大气化学反应动力学公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx
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1、第三章第三章 大气化学反应动力学大气化学反应动力学大气化学反应主要特性?大气化学反应主要特性?大气化学反应分类?大气化学反应分类?1第1页第1页第三章第三章 大气化学反应动力学大气化学反应动力学主主要要特特性性:由由于于太太阳阳辐辐射射和和大大气气氧氧化化性性,各各种种反反应主要以光解和自由基氧化形式进行应主要以光解和自由基氧化形式进行大大气气化化学学反反应应可可分分为为:气气相相、液液相相和和颗颗粒粒物物表表面面反应反应意义:判断关键反应,有效控制大气污染意义:判断关键反应,有效控制大气污染2第2页第2页3.1 3.1 引言引言一、化学动力学任务和目的二、反应速率表示法三、反应速率试验测定四
2、、反应机理概念3第3页第3页热力学:研究反应过程也许性动力学:研究反应过程现实性动力学与热力学联系动力学与热力学联系l热力学上不能发生过程,在现实中一定不能发生,研究其动力学没故意义。l热力学研究无限缓慢可逆过程,故不考虑时间原因,因此热力学上能够发生过程只是现实也许发生过程,不是必定发生。4第4页第4页对化学改变对化学改变改变也许性-化学热力学:处理改变方向、程度及改变过程能量转化。改变现实性-化学动力学:处理改变速率及分析改变详细过程。H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);rGm(298.15K)=-237.13kJmol-1NO(g)+1/2 O2(g)=NO2(g);rGm(2
3、98.15K)=-35.25kJmol-15第5页第5页一、化学动力学目的和任务一、化学动力学目的和任务化学热力学研究对象:化学热力学研究对象:研究化学改变方向和程度问题以及研究化学改变方向和程度问题以及外界条件对平衡影响。化学热力学只能预测反应也许性,外界条件对平衡影响。化学热力学只能预测反应也许性,但无法预料反应能否发生?反应速率如何?反应机理如何但无法预料反应能否发生?反应速率如何?反应机理如何?化学热力学处理反应化学热力学处理反应也许性也许性问题,能否实现反应还需由化问题,能否实现反应还需由化学动力学来处理。学动力学来处理。6第6页第6页u化学动力学目的和任务化学动力学目的和任务化学动
4、力学化学动力学是研究化学反应速率科学。是研究化学反应速率科学。化学动力学基本任务:化学动力学基本任务:研究各种原因(如反应系统中各物研究各种原因(如反应系统中各物质浓度、温度、催化剂、光、介质质浓度、温度、催化剂、光、介质)对反应速率影响,)对反应速率影响,揭示化学反应如何进行机理;研究物质结构与反应性能关揭示化学反应如何进行机理;研究物质结构与反应性能关系。系。化学动力学目的:化学动力学目的:为了能控制反应进行,使反应按人们所为了能控制反应进行,使反应按人们所希望速率进行,并得到人们所希望得到产品。希望速率进行,并得到人们所希望得到产品。7第7页第7页二、反应速率表示法二、反应速率表示法反应
5、速率:反应速率:化学反应进行快慢程度。化学反应进行快慢程度。当前,国际上普当前,国际上普遍采用以反应进度随时间改变率来定义反应速率遍采用以反应进度随时间改变率来定义反应速率J J按照反应进度定义按照反应进度定义该定义反应速率与物质选择无关,并且无论反应进行条件该定义反应速率与物质选择无关,并且无论反应进行条件如何,总是严格、正确。如何,总是严格、正确。J=ddtJ=dnidti1d=dnii18第8页第8页u反应速率表示法反应速率表示法对对于于体体积积一一定定密密闭闭体体系系,惯惯用用单单位位体体积积反反应应速速率率r r表表示示 。对于任意化学反应对于任意化学反应 i i=CiCi=n=ni
6、 i/V /V 参与反应物质浓度参与反应物质浓度在在参参与与反反应应物物质质中中,选选取取任任何何一一个个,反反应应速速率率值值都都是是相相同。同。r=ddtJV=1V=1Vidnidt=1idcidt=1ididt9第9页第9页三、反应速率试验测定三、反应速率试验测定反应速率试验测定实际上就是测定不同时刻反应物或产物浓度。在浓度随时间改变图上,在时在浓度随时间改变图上,在时间间t t 时,作交点切线,就得到时,作交点切线,就得到 t t 时刻时刻瞬时速率瞬时速率。显然,反应。显然,反应刚开始,速率大,然后不断减刚开始,速率大,然后不断减小,表达了反应速率改变实际小,表达了反应速率改变实际情况
