甘肃省兰州市2016年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2016 年兰州中考化学答案解析
一：选择题
1 下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（）
A 花香四溢 B 海市蜃楼 C 木已成舟 D 蜡炬成灰
答案： D
2 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的科学家是（）

A 拉瓦锡 B 道尔顿 C 门捷列夫 D 阿伏伽德罗
答案： A
3 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）
A 尼龙绳子 B 汽车轮胎 C 陶瓷花盆 D 塑料水杯
答案： C
解析：陶瓷花盆属于无机非金属材料

4 下列化学用语与意义对应不相符的是（）
A O2 : 一个氧分子 B 4Ne ：4 个氖原子
C SiO2 :二氧化硅 D 2Mg2+ : 两个镁离子带两个单位的正电荷
答案：D
解析： 2Mg2+ : 两个镁离子
5 下列仪器，既能做反应器皿又能直接加热的是（）
A 烧杯 B 集气瓶 C 锥形瓶 D 试管
答案： D
解析：烧杯，集气瓶与锥形瓶都不能直接加热。

6 下列物质富含糖类的是（）
A 奶油 B 豆腐 C 玉米 D 黄瓜
答案：C

解析：A、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；B、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项
错误.C、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；D、黄瓜中含有丰富 的维生素，故选项错误.
7.下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是（）

A 表面镀铬 B 食盐水浸泡 C 制成合金 D 表面涂油
答案 B
解析：钢铁腐蚀主要是由于和空气中的氧气与水分接触，表面镀铬，制成合金，表面涂油

都可以避免或减少钢铁腐蚀，故 A、C、D 正确。钢铁在食盐水中浸泡会接触水分，容易

生锈，答案为 B。
8.下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（）

A 燃烧是一种缓慢的氧化反应
B 着火时只能用水灭火
C 高楼发生火灾可以跳楼逃生

D 用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
答案 D
解析：燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反

应，都可以叫燃烧，A 选项错误。例如，油锅起火后你要是用水灭的话,不但不会灭,反而会

随着水的浮力越烧越旺，B 选项错误。适当逃生，C 选项错误。因为物质燃烧后产生的氧
化碳等有毒有害气体比空气要轻,轻的气体要上升,重的空气要下降,所以当发生火灾时,一般
要弯腰或者爬行,最好用湿毛巾捂口鼻，D 选项正确。
9.化学是你，化学式我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是（）
A 腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨

B 焊接金属可用氧气作保护气
C 氨态氮肥和熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D 回收各种废弃塑料，能有效解决"白色污染"问题
答案 D

解析：食入 0.3~0.5g 的亚硝酸盐即可引起中毒，3g 导致死亡，A 选项错误。氧气太活泼
了，必须要用惰性气体，否则某些金属会在氧气中燃烧，例如铁，铝等，B 选项错误。氨 态氮肥和熟石灰混合使用会生成氨气，降低肥效，C 选项错误。"白色污染"是指对难降解
的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象，D 选项正确。

10.制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法错误的是（）

A 原子序数为 60
C 相对原子质量为 144.2g
答案 C
B 属于金属元素
D 核内质子数为 60


60 Nd
钕
1 4 4 .2

解析：原子序数=核内质子数为 60，A、C 正确。金属元素最外层电子＜4，易失去电子，
钕为金属元素，D 正确。元素相对原子质量的单位为"1"，C 选项错误，答案为 C。
11.诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式为 C15H22O5,下列有关青蒿素的说法错误
的是（）

A 青蒿素是一种氧化物 B 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C 每个青蒿素分子中含有 42 个原子 D 青蒿素中碳元素的质量分数最大
答案：A
解析：氧化物指含有两种元素并且其中一种元素必是氧元素的化合物，故 A 错误。
12.下列实验现象描述正确的是（）

A 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C 黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
D 生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

答案：C
解析：硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，故 A 错误；电解水的实验中负极产生的气体是氢
气，不能使带火星的木条复燃，故 B 错；生石灰遇水放热，故 D 错。
13.LiFeO4 新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为+1

价，P 的化合价为+5 价，则 LiFeO4 中 Fe 的化合价是
A+2 B0 C +3 D+6
答案：A
解析：利用化合物中化合价的代数和为零计算

14 下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是

选项 广告词 商品 主要成分 类别

A " 衡 水 老 白 干 ，喝 出 男 人 白酒 乙醇 有机物
味"

B "红梅味精，领先（鲜）一 味精 蛋白质 混合物
步"

C "吃了盖中盖，腰不酸了， 补钙剂 碳酸钙 盐
腿不疼了，走路也有劲了"

