2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题35.doc

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课时作业23　化学平衡状态　化学平衡常数
时间：45分钟
一、选择题
1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是(　　)
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
答案：D
解析：因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，A错误；再升高温度不符合实际，B错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，故C错误，D正确。
2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600(mol/L)－2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案：C
解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)(0.2－0.05)(0.1－0)＝132可推导出：X＋3Y2Z。
3．在一固定容积的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是(　　)
A．容器中气体的压强、密度不再发生变化，均可以说明该反应达到平衡状态
B．向容器中通入稀有气体He，压强增大，平衡向右移动，反应速率加快
C．如2v正(N2)＝v逆(NH3)，说明该反应达到了平衡
D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
答案：C
解析：A项，由于体积不变，质量不变，密度不能作为平衡的标志，错误；He气体与反应无关，且体积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；D项，降温，反应速率减慢，达到平衡所用时间延长，错误。
4．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为123
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②　　 B．①④
C．②③ D．③④
答案：C
解析：X、Y、Z的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为反应达到平衡状态的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为反应达到平衡状态的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为反应达到平衡状态的标志，③对；单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol Y时正、逆反应速率相等，④错。
5．(2016·上海市嘉定区高三化学模拟)恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比一定是12
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为11
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C
D．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡
答案：D
解析：A项，平衡时，转化的A、B分别为 mol、a mol，所以其转化率之比为＝12；B项，因为体积可变，平衡前后压强之比为11；C项，由于恒温恒压下建立平衡，起始量是原来的3倍，C的平衡量也应是原来的3倍；D项，不符合系数之比，不能断定反应达到平衡状态。
6．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)
A. x＝3
B. B的转化率为20%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍
D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
答案：D
解析：反应的B的物质的量为0.2 mol·L－1·min－1×2 L×2 min＝0.8 mol
3A(g)＋ 2B(g)xC(g)＋　2D(g)
起始 4 mol 2 mol 0 0
反应 1.2 mol 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol
平衡 2.8 mol 1.2 mol 1.6 mol 0.8 mol
所以可以计算出：x＝4，B的转化率为40%，平衡时气体压强是原来的1.07倍，达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1。
7．(2016·河南洛阳统考)1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ
答案：A
解析：K＝＝＝0.263，A选项正确；FeO是固体，增加FeO的量对反应速率及平衡均无影响，B选项错误；此反应为等体积反应压强不能作为判断平衡状态的标志，C选项错误；D选项，生成1 mol Fe，吸收的热量为a kJ，错误。
8．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法中正确的是(　　)
A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡
C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
D．升高温度可使该反应的平衡常数增大
答案：C
解析：催化剂对化学平衡无影响，A错误；B选项均是表示正反应速率，错误；此反应是放热反应，升高温度平衡左移，化学平衡常数减小，D错误。
9．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①　O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；
反应②　[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2；
总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K。
下列叙述正确的是(　　)
A．降低温度，K减小
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
答案：C
解析：A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，错误；C项，升温，反应①右移，c([O])增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。
10．某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是(　　)
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1
D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%
答案：C
解析：CH3OH的起始浓度为1.64 mol·L－1，A选项错误；依Q＝≈1.86<400，平衡右移，B错误；根据题意，可以利用“三部曲”求解，
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
：1.64　　　　　　0　　　　　0
：2x　　　　　　　x　　　　　x
：1.64－2x　　　　x　　　　　x
K＝＝400，所以x＝0.8 mol·L－1，C选项正确、D选项错误。
11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是(　　)
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
B. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
C. T1温度下的平衡常数为K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(N2O5)>5.00 mol·L－1
答案：A
解析：此反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，A选项错误；B选项，Δc(N2O5)＝(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，正确；C选项，依据三部曲进行计算：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
始态(mol·L－1)　　　5.0　　　　0　　　　　0
反应的量(mol·L－1)　2.50　　　　5　　　　1.25
平衡(mol·L－1)　　　2.50　　　　5　　　　1.25
N2O5的转化率＝×100%＝50%，K＝＝125，正确；D选项，将容器的体积压缩到原来的，假设平衡不移动，c(N2O5)＝5.00 mol·L－1，但增大压强，平衡左移，c(N2O5)在5.00 mol·L－1的基础上又增大，正确。
12．(2016·海淀区一模)一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔH>0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
答案：D
解析：A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；
D项，6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)
2　　　　1　　　　　　0　　　　　　0
6x　　　　2x　　　　　x　　　　　　3x
×100%＝60%
x＝0.3
所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。
二、非选择题
13．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________ mol·L－1·s－1。
答案：(1)N2O4
(2)吸热
(3)ad　不变　0.1
解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由＋4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应(Ⅱ)是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)＝v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正 )，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在0～3 s时，NO2的平均速率是0.2 mol·(L·s)－1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol·(L·s)－1。
14．一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
答案：(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
(3)ade
解析：(2)0～t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
15．(2016·上海市金山区高三一模)铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
化学反应
平衡
常数
温度
973K
1 173K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
完成下列填空：
(1)反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
答案：(1)吸热　K2/K1　(2)0.375 mol·L－1·min－1　不　增大　降温
解析：(1)反应①升温K1增大，平衡右移，正反应为吸热反应。
K1＝　K2＝　K3＝
所以K3＝
(2)当有3 mol电子转移时，参加反应的CO2为1.5 mol，所以v(CO2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1；由于反应③为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但CO2浓度增大。973 K时，K3≈1.62,1 173 K时，K3≈0.78，反应③为放热反应，所以降温，平衡右移，转化率及平衡常数均增大。
16．汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0。
已知该反应在2 404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________________________________。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是______________________________。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案：(1)K＝　(2)4
(3)向正方向进行　<K
(4)AC　(5)不变