7、。情况。10第10页第10页u反应速率试验测定反应速率试验测定测定不同时刻各物质浓度方法有两种:化学法。用化学分析法来测定不同时刻反应物或产物浓度,普通用于液相反应。物理法。这种方法基点在于测量与某种物质浓度呈单值关系一些物理性质随时间改变,然后换算成不同时刻浓度值。11第11页第11页u化学法化学法化学法关键点:当取出样品后,必须马上冻结反应,即要使反应不再继续进行,并尽也许快地测定浓度。冻结办法:冻结办法:骤冷、冲稀、加阻化剂、移走催化骤冷、冲稀、加阻化剂、移走催化剂等。剂等。长处:长处:设备简朴,可直接测得浓度设备简朴,可直接测得浓度缺点:缺点:在没有适当冻结反应办法时,很难测在没有适当
8、冻结反应办法时,很难测得指定期刻浓度,因而往往误差很大。得指定期刻浓度,因而往往误差很大。12第12页第12页u物理法物理法可利用物理性质有:可利用物理性质有:压力、体积、旋光度、折光压力、体积、旋光度、折光率、电导、电容率、颜色、光谱等。率、电导、电容率、颜色、光谱等。长处:长处:快速并且以便,尤其是能够不中断反应、快速并且以便,尤其是能够不中断反应、不需取样,可进行连续测定,便于自动统计。不需取样,可进行连续测定,便于自动统计。缺点:缺点:由于测量浓度时通过间接关系,假如反由于测量浓度时通过间接关系,假如反应系统由副反应或少许杂质对所测量物理性质有应系统由副反应或少许杂质对所测量物理性质有
9、较灵敏影响时,易造成较大误差。较灵敏影响时,易造成较大误差。13第13页第13页四、反应机理概念四、反应机理概念许多化学反应并不是按照计量方程式一步完毕,而许多化学反应并不是按照计量方程式一步完毕,而是要经历一系列详细环节才干实现。是要经历一系列详细环节才干实现。比如:H2+Cl2 2HCl总反应要经历四个反应才干实现。14第14页第14页u基本概念基本概念总反应:总反应:计量方程式仅表示反应总效果,称为总反应。计量方程式仅表示反应总效果,称为总反应。基元反应:基元反应:由反应物分子(或离子、原子、自由基等)直接由反应物分子(或离子、原子、自由基等)直接作用而生成新产物反应。基元反应不但是反应
10、物分子直接作作用而生成新产物反应。基元反应不但是反应物分子直接作用,并且必须是生成新产物过程。用,并且必须是生成新产物过程。反应机理:反应机理:反应机理又称为反应历程。构成宏观总反应基元反应机理又称为反应历程。构成宏观总反应基元反应总合。在有些情况下,反应机理还要给出所经历每一步反应总合。在有些情况下,反应机理还要给出所经历每一步立体化学结构图。立体化学结构图。复合反应:复合反应:由两种或两种以上基元反应构成总反应。由两种或两种以上基元反应构成总反应。简朴反应:简朴反应:仅由一个基元反应构成总反应。仅由一个基元反应构成总反应。15第15页第15页u反应分子数反应分子数反应分子数:反应分子数:对
11、于基元反应,直接作用所必需反应物微观粒对于基元反应,直接作用所必需反应物微观粒子(分子、原子、离子、自由基)数。子(分子、原子、离子、自由基)数。依据反应分子数不同,基元反应可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。反应分子数反应分子数是针对基元反应而言,表示反应微观过程特性。是针对基元反应而言,表示反应微观过程特性。简朴反应和复合反应是针对宏观总反应而言。简朴反应和复合反应是针对宏观总反应而言。基元反应单分子反应双分子反应三分子反应反应分子数16第16页第16页3.3.反应速率式反应速率式一、反应速率经验表示式二、反应级数三、质量作用定律四、速率常数17第17页第17页一、反应速率经验表示
12、式一、反应速率经验表示式反应速率方程又称动力学方程,反应速率方程又称动力学方程,它表明了反应速率与浓度等它表明了反应速率与浓度等参数之间函数关系或浓度等参数与时间函数关系。速率方程参数之间函数关系或浓度等参数与时间函数关系。速率方程可表示为微分式或积分式。可表示为微分式或积分式。微分形式 r=f(ci)积分形式 ci=f(t)由试验拟定速率公式都是经验公式。经验公式有很主要由试验拟定速率公式都是经验公式。经验公式有很主要作用作用可认为化学工程设计合理反应器提供依据。可认为研究反应机理提供线索。18第18页第18页二、反应级数二、反应级数速率方程中各反应物浓度项上指数称为该反应物级速率方程中各反
13、应物浓度项上指数称为该反应物级数。假如反应速率有下列形式数。假如反应速率有下列形式、分别称为参与反应各组分分别称为参与反应各组分A A、B B级数级数n=n=+各指数之和称为总反应级数各指数之和称为总反应级数但凡与速率公式微分形式不符合反应,反应级数但凡与速率公式微分形式不符合反应,反应级数概念是不合用。概念是不合用。19第19页第19页u反应级数反应级数20第20页第20页u反应级数反应级数反应级数能够是整数、分数、正数、零或负数。反应级数能够是整数、分数、正数、零或负数。、等与反等与反应计应计量数不一定相同,不宜混量数不一定相同,不宜混为为一一谈谈。一个反应反应级数,无论是一个反应反应级数