D "农夫山泉有点甜" 矿泉水 水 化合物

答案：B
15 下列实验操作正确的是
A 实验结束后剩余的药瓶放入原瓶
B 将 PH 试纸伸入碳酸钾溶液中测 PH 值

C 用 100mL 的量筒量取 98.0mL 水
D 用排水法收集氧气时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
答案：C
解析：实验结束后剩余的药瓶放入原瓶会污染药品，故 A 错；将 PH 试纸伸入碳酸钾溶液

中测 PH 值，会影响结果是错误的操作，故 B 错
16.下列对于化学的的应用和记载，对其说明错误的是（）
A.沈卢用"以剂钢为刃，柔铁为茎干"来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金。

B.《神农本草经》记载有"水银¼熔化（加热）还复为丹"，其中水银指金属银。

C.我国古代人民常用明矾水（明矾水显酸性）去除铜器上的铜锈（Cu(OH)2CO3）
D.《梦溪笔谈》中记载"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"，这过程发生了置换反应

答案：B
解析：水银是指金属汞。

17.地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（）

A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)3
答案：A
解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，空气中含量最多的是氮气，所

以该物质为 Al(NO3)3。

18.下列措施有利于生态文明建设的是①研发易降解的生物化肥。②限制生产含磷的洗衣

粉。③田间焚烧秸秆。④应用高效洁净的能源转化技术。⑤加快化石燃料的开发与利用。

A.①③⑤B.①②④C. ②③⑤D.②④⑤

答案：B

解析：③焚烧秸秆会造成环境污染，⑤化石燃料是不可再生资源应减慢开采速度，排除这

两项答案为 B。
19.下列诉述正确的是
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.在沉淀，吸附，过滤，消毒，蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高

C.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D.人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品
答案：C
解析：A.久置不分层的液体除了溶液还有可能是水，A 错误；B.净水程度最高的方法是蒸

馏，B 错误；稀释浓硫酸时浓硫酸注入水里，C 正确；人体摄入锌过量会刺激胃肠道，长
期反复接触对皮肤有刺激性，D 错误。
20.下列物质的鉴别方法错误的是（）
A.灼烧法鉴别棉花和羊毛

B.观察颜色鉴别 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液
C.肥皂水鉴别硬水和软水 D.白醋鉴别苏打和小苏打
答案 D
解析：A. 灼烧法可以鉴别棉花和羊毛，如果有烧焦羽毛气味的为羊毛，烧纸气味的为棉
花；

B. FeCl2 溶液为浅绿色，FeCl3 溶液为黄色，故可以观察颜色鉴别；
C.肥皂水可以鉴别硬水和软水，如果浮渣少泡沫多为软水，浮渣多泡沫少为硬水；
D.白醋与苏打和小苏打均能反应，且都产生气泡，现象相同无法鉴别，故错误。

21.下列图像与选项中的表述相对应，其中合理的是（）

A.恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
B.煅烧一定质量的石灰石
C.一定质量的高锰酸钾受热过程中产生氧气的体积随时间的变化

D.熟石灰溶解度与温度的关系
答案：A
解析：A. 恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水，溶剂减少，溶质析
出，而溶液的溶解度不发生改变，故溶质的质量分数不变；

B. 煅烧一定质量的石灰石最终得到固体氧化钙，剩余固体质量不会降到零；
C. 一定质量的高锰酸钾受热过程中产生氧气的体积应从零点出发至水平；
D. 熟石灰溶解度随温度的升高而降低
22.下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）
A.CuCl2®KCl B.KNO3®K2SO4
C.Fe(OH)3®Fe2(SO4)3 D.BaCl2®BaCO3
答案 B
解析：A. CuCl2 可与 KOH 反应制得 KCl；
B. KNO3 不能一步转化为 K2SO4；
C. Fe(OH)3 可与 H2SO4 反应制得 Fe2(SO4)3；

D. BaCl2 可与 Na2CO3 反应制得 BaCO3
23.除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是（）

选项 物质 杂质 试剂、方法

A 稀硝酸 稀盐酸 适量的硝酸银溶液，
过滤

B 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引

C 二氧化碳 一氧化碳 点燃

D 氧化铜 铜粉 空气中灼烧

答案 C
解析：A. 用适量的硝酸银溶液与杂质稀盐酸恰好反应生成氯化银沉淀，经过滤后得到稀硝
酸；

B.铁粉可以被磁铁吸引而木炭不可以，故磁铁可以将铁粉吸引上来；

C.二氧化碳中含有一氧化碳，其中没有助燃剂氧气，因此无法将一氧化碳点燃，故无法除
杂；

D.氧化铜含有铜粉，将固体在空气中灼烧，铜单质最终与氧气反应生成氧化铜而除去
24.下列推理正确的是（）
A.离子是带点的粒子，所以带点的粒子一定是离子
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似
答案 D
解析：A. 离子是带点的粒子，但带点的粒子不一定是离子，还有质子或电子等；
B. 酸是所提供的阳离子全部都是氢离子的物质，其中一定含有氢元素，但含有氢元素的物
质不一定是酸，比如水；