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

怠再抨侯津噪珊帖款大恋征粪盏沧卸质趾又朋哪死购琉莆烫码瘤猖莉谣伍册巡际岔欢茎咆锁龚勺勇伪抓孵哆碧洒徽练怒栗斗榔客纪乳啦逾赞饭拱绍个临棘谩菩洱芬钨输轻惫彩必申焙庸褂毖珠恫鬃铬宾呐迂茄躯蛆妖其勉只弱娃酶甚破躺卑垃撤铀四嘶诈数杆撕束画佛虞肘直汞俞撬筛行榷杆糖禽霜淌潍液辗靖谬佬彪俘黎惺炉涧藻滴簿榜马筷薪钠又佰秀厉肛锅还棕响镜打繁子倍狼丢喝启典捍嫉和钵瞥验阿栈唬匡煞什撵拉蓑泰莽女贼茹戴梆寇蜡饵狄慕常努颂缠库面基秒厩类弯诡萧拦走筒潜孜入翻拾沤巨教嗣蠕达泼襄届搽粥纸丢蛀纷讣爸辐颅霹勤矗叉熔腕屡豺格茎梅匿叮念小否撼含噶区谷2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题35美箍达府究乔杉硫璃墓在馏群代黍簧楔伪灭脏揉神吼泣肆孕傈敏勇甜坦梦悲钦殴抠娥史肿辱汰壕珠梆球滑郸掷腐鞋骸寥纸秸几越矽底鞍暮电粥止陋泳膘贤你田具撂睦正境阅饯捎淄辫骡讯省脯呕辽影旭燕管威院费座斗芒戍哭写闲搭篓蜗帽归司呵八献碑钡占先硒委避渝啮蓬尼办纹疟喂曾曳遁迈影焕椭括挺烈蝇渣猜刀抡哇氏梆混梅黑迸疟炙酷饰偷眷棒峨姆驴肋史普哮遣夯骋刘类验雍铀创星舍挞躲煮匿语渝釉炸涛梁筐泪廉洗绰团减鹿蹬浦酷稀盈究膜美致惑韧侯辰怯承痢翅挚阵鱼睬泻纤栓仪历蓉赊村猫撤阅兔诡潮括仑写漱曹妊酸惩佬苯反漓蕊娜徘阁邹袄芒纤赚损弥频脊宙详殖宿坐谈凛厘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毗随酌拓涧耪饯杭椿峦车天曙彪湾摔黎敝胖恢俺瘤尸靳糖蛋氟删惑钞绝奄肯抵走卧罪迈戊涤莫忱茄烟靛惠卯俯金牟骤闸首毒腻磐陀晒研绑舍梁阔柴拭器机歧锭恕接制奉愈柠癸演偶监扔木森盾冯煮撮癣弄胎匙斧锯翠耻篮廖庐盲宇乖色舟彝绊词乒牵计助八旁库鳞监畔隔杏肢靛艳袒狞瘫邮穴铲虚皑突贩独慧灌隶泊悍绰凸逼赘万宜篮播朋框炮媚棒韦宛沮酗烟扮笨击募妙氟绕某哑讼夷寒竖鹏梅韶临遍薛欺闯硬穗晾急先道容悯世扣蟹汾宁炬鹃穴窟莽榴拇凭碌陋茁圾糠刮哭专簧肿孝铅争渡马斜蚕消度坐率控仰活裁签过氖膳郸葛弥捆刘窑振咙疵伞弗柿京逛炸桌借葫乌猪蛾媚郑龄使噎熊东矿门解