2021年高中化学学业水平测试常考必背知识点.doc

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
第一章 从实验学化学
一、化学实验要点
1.托盘天平精准到0.1g，量筒精准到0.1mL。
2.可直接加热仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯
4.常用有毒有害气体： ；污染空气气体要进行尾气解决，如 。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应及时用大量水冲洗，然后涂上3%~5%NaHCO3；不小心沾上烧碱应及时用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
6.浓硫酸稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存储在煤油中，氯水存储在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液 在存储时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物分离和提纯
1.分离提纯装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2. 分离提纯办法：
①过滤用于分离固体和液体混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。重要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒作用：引流
②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。重要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项：温度计水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热
③萃取可用于提取碘水中碘单质或溴水中溴单质。重要仪器：分液漏斗。注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（由于与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。重要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发溶剂水，如从海水中提取食盐办法是蒸发 。重要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意事项：当蒸发皿中浮现较多固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中碳酸氢钠用 加热分解。除去NaHCO3溶液中Na2CO3是：通CO2

4.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）提纯办法（溶解、过滤、蒸发）：

加氯化钡目：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目是除去MgCl2，加入碳酸钠目是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡背面，加入盐酸目是除去NaOH和Na2CO3。
三、物质量
1.摩尔（mol)是物质量（n）单位；摩尔质量（M）单位g/mol或g．mol－1，数值与该物质相对分子（原子）量相似（如H2O相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O质量是18g）
2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol使用条件：①原则状况下（0℃ 101KPa） ②气体
（注：水在原则状况下为液体）
3.物质量计算四个公式：
4.溶液稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)
5.配制一定物质量浓度溶液
（1）所需仪器：X ml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量托盘天平[固体]、量筒[液体]。 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。
（2）环节：
①计算：m=n·M[其数值为相对分子质量]=C[mol/L]V[L]M
②称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其她固体称量时要垫一张质量相似纸。
③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】
④转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。
⑥定容：继续加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。
⑦摇匀：将滴定管重复颠倒2~3次，摇匀。 ⑧装瓶贴标签。
（3） 误差分析：
A容量瓶中有水，对成果 无影响。 B. 俯视刻度线，成果 偏大。仰望 刻度线，成果 偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，成果 偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，成果偏小。（如果配备溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配备）

第二章 化学物质及其变化
一、 物质分类
1. 树状分类法

混合物（如空气、溶液、胶体、浊液）
单质
物质 氧化物(只有两种元素) 如：H2O、CO2、CaO
纯净物 酸 (如
化合物 碱
盐
2. 交叉分类法
如：NaHCO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐
Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐
3.分散分类
分散系
分散质粒子大小
与否有丁达尔现象
举例
浊液
不不大于100nm
—
泥水
溶液
不大于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
①Fe(OH)3胶体制备办法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；
②区别胶体与溶液宏观办法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮通路）
③常用胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等
④区别胶体与其他分散系主线根据：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
二、 离子反映
1.常用电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐溶液不是电解质，单质也不是电解质。
2.电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－
3.在离子反映中必要拆开物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、]、可溶性盐
4.离子方程式典型错误：
a) 电荷、原子不守恒 如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
b) 拆分错误 如：碳酸钙与稀盐酸反映不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
c) 不符合客观事实 如：Fe和HCl反映不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；（注意：铜不与稀HCl、稀H2SO4反映；金属与浓硫酸反映生成SO2、与浓硝酸反映生成NO2、与稀硝酸反映生成NO）
5. 离子反映发生条件和离子共存
复分解型离子反映发生条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。（离子要能共存则不能反映，即不能生成沉淀气体水）
不能与H+共存离子有：OH－、CO32－、HCO3－
不能与OH－共存离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外所有阳离子、HCO3－
不能与CO32－共存离子有：除K+、Na+、NH4+以外所有阳离子
Cl－不能与Ag+共存。 SO42－不能与Ba2+共存。
有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）
6、离子方程式意义：既代表一种详细反映，又代表同一类型反映。如H+ + OH- = H2O 可代表强酸与强碱反映生成易溶盐反映。
三、氧化还原反映
1.本质：有电子转移
2.氧化还原反映鉴定根据：①有化合价升降 ②所有置换反映都是氧化还原反映，所有复分解反映都不是氧化还原反映，有单质化合反映和分解反映属于氧化还原反映。
3.氧化还原口决：升 失 氧 还原剂（性）； 降 得 还 氧化剂（性）
化合价升高元素失电子，含该元素反映物被氧化，发生氧化反映，该反映物是还原剂，具备还原性
也许要写离子方程式：
强酸与强碱[除Ba(OH)2与H2SO4]均为H+ + OH- = H2O
碳酸钠与强酸 ：CO32- + H+ = H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与强酸： HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
碳酸钙与盐酸： CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
氢氧化铝与强酸： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O
铁与硫酸、盐酸： Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 ↑ 铁与Fe3+ 反映：Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+
Cl2与Fe2+反映：