14、,无论是、或是或是n n,都是由试验拟定。,都是由试验拟定。21第21页第21页三、质量作用定律三、质量作用定律对于基元反应,反应速率与反应物浓度幂乘积成正比。幂指对于基元反应,反应速率与反应物浓度幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物系数。这就是数就是基元反应方程中各反应物系数。这就是质量作用定律质量作用定律,它只适合用于基元反应。它只适合用于基元反应。比如:基元反应 反应速率r 22第22页第22页u质量作用定律质量作用定律由质量作用定律可知,简朴反应反应级数与其相应由质量作用定律可知,简朴反应反应级数与其相应基元反应反应分子数是相同基元反应反应分子数是相同。注意:反应级数与反应分
15、子数毕竟是两个不同概念。反应级数是对总反应而言。反应分子数是对基元反应而言。对于复合反应,说其反应分子数是没故意义。23第23页第23页四、速率常数四、速率常数速率方程中百分比系数速率方程中百分比系数 k k,称为称为反应速率常数反应速率常数。有书上。有书上也称为速率系数。也称为速率系数。物理意义:物理意义:当反应物浓度均为单位浓度时当反应物浓度均为单位浓度时 k k 等于反应速等于反应速率。率。对于指定反应,对于指定反应,k k值与浓度无关,与反应温度及所用催化值与浓度无关,与反应温度及所用催化剂相关。剂相关。k k值大小可直接表达反应进行难易程度,因而是主要动力值大小可直接表达反应进行难易
16、程度,因而是主要动力学参数。学参数。24第24页第24页u速率常数速率常数K K在数值上等于各相关物质浓度均为一个单位在数值上等于各相关物质浓度均为一个单位时瞬时速率,因此有时也称为比率常数。时瞬时速率,因此有时也称为比率常数。K K是有单位量,其单位与反应级数相关。是有单位量,其单位与反应级数相关。从从K K单位能够看出反应级数是多少。单位能够看出反应级数是多少。k/(moldm-3)1-ns-1=r/moldm-3s-1AB/(moldm-3)n25第25页第25页3.3 3.3 简朴级数反应速率常数简朴级数反应速率常数一、一级反应二、二级反应三、三级反应四、零级反应26第26页第26页一
17、、一级反应一、一级反应简朴级数反应:简朴级数反应:但凡反应速率只与反应物浓度相关,并且但凡反应速率只与反应物浓度相关,并且反应级数,无论是反应级数,无论是、或或n n都只是零或正整数反应。都只是零或正整数反应。简朴反应都是简朴级数反应,简朴级数反应不一定就是简简朴反应都是简朴级数反应,简朴级数反应不一定就是简朴反应。朴反应。常见一级反应常见一级反应有放射性元素蜕变、分子重排、五氧化二氮有放射性元素蜕变、分子重排、五氧化二氮分解等。分解等。一级反应:一级反应:反应速率与反应物浓度一次方成正比反应反应速率与反应物浓度一次方成正比反应。27第27页第27页u一级反应一级反应一级反应速率公式可表示为一
18、级反应速率公式可表示为这个公式可表示为这个公式可表示为积分可得积分可得lnc=-k1t+Bc c 时刻反应物浓度时刻反应物浓度B B 积分常数积分常数当当t=0时,时,c=c0 因此因此 B=lnc0 lnc=k1t+lnc0C0 时刻反应物浓度时刻反应物浓度28第28页第28页u一级反应一级反应一级反应速率公式积分形式为一级反应速率公式积分形式为或或 使用这些公式可求算速率常数使用这些公式可求算速率常数k k1 1数值数值只要知道了k1和c值,即可求算任意时刻t反应物浓度29第29页第29页u一级反应特点一级反应特点以以c c对对t t作图,应得始终线,其作图,应得始终线,其斜率即为斜率即为
19、-k-k1 1半衰期:反应物浓度由半衰期:反应物浓度由c c0 0消耗消耗c=1/2cc=1/2c0 0时所需时间,用时所需时间,用t t1/21/2来表示。来表示。ctt1/2=1/k12=0.6932/k1能够看出:一级反应半衰期与反应物起始浓度无关。能够看出:一级反应半衰期与反应物起始浓度无关。k k1 1量纲量纲 时间时间 -1-1,单位为,单位为s s-1-1,min,min-1-1,h,h-1-130第30页第30页二、二级反应二、二级反应二级反应:二级反应:反应速率与反应物浓度二次方(或两反应速率与反应物浓度二次方(或两种反应物浓度乘积)成正比反应。种反应物浓度乘积)成正比反应。
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