大学工科化学表面化学公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx
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1、第八章第八章 表面化学表面化学一、基本定义一、基本定义界面:界面:紧密接触两相之间过渡区域,几种分紧密接触两相之间过渡区域,几种分子厚度(并非几何学中没有厚度概念平面或子厚度(并非几何学中没有厚度概念平面或曲面)。曲面)。表面:表面:包括气相界面为表面。包括气相界面为表面。表面化学:表面化学:在原子或分子水平上研究两相界在原子或分子水平上研究两相界面上所发生化学过程一门边沿学科。面上所发生化学过程一门边沿学科。第1页第1页界面种类界面种类 依依据据物物质质存存在在形形态态:固固(s)、气气(g)、液液(l),界面有界面有 5 类:类:气液:气液:g-L 气固:气固:g-S习习惯惯上上称称之之为
2、为“表表面面”(有一相为气相)(有一相为气相)液液:液液:L-L 液固:液固:L-S 固固:固固:S-S“界界 面面”第2页第2页第3页第3页第4页第4页8.1表面吉布斯函数与表面张力一、表面状态与表面分子特性一、表面状态与表面分子特性以液体和空气相接触情况为例以液体和空气相接触情况为例内部分子:受邻近各方向力彼此抵消;界面分子:受不同两相中物质分子作用。第5页第5页比如:比如:n表面分子受到指向液体内部拉力,致使液体表面分子受到指向液体内部拉力,致使液体表面有自发收缩成表面积最小趋势。表面有自发收缩成表面积最小趋势。n亦即一个孤立(忽略重力)液滴趋于呈球形,亦即一个孤立(忽略重力)液滴趋于呈
3、球形,由于球形是表面积与体积比最小形状。由于球形是表面积与体积比最小形状。第6页第6页比表面(比表面(A0)把物质分散成细小微粒程度称为分散度。把物质分散成细小微粒程度称为分散度。惯惯用比表面(用比表面(A0)来表示多相分散系统分散程)来表示多相分散系统分散程度。度。(单单位位体体积积物物质质所所含有表面积)含有表面积)把一定大小物质分割得越小,则分散度越把一定大小物质分割得越小,则分散度越高,比表面高,比表面A0也越大。也越大。第7页第7页比如,把边长为1cm立方体1cm3逐步分割成小立方体时,比表面增长情况列于下表:边长l/m 立方体数 比表面Av/(m2/m3)110-2 1 6 102
4、 110-3 103 6 103 110-5 109 6 105 110-7 1015 6 107 110-9 1021 6 109 可见达到可见达到nm级超细微粒含有巨大比表面积,级超细微粒含有巨大比表面积,因而含有许多独特表面效应,成为新材料和因而含有许多独特表面效应,成为新材料和多相催化方面研究热点。多相催化方面研究热点。第8页第8页二、表面吉布斯函数与表面张力二、表面吉布斯函数与表面张力1.表面吉布斯函数表面吉布斯函数如如前前分分析析,g-L 表表面面相相分分子子受受到到垂垂直直指指向向液液体体内内部部吸吸引引力力,即即表表相相分分子子比比本本体体相相分分子子含含有额外(表面)势能。有
5、额外(表面)势能。要要使使表表面面积积增增长长,即即把把分分子子从从体体相相拉拉到到表表相相,外界必须做功。外界必须做功。第9页第9页表表面面功功:在在等等温温等等压压(构构成成不不变变)下下可可逆逆地地使使表表面面积积增增长长A所所需需对对系系统统做做功功叫叫表表面面功(可逆非体积功)。功(可逆非体积功)。G表表:表面吉布斯函数:表面吉布斯函数 :比比表表面面吉吉布布斯斯函函数数。等等温温等等压压下下,增增长长单位面积表面时,吉布斯函数增长。单位面积表面时,吉布斯函数增长。n等温等压可逆过程:等温等压可逆过程:(G)T,P=Wf(1)=A =G表表第10页第10页显然系统自由能:显然系统自由
6、能:G=G内内+G表表G内内:若所有分子均为体相分子(内部分子)时若所有分子均为体相分子(内部分子)时系统自由能;系统自由能;G表表:表相分子比等量体相分子多出额外(表面)表相分子比等量体相分子多出额外(表面)势能。势能。当系统分散度很小时,当系统分散度很小时,G表表 0,G=G内内当系统分散度很大时,当系统分散度很大时,G=G内内+G表表=G内内+A第11页第11页2、表面张力、表面张力 从从前前面面讨讨论论得得知知:“液液体体表表面面含含有有表表面面自自由由能。能。”由由于于系系统统能能量量越越低低越越稳稳定定,因因此此其其表表面面含含有有自动收缩,以减少表面积趋势。自动收缩,以减少表面积