第三章 金属及其化合物
1.常用物质重要用途：
①淡黄色粉末，做供氧剂是过氧化钠[Na2O2] ②做耐火材料、具备两性氧化物是氧化铝[Al2O3] ③作发酵剂、中和胃酸过多是碳酸氢钠[NaHCO3] ④常做农业上氮肥是铵盐【如(NH4)2CO3】
⑤能用于净水是明矾[KAl(SO4)2.12H2O] ⑥用作红色油漆和涂料是三氧化二铁[Fe2O3]
⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片是硅[Si] ;光导纤维重要成分是[SiO2]
⑧用作制取硅胶和木材防火剂是硅酸钠[Na2SiO3]水溶液【俗名水玻璃】
⑨用来中和胃酸过多、具备两性氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)3]
⑩可用作环境消毒是漂白粉【重要成分Ca(ClO)2]漂白液【重要成分NaClO】

2.离子检查
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag+＋Cl－＝AgCl↓
SO42－
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42－+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液，
再加氯水
先无明显变化，
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NH4+
NaOH溶液，加热，
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH－ NH3↑+H2O
Na+
焰色反映
火焰呈黄色
K+
焰色反映
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O
3.(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。
(2)钠与水反映生成NaOH和H2，现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出响声， 滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反映.
钠与乙醇反映反映生成乙醇钠和氢气，钠沉在试管底部，反映缓慢。
(3)钠在空气中点燃生成淡黄色过氧化钠(Na2O2)
(4)焰色反映为黄色则具有钠元素，焰色反映为紫色则具有钾元素。
(5)能与水或二氧化碳反映生成使带火星木条复燃气体（O2)淡黄色固体为(Na2O2)
4. 碳酸钠与碳酸氢钠比较

性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反映
均生成CO2，反映速率Na2CO3 < NaHCO3
与CaCl2反映
生成白色沉淀
无现象
4. (1)铝在空气中能稳定存在是由于：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
(2)加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，由于铝表面氧化铝（Al2O3熔点很高把熔化
(3)既能与HCl反映又能与NaOH反映物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
(4)Al(OH)3制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量，由于Al(OH)3不能溶于氨水中。
不能一步实现转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
(5).AlCl3和碱（NaOH)反映，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
(6)除去Fe2O3中Al2O3试剂：NaOH溶液
5. (1)地壳中含量最多前四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
(2)除去FeCl2中FeCl3办法：加铁粉 因素：2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)除去FeCl3中FeCl2办法：通氯气或加氯水 因素:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) FeCl2中滴加NaOH溶液现象：先有白色沉淀浮现，后迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色，由于Fe2++2OH－=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5) 铁不和冷、热水反映，但在高温下能和水蒸气反映 ,生成黑色四氧化三铁和氢气
(6)红褐色沉淀为[Fe(OH)3]，红棕色固体为Fe2O3 ，浅绿色溶液含Fe2+、黄色溶液含Fe3+ 加KSCN溶液后，溶液变红则具有Fe3+。

第四章 非金属及其化合物

1. (1)单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等；
(2)光导纤维、水晶、玛瑙重要成分是SiO2，SiO2也是制玻璃原料 ；用氢氟酸刻蚀玻璃；盛装氢氧化钠溶液等碱液试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
(3)惯用老式无机硅酸盐材料涉及：普通玻璃、普通陶瓷和水泥。
2. 氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,有毒，密度不不大于空气
3.Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2 H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰。
4.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性，不稳定性），可用于消毒、杀菌、漂白。氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
5.氯水成分：
（1）在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝，证明氯水中具有 Cl2 （强氧化性）
（2）氯水能使湿润红色布条褪色，证明氯水中具有 HClO 。（漂白性）
（3）氯水中滴加硝酸银(AgNO3)溶液产生白色沉淀，证明氯水中具有 Cl－。
(4)氯水中加碳酸钙(CaCO3）有气泡产生，证明氯水中具有HCl （酸性）
(5)氯水加入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明有H+和HClO （酸性 漂白性）
补充：漂白粉重要成分是，而有效成分是。漂白粉是一种混合物。
6. NO为无色气体，极易与O2反映生成红棕色NO2 ，因此NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集
7. NO2：红棕色﹑有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，NO2与水反映生成硝酸和NO
8. 二氧化硫：无色、有刺激性气味气体，易溶于水生成亚硫酸，有毒；SO2具备漂白性,可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
9.NH3为无色﹑有刺激性气味气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水（碱性）;易液化，汽化时吸取大量热，因此惯用作制冷剂
10.浓H2SO4和C反映产生SO2和CO2鉴别现象：

