沪教版化学全国版九年级上册-第4章《认识化学变化》单元测试.doc

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第4章?认识化学变化?提优测试卷
(总分值:100分 考试时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
点燃
一、选择题(本大题共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分)
1. 小明同学从2H2 +O2 === 2H2O中获得以下信息:
①该反响的反响物是氢气和氧气;②反响条件是点燃;③氢气在氧气中燃烧生成水;④2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水;⑤氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子。其中正确的信息是( )
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤
2. 锌在枯燥空气中很稳定，在潮湿空气中容易发生反响，其反响的方程式可以表示为4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn(OH)2+ZnCO3。那么X的化学式为( )。
A．C B．CO2 C．CO D．H2CO3
3. 以下观点符合质量守恒定律的是( )

C. 8 g的干冰变为 8g二氧化碳气体
D. 5 mL氧气与5 mL氮气混合得到10 mL混合气
4.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：

甲的相对分子质量为丁的2倍，那么该反响的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D． 2：3
5.以下做法正确的选项是( )
A.厨房煤气管道漏气，马上翻开抽风机

C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
6. 以下有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的选项是( )

C.一样质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多
D.让日常生活中燃料完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义
7．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为 (金刚石)，那么X、R为( )
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
8．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开场燃烧。解释这种现象的说法错误的选项是( )
A．红磷又接触到氧气
B．红磷的温度还高于它的着火点
C．瓶内的氧气不能耗尽红磷
D．燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点
9. 铝也能和氢氧化钠溶液反响:2A1+ 2NaOH +2H2O === 2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与氢氧化钠溶液反响，另一份与盐酸反响:2A1+6 HCl === 2A1C13+3H2↑，假设要制取等质量的氢气，那么两份铝的质量比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
10．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下表

假设A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，那么以下说法正确的选项是( )
A．该反响中生成B与C的质量比为21：10
B．该反响不遵循质量守恒定律
C．该反响中A与D的化学计量数之比为1：2
D．该反响一定是置换反响
11.如图的反响中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1:3:2，那么从图示中获得的信息正确的选项是( )

D.乙分子中A与B的原子个数比为1:2
12. 宣传科学，反对伪科学，也是我们学生的义务。以下属于伪科学的是( )
A.将金属铝炼成白银

13．四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如以下图所示。那么有关说法中不正确的( )

A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反响的催化剂
C．该反响可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反响
D．参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，具体做法:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反响前后混合物的质量进展称量，记录如下:

假设反响后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( )

B.最多得到氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0. 3 g
D.反响得到水和氧气的质量比为9:8
15.工业上用甲和乙反响制备燃料丙。根据以下微观示意图得出的结论中，正确的选项是( )

A.甲中碳、氢元素的质量比为1:2
B.反响中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

D.甲、乙、丙都含有碳元素和氢元素
16. 以下物质在空气中燃烧时，用烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁不会被熏黑的是( )

17．将一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后．测得反响后各物质的质量如下。以下说法中不正确的选项是( )

A．a和b是反响物，d一定是催化剂
B．反响后a物质的质量为3．84 g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类之和
D．假设a与b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：1
18
量B恰好完全反响后，生成3.6 g D，那么C的质量为( )
A. 8.8 g B. 6.8 g C. 9.6 g D. 4.4 g
19.以下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图：

以下化学反响能用该图表不的是( )

20. 火是人类文明的摇篮。火给我们带来了美好的生活，使用不当也会给人类带来巨大的损失和灾难。了解火，用好火显得特别重要。以下有关燃烧与灭火的说法正确的选项是( )
A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点

21. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表。那么关于此反响的认识正确的选项是( )

A.该反响用化学方程式表示为3X+Y === 2Z+W

C. m=1
D.反响后容器中Z与Y的质量比为1:6
22. Cu ( NO3 ) 2受热分解的化学反响方程式为2Cu(NO3)2 === 2CuO+ 4NO2↑+O2↑。某同学将少量的Cu(NO3 )2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入所收集到的气体中，木条复燃，迁移已有相关知识判断以下说法正确的选项是( )
2也支持燃烧
2是否支持燃烧、

23．用以下装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能到达目的的是( )

24．以下为“制止烟火〞标志的是〔　　〕
A． B． C． D．
25．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别参加少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn．分别在某温度下加热至质量不再改变。测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有一样组成的不溶物。测定结果如下：
m1>m2>m3，以下关于此实验的说法一定正确的选项是 ( )
A．3种物质的参加都有利于KClO3分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w1>w2>w3
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D．不参加其他物质时，KClO3未发生分解反响
二、填空与简答题(本大题共3小题，共18分)
26. (6分)2021年8月19日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故。瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手〞。
(1)瓦斯的主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，以下做法可行的是 (填字母)。

(3)矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因是 、 (写出两条)。
(4)救援过程中，打通“生命之孔〞及时向被困人员输送含有以下成分的营养液。该营养液中的主要供能物质是 (填字母)。

