题目2023年四川省德阳市中考化学真题（解析版）.docx

2023年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意）
1. 假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是
A 整理衣物床铺 B. 生火煮饭炒菜
C. 饭后用清水洗碗 D. 扫地拖地抹灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、整理衣物床铺，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、生火煮饭炒菜，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、饭后用清水洗碗，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、扫地拖地抹灰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是
A. 取极少量氧化铜 B. 倒少量稀硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
故选：C。
3. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是
A. 矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B. 取矿泉水与酒精混合后，总体积为
C. 锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D. 长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意；
B、因为分子间有间隔，所以矿泉水与酒精混合后，总体积小于，不符合题意；
C、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，符合题意；
D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。
故选C。
4. 自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是

A. 甲烷中碳元素与氢元素质量比为12∶1
B. 反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C. 反应前后，原子的种类和数目都不变
D. 与在不同条件下反应，可生成不同的产物
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。
【详解】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故A错误；
B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故C正确；
D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D正确。
故选：A。
5. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是
加碘食盐配料：
含碘量：
净含量：
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处

A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物 B. 中氧元素的质量分数最大
C. 袋装这种食盐中含的质量为 D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
【答案】D
【解析】
【详解】A.该加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故A选项错误；
B. 元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大，故B选项错误；
C. KIO3中碘元素的质量分数为：，由题目可以知道每500g这种食盐含有碘10mg，设10mg碘需有KIO3的质量为x，则可以得到，解得x≈16.9mg，所以500g这种食盐中含有KIO3的质量约为16.9mg，故C选项错误；
D.该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D选项正确。
故选D。
6. 是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是

A. 在的溶解度大于的溶解度 B. 丙溶液中不含
C. 依据化学肥料分类标准，属于氮肥 D. 操作的名称为“过滤”
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可以知道在80℃时，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成饱和溶液，当其降温到20℃时，烧杯底部有晶体析出，可以知道NH4Cl的溶解度随温度的降低而变小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正确；
B.由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故B错误；
C.氮肥是以氮元素为主要成分，可为植物提供必要的氮营养，促进植物生长发育，NH4Cl中含有氮元素，是一种常见的氮肥，故C正确；
D.经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，所以“操作X”的名称为“过滤”，故D正确。
故选B。
7. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A. 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C. 步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D. 步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发血中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
8. 为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是
A. B. 稀盐酸的溶质质量分数为
C. 共消耗溶液 D. 该合金中的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HCl~H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。
A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g =3.65g，由关系式HCl~ NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g = 8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；
C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确；
D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。
故选D。
二、（本题包括5个小题，共36分）
9. 学好化学，美化生活回答下列问题：
（1）“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于______（填编号）。
①有害垃圾 ②可回收垃圾 ③厨房垃圾 ④其他垃圾
（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是______（填编号）。
①便于加工 ②节省制造塑料的原料 ③解决“白色污染”问题 ④扩大塑料的使用范围
（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有______（列举两种）。
【答案】（1）② （2）③
（3）牛奶、牛肉（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝制易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾，故选②。
【小问2详解】
①可降解塑料和塑料都可便于加工。
②制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省。
③开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一。
④使用范围没有扩大，和题意不相符。
故选③。
【小问3详解】
常见食物中，富含蛋白质有奶制品、鸡蛋、肉类、鱼类等（合理即可）。
10. 芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。

回答下列问题：
（1）中的化合价为______。
（2）粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为______。
（3）生产流程中可以被循环利用的物质是______。
【答案】（1）+4价 （2）
（3）HCl##氯化氢
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，x=+4，故硅元素的化合价为+4；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ粗硅和HCl在250℃下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。
11. 初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物末标出。由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的；通常状况下，呈液态，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8；F为蓝色沉淀。

回答下列问题：
（1）物质的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应④在工业上用于______。
（4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有______（填编号）。
【答案】（1）Cu （2）
（3）工业炼铁 （4）②⑤
【解析】
【小问1详解】
初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH>7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质Y的化学式为Cu；
【小问2详解】
反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上用于工业炼铁；
【小问4详解】
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
反应②~⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。
12. 查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置中盛装饱和溶液的目的是______。
（4）装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是______。
（5）验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论）______。
（6）装置的试管中收集到的气体的来源有______。
【答案】（1）分液漏斗（合理即可）
（2）
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢
（4）NaOH溶液 （5）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
（6）Na2O2与CO2、 H2O反应生成的
【解析】
【小问1详解】
装置A中有分液漏斗、锥形瓶，任意写一种即可；
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；
【小问4详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
【小问5详解】
装置E的试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
【小问6详解】
根据题意所给的化学方程式可知，装置的试管中收集到的气体的来源有：Na2O2与CO2、 H2O反应生成的。
13. 广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
【答案】解：设制得Mg的质量为x，

x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【解析】
【详解】见答案。
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