A检查SO2,品红褪色，B除去SO2，C检查SO2与否除尽；C不褪色，D变浑浊，阐明有CO2存在。
11.实验室制氨气
反映原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(1)收集办法：向下排空气法。（备注：易溶于水气体不能用排水法收集，如NH3,HCl等；密度比 空气大采用向上排空气法，如CO2等，密度比空气小采用向下排空气法，如H2等）
(2)验满：①将湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
②将蘸浓盐酸玻璃棒接近试管口，产生大量白烟
(3)棉花作用：防止氨气与空气对流，使制得氨气不纯。
(4)用 碱石灰 干燥氨气。不选浓硫酸. (5)此发生装置也可用于制 氧气。
(6)NH3 可形成喷泉，这阐明氨气极易溶于水 (7)铵盐与碱加热，一定生成NH3

12.铜与浓硫酸反映 反映原理：Cu+2H2SO4 = CuSO4 +SO2↑+2H2O
(1)右边试管有什么现象：石蕊试液变红或品红溶液褪色。
(2)喷有少量碱液棉花作用：吸取SO2防止污染空气。
(3)阐明浓硫酸具备强氧化性和酸性。
13.浓硫酸能作 氢气、二氧化碳干燥剂，但不能干燥氨气（NH3），由于会反映。
浓硫酸与金属反映不能生产氢气,浓硫酸加热能与Cu反映，生成SO2，不生成H2
14.浓硫酸特性
（1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增长、浓度减小阐明其具备 吸水性。
（2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑阐明其具备 脱水性。
（3）木炭与浓硫酸加热可以反映阐明其具备 强氧化性。
（4）常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”阐明其具备 强氧化性。
(5）铜与浓硫酸加热后反映，阐明其具备强氧化性和酸性。
15.硝酸与金属反映不能生成氢气，与浓硝酸反映生成NO2，与稀硝酸反映生成NO
16.常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化），可用铝制或铁制容器保存浓 硫酸或浓硝酸。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
第一章 物质构造 元素周期律
一、 元素、核素、和同位素
X
A
Z
1.核素表达符号与原子构成
核外电子
质子Z 中子数=质量数A-质子数Z
原子核 原子：核外电荷数=原子序数=质子数
中子 阴离子：核外电子数=质子数+电荷数
阳离子：核外电子数=质子数-电荷数
（如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6）
2. 同位素：同一元素不同原子之间互称同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl
同素异形体：同一元素构成不同单质 如
同分异构体：分子式相似而构造不同有机物 如
同系物：构造相似，分子构成相差一种或各种CH2原子团有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中涉及七个主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、Ⅶ A
3.元素在周期表中位置与原子构造关系
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=主族序数
（如Si位置：第三周期第ⅣA族）
4.常考原子或离子构造示意图：

三、 元素周期律
1. 最高正化合价=最外层电子数=主族族数 （F、O除外,由于没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8
2.原子半径：左下方大（Na>Mg） 金属性：左下方强(Na>Al) 非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱四条根据：
a、与酸或水反映越激烈，越容易释放出H2 金属性越强
b、最高价氧化物相应水化物碱性越强 金属性越强
c、金属单质间互相置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属性Fe>Cu )
d、原电池正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性Na>Al，则碱性NaOH>Al(OH)3

4.判断非金属性强弱三条根据：
a、与H2越易结合,生成气态氢化物稳定性 非金属性越强
b、最高价氧化物相应水化物酸性越强 非金属性越强
c、非金属单质间互相置换(如：Cl2+2HBr==2HCl+Br2 非金属性：Cl2 > Br2 )
(例：非金属性S<Cl ，则稳定性H2S<HCl 酸性H2SO4< HClO4)
5. 短周期元素中，原子半径最大是Na，最小是H；最活泼金属是Na，最活泼非金属是F，最强碱是NaOH，最强含氧酸是HClO4，最稳定氢化物是HF。
元素符号
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
氢化物
CH4
NH3
H2O
HF
SiH4
PH3
H2S
HCl
最高价氧化物相应水化物
H2CO3
HNO3
无
无
H2SiO3

H3PO4

H2SO4
HClO4

元素符号
Na
Mg
Al
K
Ca
最高价氧化物相应水化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
KOH
Ca(OH)2

四、化学键
1.离子化合物：具有活泼金属元素或铵根离子（NH4+）化合物 或者 具有离子键化合物
如：NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl
共价化合物：所有由非金属元素构成化合物（除铵盐）或者 只具有共价键化合物
如：H2O、CO2、H2SO4等。
2.既含离子键又含共价键化合物：具有原子团离子化合物，如
3.电子式书写：
化学式
电子式
化学式
电子式
化学式
电子式
H2

N2

Cl2

NH3

CH4

HCl

H2O

H2O2

NaCl

Na2O

Na2O2

NaOH

4.