27. (6分)美国化学家西博格说:化学是人类进步的关键。
(1)绿色净水剂:①高铁酸钾(K2FeO4 ) ;②聚合硫酸铁{[Fe2 (OH)n (SO4)3-n/2]m}，简称聚铁。
这两种物质中共含有 (填数字)种金属元素，高铁酸钾与水反响生成一种红褐
色的氢氧化铁: (填化学式)，该物质对水中的杂质有絮凝作用。
(2)为减少“温室效应〞带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2生成甲烷的
反响。该反响使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反响的化学方
程式: 。
(3)德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨作制冷剂。该制冷剂 (填字母)。

(4)在温度超过374℃、压强超过22.1 MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯(C2H3C1)n的反响中，生成HC1和两种无污染的氧化物: 、
(写化学式)。
28. (6分)(1)以下氮肥含氮量由高到低排列顺序是 (用序号表示)。

(2)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反响生成N2和CO2，写出该反响的化学方程式: 。
点燃
(3)有机物中碳氢化合物可用Cx Hy表示，其完全燃烧的化学方程式为
Cx Hy+(x+)O2 → xCO2 +H2O。判断等质量的①CH4、②C2H2、③C2H4三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由多到少的顺序是 (用序号表示)。
三、实验与探究题(本大题共3小题，共22分)
29. (6分)化学课上我们曾经观察过如下图的实验。
(1)实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反响方程式为 。
(2)该实验主要利用了铜片良好的 性。
燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片外表变黑。该黑色物质是 (填化学式)。
(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 (填序号)。

30. (8分)化学兴趣小组利用下面的实验装置探究质量守恒定律(见图1，托盘天平没有画出)。

【实验操作】
(1)取一个120 mL的某食品玻璃包装瓶，洗净，晾干;在瓶盖中间放置足量的红磷，然后将倒立的玻璃瓶旋紧在瓶盖上。
(2)将此玻璃包装瓶倒立在托盘天平的 盘上，称量出它的质量，并记下第一次的称量值是m1。
(3)从托盘天平上取下倒立的玻璃包装瓶，用酒精灯微热铁质瓶盖;磷很快燃烧起来，伴随浓厚的 。写出该反响的化学方程式: 。
(4)等到玻璃包装瓶冷却后，再进展第二次称量，称量值为m2。
【实验结论】
(1)同学们的实验很成功，那么m1 (填“>〞 “<〞或“=〞) m2。
(2)无数的实验证明，参加化学反响的各物质的质量总和 。
【拓展延伸】用此装置还能延伸出“测量空气中氧气体积分数〞的实验(见图2):假设燃烧后红磷有剩余，将冷却后的玻璃包装瓶倒立在水中，旋开铁质瓶盖，观察到有水进入玻璃瓶内，这是因为 ;进入玻璃瓶内水的体积约是玻璃瓶容积的 。
31．(8分)现测得二氧化碳在空气中的含量为0．038％，当其含量超过0．05％时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进展再利用。
(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的新的状态)CO2作制冷剂(以前曾用氟利昂)，这种做法对环境的积极意义在于________________。
(2)有科学家提出回收利用CO2的设想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程如下：
(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反响条件为300℃、200 kPa和催化荆)
①合成塔中反响的化学方程式为_____________________________________。
②请在上述流程图中找出循环利用的物质(标出物质名称和循环方向)。
③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗?并简述理由。
④假设生产4．8 t甲醇，那么可回收空气中的CO2____________t。
四、计算题(本大题共2小题，共10分)
32. (4分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮( N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反响的化学方程式为2N2H4 + N2O4 === 3 +4H2O，请在横线上填写化学式以
完成该化学方程式。
(2)请计算9. 6 g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

33. (6分)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反响原理是2CaO2+2H2O === 2Ca(OH)2+O2↑。小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
A
C
C
C
B
D
A
C
C
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
B
A
A
C
A
C
A
D
D
A

26. (1)CH4+2O2 === CO2+2H2O
(2)CD
(3)氮气不燃烧也不支持燃烧液氮汽化使温度降低(或氮气能隔绝氧气等合理答案也可)
催化剂
(4)B
27. (1)2 Fe(OH)3 (2)CO2+4H2 === CH4+2H2O
(3)AB (4)CO2 H2O
催化剂
28. (1)③①②
(2) 2NO+2CO === N2+2CO2
点燃
(3)①③②
点燃
29. (1)4P+5O2 === 2P2O5 (2)导热 CuO (3)A
30.【实验操作】(2)左 (3)白烟 4P+5O2 === 2P2O5
【实验结论】(1)= (2)等于反响后生成的各物质的质量总和
【拓展延伸】玻璃瓶内出现负压(或玻璃瓶内氧气被消耗) 1/5
31．(1)起到保护臭氧层的作用

③不可行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反响进展
④6．6
32. (1) N2 (2)需要助燃物N2O2的质量为13.8g。
33.鱼缸中水的溶氧量是0.003 2 g/L，大于0.003 g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求解:设2.88 g CaO2完全反响生成O2的质量为x。
2Ca O2 +2H 2O === Ca( OH) 2+ O2↑
144 32
2.88 g x
X=0. 64 g，那么鱼缸中水的溶氧量为=。

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