7、趋势。能能够够将将这这种种收收缩缩趋趋势势理理解解为为由由表表面面分分子子之之间间互相吸引造成结果。互相吸引造成结果。第12页第12页这种这种“表面收缩力表面收缩力”与表面平行(如图),与表面平行(如图),n垂直于边界线并指向表面内部;垂直于边界线并指向表面内部;n或垂直作用于表面上任一曲线两边或垂直作用于表面上任一曲线两边 我们称之为我们称之为“表面张力表面张力”。第13页第13页 表面张力表面张力 定义:定义:表表面面上上单单位位长长度度边边界界线线上上指指向向表表面面内内部部(或或表表面面上上单单位位长长度度任任意意曲曲线线两两边边)、与与液面相切表面收缩力,叫做表面张力。液面相切表面收
8、缩力,叫做表面张力。表面张力表面张力 单位:单位:N/m第14页第14页例例 1:金属环皂膜:金属环皂膜 第15页第15页例例 2 AB 受到皂膜表面张力受到皂膜表面张力 f 向左拉力:向左拉力:f=2l (肥皂膜有两个表面)(肥皂膜有两个表面)若若在在 AB 上上加加一一向向右右力力 F,使使 AB 可可逆逆地地向右移动向右移动 x 距离。距离。第16页第16页则外力对体系做表面功:则外力对体系做表面功:W =Fx=f x=2l x 即即 W =A (1)(A=2l x,为为膜膜表表面面积积增增量量,注注意意膜膜有有正、反两面正、反两面。)第17页第17页表表面面功功即即系系统统表表面面自自
9、由由能能增增长长,即即等等温温等等压压下:下:W =Wf=A (2)W =A(1)比较(比较(1),(2)两式:)两式:n表表面面张张力力 与与比比表表面面吉吉布布斯斯自自由由能能 在在数数值值上上是是相等。相等。结论:能够用同一符号结论:能够用同一符号“”来表示比表面吉来表示比表面吉布斯函数或表面张力。布斯函数或表面张力。第18页第18页3、比表面吉布斯函数与表面张力异同点比表面吉布斯函数与表面张力异同点 异:物理概念、意义不同:2)表表面面张张力力(通通常常)指指纯纯物物质质表表面面层层分分子子间间实际存在着(收缩)张力。单位:实际存在着(收缩)张力。单位:N/m。1)比比表表面面自自由由
10、能能表表示示形形成成单单位位面面积积新新表表面面时时系系统统表表面面吉吉布布斯斯函函数数增增长长(能能量量角角度度),单位:单位:J/m2:第19页第19页同:同:既可表示比表面自由能又可表示表面张既可表示比表面自由能又可表示表面张力,两者量纲相同,数值相等:力,两者量纲相同,数值相等:表面自由能表面自由能 J/m2=N m/m2 =N/m 表面张力表面张力第20页第20页影响表面张力原因影响表面张力原因 :A 温度温度:T B 构成构成:金属键离子键极性共价键非极:金属键离子键极性共价键非极 性共价键性共价键极性极性 第21页第21页三、表面现象与表面吉布斯函数三、表面现象与表面吉布斯函数1
11、.缩小表面积缩小表面积2.减少表面张力减少表面张力吸附现象吸附现象3.同时改变同时改变润湿现象润湿现象同一质量物质,分散度(比表面积同一质量物质,分散度(比表面积A0=A/V)越大,表面吉布斯函数越大,系统总吉布斯函数越大,表面吉布斯函数越大,系统总吉布斯函数越大,系统越不稳定,将向减小吉布斯函数方向越大,系统越不稳定,将向减小吉布斯函数方向改变。改变。可通过下列三种方式自发地使系统处于稳定状态可通过下列三种方式自发地使系统处于稳定状态:第22页第22页8.2吸附作用吸附作用吸附原因吸附原因:表面分子受力不均,存在过剩表面:表面分子受力不均,存在过剩表面吉布斯函数,能够吸引那些能减少其表面吉布
12、吉布斯函数,能够吸引那些能减少其表面吉布斯函数气体或液体。斯函数气体或液体。一、一、吸附现象及其本质吸附现象及其本质吸附吸附:物质界面吸引了周围介质质点而使其物质界面吸引了周围介质质点而使其暂时停留现象。暂时停留现象。吸附剂吸附剂:能把周围介质吸引在自己表面上物:能把周围介质吸引在自己表面上物质质吸附质吸附质:被吸附剂吸附物质。:被吸附剂吸附物质。第23页第23页吸附为自发过程吸附为自发过程 比如,活性炭表面吸引了乙醚分子或醋酸分子比如,活性炭表面吸引了乙醚分子或醋酸分子后,使得固体表面分子除受内部分子引力外,又后,使得固体表面分子除受内部分子引力外,又增长了吸附质与吸附剂分子之间引力,这两种
13、方增长了吸附质与吸附剂分子之间引力,这两种方向相反力使得表面分子受内部分子拉力削弱,固向相反力使得表面分子受内部分子拉力削弱,固体吸附剂表面张力下降,表面吉布斯函数减少,体吸附剂表面张力下降,表面吉布斯函数减少,因此固体能吸附其它物质。因此固体能吸附其它物质。G表=A吸附结果 0 0G表0 0 自发过程自发过程第24页第24页二、物理吸附和化学吸附二、物理吸附和化学吸附特点:吸附稳定性不高,吸附和解吸速率都很快;吸附无选择性,任何固体能够吸附任何气体,当然吸附量会有所不同。吸附过程不发生化学反应,不需要活化能;放热过程,高温对吸附不利。1.物理吸附物理吸附定义:定义:吸附起源于吸附剂与吸附质之
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