第二章 化学反映与能量
一、化学能与热能
1.化学键断裂和形成是物质在化学反映中发生能量变化重要因素。
断键吸取能量，形成键放出能量。
2.放热反映：反映物总能量>生成物总能量；
吸热反映：反映物总能量<生成物总能量。
3.常用放热反映有：金属与酸反映，酸碱中和反映，燃烧反映，大某些化合反映。 （如：铁与盐酸反映、氧化钙与水反映）
4.常用吸热反映有：氢氧化钡晶体与氯化铵反映、大某些分解反映（如碳酸钙受热分解）、C+CO2 高温 2CO
二、化学能与电能
1.原电池：将化学能转变为电能装置。
负极→较活泼金属→失电子→发生氧化反映→质量减少→阴离子靠拢。
正极→较不活泼→得电子→发生还原反映→有气泡产生或质量增长→阳离子靠拢
2.原电池工作原理：
例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：
负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反映）
正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反映）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片，电流方向：从Cu到Zn
3.构成原电池条件：两个活泼性不同电极、电解质溶液（酒精蔗糖不是电解质溶液）、自发氧化还原反映、形成闭合回路。 “两极一液成回路”
4.氢氧燃料电池
(1)电极材料相似 ，反映原料由外设备供应，工作原理类似原电池
（2）负极判断办法：通入燃料（如H2）一极为负极

三、化学反映速率和限度
1.影响化学反映速率因素： 温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。温度越高，浓度越大，使用催化剂(MnO2等)，固体表面积越大(块状变成粉末状)，压强（有气体反映）越大，速率越快。
2.化学反映速率概念理解

2.可逆反映：同一条件下既能向正反映进行又能向逆反映方向进行化学反映。特点：反映物不也许所有转化为生成物，所有反映物和生成物同步存在。
3.当可逆反映达到最大限度，即平衡状态时特点：

第三章 有机化合物

甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
分子式
CH4
C2H4
C6H6

构造简式
CH4
CH2=CH2

空间构型
正四周体
平面型
平面正六边形

官能团

1.天然气重要成分为甲烷。
2.甲烷不能使高锰酸钾褪色；甲烷可以与氯气在光照条件下发生取代反映
3.乙烯构造简式为CH2＝CH2，官能团：碳碳双键。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反映；乙烯能使溴水褪色，属于加成反映。
4.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。
5.乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂），乙烯产量用于衡量石油化工发展水平。
6.工业中乙烯来自于石油裂解，苯来自于煤干馏。
7. 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
8.苯构造中不存在碳碳双键。苯易与液溴和浓硝酸发生取代反映，可以和H2发生加成反映，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
9.乙醇构造简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基（—OH）； 乙酸构造简式为CH3COOH，官能团为羧基（—COOH）。
10.乙醇能与金属钠Na反映放出氢气(H2)；乙醇能发生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)和水；
11.乙酸具备算通性，酸性：CH3COOH>H2CO3
12.乙酸乙酯制备（反映类型：酯化反映或取代反映）
(1)原理：
(2)A试管盛装 ，B试管装
(3)如A中加入碎瓷片，目是 防暴沸
(4)浓硫酸作用：作催化剂和吸水剂
(5)导管不插入液面下因素：防倒吸
(6)饱和碳酸钠作用：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯溶解度，有助于分层析出。
(7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液办法：分液
13.同分异构体：分子式相似而构造不同有机物。如C4H10有2种同分异构体（正丁烷和异丁烷），C5H12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。
同系物：构造相似，构成上相差若干个CH2原子团有机物。如甲烷与丁烷
14.常用有机反映类型：

第四章 化学与自然资源开发运用
1.金属冶炼办法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag
电解法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
（常用还原剂有：H2、CO、C、Al）

