反应的生成物可设为ASO4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g；则有：

，y=3.5g；则反应产生氢气的质量是3.5g。
2．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g−105.6g=4.4g
答：生成气体的质量为4.4g。
（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x

=
x=8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数=×100%=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】
（1）见答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。
（3）见答案
3．解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200g+40g-235.6g=4.4g；
设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x，

x=6.9%；
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。
【详解】
见答案。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、中考化学流程题

4．增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。 Al2(SO4)3 FeSO4 溶液变蓝 I、III、IV 当步骤IV中不再产生气体则硫
解析：增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。 Al2(SO4)3 FeSO4 溶液变蓝 I、III、IV 当步骤IV中不再产生气体则硫酸过量(或取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 合理即可)
【分析】
稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；
得到的滤渣B中含有金、银、铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；
向滤液C中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F，滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁；
向滤渣F中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G，G中含有硫酸亚铁和稀硫酸。
【详解】
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，也有利于金属充分反应。
（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和金、银、铜不反应，因此过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。
（3）步骤Ⅱ中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，而金和银都不反应，因此能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。
（4）步骤Ⅲ所包含的主要反应是铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）步骤I中，铁与稀硫酸反应，铜没有与稀硫酸反应，体现了铁的活动性比铜的强； 步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜，铁将铜从盐溶液中置换出来，体现了铁的活动性比铜的强；步骤IV中，用过量的硫酸除去滤渣中剩余的铁，得到铜，铜没有和稀硫酸反应，也说明了铁的活动性比铜的强，故能说明铁的活动性比铜的强的步骤有：I、III、IV；
（5）步骤IV中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
因为步骤Ⅳ加入的过量稀硫酸目的是除去滤渣中的铁，铁与稀硫酸反应会产生气泡，所以判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是：当步骤IV中不再产生泡体则硫酸过量；当然根据稀硫酸的化学性质，可以有多种方法，合理即可。如：取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 ；取滤液G，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀硫酸过量；
【点睛】
判断反应后溶液中酸过量或碱过量，可根据酸或碱的通性有多种解决办法，但选择试剂时，要注意所选试剂要么只和过量物质反应，且反应有明显现象，如果也和溶液中的生成物反应，反应现象必须有区别才可以。
5．过滤 除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 CaCO3和BaCO3 Na2CO3和NaOH CaCl2（或BaCl2，名称也可） 酚酞试液 溶液变红（合理
解析：过滤 除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 CaCO3和BaCO3 Na2CO3和NaOH CaCl2（或BaCl2，名称也可） 酚酞试液 溶液变红（合理即可） （或） >
【详解】
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；
（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；
（3）滤液Ⅰ中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液Ⅰ中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液Ⅱ，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；
（4）由问题（3）分析可知，滤液Ⅱ成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；
实验步骤：①若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；
②证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。
（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：
（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：>。
【点睛】
除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。
试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；
在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。
注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。
6．过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+ 铜、铁（或Cu、Fe） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4 分解反应
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到
解析：过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+ 铜、铁（或Cu、Fe） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4 分解反应
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。
（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。
（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu、Fe）。
（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。
（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。
三、中考化学实验题

7．分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 密度比空气大 氧气（或空气） CD CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 可以控制反应的发生和停止 ①③
【详解】
（1）由图可知，图中标识①仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）装置A是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装置D来收集，故填BD；
图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；
进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。
（4）F装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以F装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫酸发生化学反应，可以用F装置来收集，故填CD。
（5）①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是CO，故填CO；
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。
（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；
①大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置，选项正确；
②碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；
③锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确；
④二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填①③。
8．比较纯金属和合金的硬度 一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化 铜的金属活动性比铁弱
【详解】
黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；
探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；
比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。
9． 紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 蜡烛自下而上依次熄灭 既不燃烧也不支持燃烧 灭火
【详解】
（1）石灰石的主要成分是CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应的符号表达式为CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
（2）反应发生后，二氧化碳经过a处，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是紫色石蕊试液变红；该处反应的符号表达式为CO2+H2O→H2CO3；二氧化碳经过b处，与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成白色沉淀碳酸钙，故b处的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）移开挡板后，二氧化碳密度比空气大，会首先聚集在烧杯的下方，烧杯中的现象为⑤蜡烛自下而上依次熄灭，可推出 CO2 的化学性质为既不燃烧也不支持燃烧，因此在日常生活中CO2可用于灭火。