C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物燃烧还须同时具备与氧气接触并且温度需
要达到着火点；

D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物质组成原子相同且个数相同，所以它们的化
学性质相似

25.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时
间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）

物质 甲 乙 丙 丁

反 应 前 的 质 量 7.6
（g）

反 应 后 的 质 量 3.2

（g）

A.X=0.4


2.0

X

B.丁一定是单质


0.2

5.8


0

0.4

C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙反生改变的质量比是 11：14
答案 B
解析：A.根据质量守恒定律得出 X=0.4；

B.丁有可能为单质，也有可能为化合物；
C.根据反应前后物质的质量变化可知，该反应：甲＋乙®丙＋丁，故反应物为甲和乙；
D.反应中甲改变的质量为 4.4，反应中丙改变的质量为 5.6，因此反应中的甲、丙反生改变
的质量比是 11：14
二：填空题
26 结合右图的四瓶溶液示意图，回答问题：

盐酸 氯化钠 氢氧化钠 碳酸氢钠

①盐酸②氯化钠③氢氧化钠④碳酸氢钠

（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名

（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号） ；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是（填化学式）

（4）①、②、③三种溶液 PH 值由大到小的顺序是（填序号） 。

答案： 1）火碱、烧碱、苛性钠 （

（2）②

（3）NaHCO3

(4) ③②①

解析： 2）浓度大，质优的种子会沉，不好的种子漂浮。质优的种子含有的有机物多，质 （

量大。 4）盐酸是酸性溶液 PH 值最小，氯化钠是中性溶液，氢氧化钠是碱性溶液 （

27 下图中的 A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图。请回答：

A B C D
（1）以上四种粒子中 A 和 C 属于元素（填"金属"或"非金属"）
（2）A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是（填序号）
（3）B 在化学反应中易电子（填"得到"或"失去"）

（4）B 和 C 形成的化合物是（填化学式） 。
答案： 1）非金属 （

（2） BD
（3）失去

（4）K2S
解析：A 是氯元素，B 是钾元素，C 是硫元素，D 是钾离子；是否属于同种元素看质子数
是否相同。

28.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：

（1）化石能源是一类非常重要的能源，它包括煤____和天然气
（2）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响

①使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑____

②下列关于酸雨的叙述正确的是____（填序号）

A.腐蚀大理石雕像 B.由二氧化碳引起 C.酸化土壤

③为减少污染，治理"雾霾"，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微

观示意图如下所示，该反应生成物的化学计量数之比为____

④为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现 NH3 燃烧释放大量的

能量，且产物没有污染，有一定的应用前景，请将 NH3 在氧气中燃烧的化学方程式补充完

整 4NH3+3O2 6H2O+___

答案： 1）石油 （

（2）①与空气的接触面积②AC ③1:1 ④2N2

解析：本题涉及三大化石燃料，燃烧的条件以及环境问题等，详细解析略。

29.联系学过的化学知识回答下列问题

（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时（如右图） ，集气瓶中水的作用是____
(2)用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不变色的原因是______
（3）为防止旅途中皮肤的意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒的溶质是___

（4）"沙里淘金"说明黄金在自然界以____(填"单质"或"化合物")形式存在

答案： 1）防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂； 2）在常温下碳的化学性质比较稳定；
（ （

（3）碘； 4）单质。 （

解析：略。

30.右图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）40℃时，物质 A 的溶解度是 g；

（2）20℃时，将 10g 物质 B 投入到 50g 水中，

得到物质 B 的（填"饱和"或者"不饱和"）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是（结果精确

到 0.1%） ；
（3）如果物质 A 中混有少量的物质 B，常采用的方法提纯物质 A ；
（4）使用一定质量的接近饱和的物质 A 的溶液变为饱和溶液采用的方法是（写一种） 。
答案：