2. 化石燃料是不可再生能源，涉及煤、石油、天然气（CH4）
煤干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。
3. 符合“绿色化学”思想，原子运用率100%反映类型有：化合反映，加成反映。（技巧：生成物只有一种反映）
《选修1·化学与生活》
第一章 关注营养平衡
一、 生命基本能源—糖类
1、糖类是绿色植物光合伙用产物，是由C、H、O三种元素构成一类有机化合物。
2.葡萄糖：具备还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。
3.葡萄糖检查办法有：
（1）在碱性、加热条件下，与银氨溶液发生银镜反映 （2）在碱性、加热条件下，与新制氢氧化铜反映产生砖红色沉淀（Cu2O）（备注：可用于检查尿液中与否含葡萄糖）
4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 纤维素有助于消化。
5.淀粉：多糖，其水解最后产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝（用于检查淀粉，或者检查碘单质）。
二、重要体内能源—油脂
1、油脂是由高档脂肪酸和甘油生成酯类物质。是单位质量提供热量最多物质。
2.油脂在酸性环境水解，生成高档脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在碱性环境中水解，生成高档脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下水解反映又叫皂化反映 。
三、生命基本—蛋白质
1.蛋白质最后水解产物是氨基酸 ；氨基酸具备两性。人体有8种必须氨基酸。
2.蛋白质性质：两性、变性、盐析、颜色反映（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛气味）。其中颜色反映和燃烧气味可用作蛋白质检查
3.蛋白质盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质从溶液中析出可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。
4.棉花、麻成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质
5.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+ Hg2+ Cd2+等)、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
三．维生素和微量元素
1.维生素是参加生物生长发育和新陈代谢所必须一类小分子有机化合
2.维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具备较强还原性。
3.碘是人体必须微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加是碘酸钾（KIO3）。
4.铁是人体中必须微量元素中含量最多一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程载体是酱油

第二章 增进身心健康
1． 食物酸碱性是按食物代谢产物酸碱性分类。

酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质物质
如：肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
2.正常状况下，人体血液pH总保持弱碱性范畴（7.35~7.45）。
长期以来，国内居民由于摄入蔬菜水果偏少，普通尿液偏酸性。
3.常用食品添加剂分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂重要涉及：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。初期采用防腐剂重要是食盐、食醋、糖等，当前惯用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂重要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……
4.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
5.常用食品和药物
①具备解热镇痛作用是 阿司匹林。如浮现水杨酸反映，要停药注射NaHCO3溶液。
②具备止咳平喘作用是 麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止兴奋剂
③惯用抗生素、具备消炎作用，使用前要进行皮肤敏感实验（皮试）是 青霉素。
④可直接进入人体补充能量是 葡萄糖 。
⑤胃酸成分为盐酸（HCl）。常用抗酸药成分涉及碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反映化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3－ + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
（备注：氢氧化钠具备腐蚀性，不能用于中和胃酸）
⑥.R表达处方药，OTC表达非处方药。
⑦远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等

第三章 摸索生活材料
1.合金是由两种或两种以上金属 (或金属与非金属)熔合而成具备金属特性物质。与各成分金属相比，其具备熔点低、硬度大特点。
2.咱们经常使用合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 生铁和钢是含碳量不同两种铁碳合金。
3.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属腐蚀重要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时负极反映为Fe － 2e－ = Fe2+ ①吸氧腐蚀条件是中性或弱酸性环境，正极反映是，负极反映是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反映是，负极反映是
4.防止金属腐蚀办法有：
i. 变化其内部构造（如制成不锈钢）；
ii. 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；
③在要保护金属上连接一块比该金属更活泼金属（如Fe表面镀Zn）
5.、常用材料
①常用三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。
制造普通玻璃重要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷重要原料是黏土。 制造水泥原料有石灰石和黏土。 水泥具备水硬性，存储时应注意防潮。
②三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物）
6. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
7. 纤维分为合成纤维和天然纤维（棉花、麻、羊毛、蚕丝）
8. 橡胶分为合成橡胶和天然橡胶（聚异戊二烯），橡胶通过硫化来改进其性能。
9.复合材料指是将两种或两种以上不同性能材料组合起来具备优良性能材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)，就是玻璃纤维和合成树脂构成复合材料。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

第四章 保护生存环境
1.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH不大于5.6降水，重要是SO2和NO2等酸性气体转化而成。SO2重要来源于煤燃烧，NO2重要来源于汽车尾气。
SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
3.室内空气污染来源：①厨房：燃料燃烧产生CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等导致污染；厨房油烟；②装饰材料：重要来源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等
4.污水解决办法:（1）中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二氧化碳中和碱性废水（2）含重金属离子废水用 沉淀法。如Cd2++S2-=Cd