（1）30； 2）饱和，13.0%； 3）降温结晶； 4）降低温度或增加溶质 A。
（ （ （
解析：

根据图像可知，物质 A 在温度为 40℃时，溶解度为 30g；物质 B 在温度为 20℃时，溶解

度为 15g，即 100g 水中最多可溶解 15g 物质 B，所以 50g 水中最多溶解 7.5g，故向 50g 水
中加入 10g 物质 B 所得到的是饱和溶液，所得溶液的质量分数为 7.5g/57.5g=13.0%；物质 A 溶解度随温度的变化较快，物质 B 的溶解度随温度的变化较为缓慢，故提纯物质 A 用降 温结晶的方法。物质 A 溶解度随温度的变化较快，所以要将物质 A 的不饱和溶液变为饱和
溶液可以使用降低温度或者增加溶质的方法。
三．简答题
31. A-K 为中学常见的物质，其中 A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，他们之间
的转换关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）D、F 的化学式为 D、F。
（2）①的基本反应类型为。
（3）反应②的化学反应方程为。
（4）气体 E 的用途是。 （写一条）
答案：

1. Cu(OH)2，CO2； 2）复分解反应； 3）Cu + 2AgNO3===2Ag
（ （

+Cu(NO3)2； 4）燃料或者冶炼金属。 （
解析：

由框图信息可知，溶液 C 与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀 D，则 D 为 Cu(OH)2，溶液 C
中含有 Cu2+，则黑色固体 A 应该为 CuO，溶液 B 应该为盐酸或者硫酸；固体 A 和气体 E 在

加热条件下生成气体 F 和固体 I，则 F 为 CO2，I 应该为 Cu 单质，气体 F 通入溶液 G，生成
H，H 为建筑材料的主要成分应该为 CaCO3，固体 I 和 AgNO3 反应，生成蓝色溶液 J 应该为
Cu(NO3)2，银白色固体为 Ag 单质。
四．实验题

32．粗盐中常含有 MgCI2，CaCI2 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；
（2）步骤②中加入过量的碳酸钠的作用是；

（3）操作 a 的名称是；
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，作用是。
答案：

（1）硼酸溶液； 2）完全除去 CaCI2； 3）过滤；
（ （
（4）防止液体受热不均匀，使液体飞溅
解析：

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上具有弱酸

性且对皮肤伤害比较小的硼酸溶液。在粗盐提纯工艺中，首先通过步骤①加入过量的氢氧

化钠溶液完全沉淀 MgCI2，然后通过步骤②加入过量的碳酸钠溶液完全沉淀 CaCI2，然后经
过操作 a 过滤将白色沉淀 Mg(OH)2 和 CaCO3 除去，此时滤液中含有过量的氢氧化钠溶液和
碳酸钠溶液，加稀盐酸完全除去，得到精盐水，然后经过步骤④蒸发结晶得到精盐，步骤
④中应该注意加热蒸发是需要不断搅拌，防止液体局部过热导致液体飞溅，并且在蒸发至
有大量晶体析出时停止加热。

33.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。

a b

A B C D E F
（1）标号仪器①的名称是 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
二氧化锰是，若选用 F 装置收集氧气，气体应该从口进入。
（3）实验室选择装置 B 和 C 制取二氧化碳，化学反应方程式是
验满方法为
若将收集的气体通入紫色石蕊试液，则发生的现象为 。
（4）兰州市近年逐步采用天然气供暖，天然气主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，
知道实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰加热制取甲烷，通常情况下甲烷密度比空气小，
难溶于水，实验室制取甲烷选择的装置是，如果要收集干燥的甲烷气体可选用装置，甲烷
的使用，有效的改善了空气质量，其完全燃烧的化学反应方程式为
答案:
( 1 ) 酒精灯
（2）2H2O2 =2H2O+ O2 催化剂 a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2
将燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已满
紫色石蕊溶液变红色
（4）A D CH4+2 O2 2H2O+ CO2

解析:
方程式非常基础，二氧化锰为该反应的催化剂，图 F 为向上排空气法，所以 a 口进； 二氧化碳的验满方法就是将燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已 满，紫色石蕊溶液遇酸变红色，二氧化碳溶于水生成碳酸；甲烷的制取为固固加热型装

置，应该选择 A；要收集干燥的甲烷需用排空气法，而甲烷密度比空气小，则用向下排空

气法；考察有机物的燃烧反应方程式，比较简单。

34．兴趣小组的同学用下图所示装置进行草酸晶体分解实验的探究，请你参与过程分析。
【查阅资料】

1. 实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。
2. 草酸晶体（H2C2O4· 2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为 3H
H2C2O4· 2O ====== CO2 +CO +H2O 3H

【I：问题讨论】
（1）实验前应该先；
（2）进入 D 装置的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 装置中的试剂依次是、
；（填名称）

（3）写出 A 装置中发生反应的化学方程式；
（4）B 装置的作用是；
（5）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：
①加热前；②停止加热后；
（6）证明草酸晶体分解产物中存在 CO 的现象是。
【II：试验评价】
反思：请指出上述实验装置中的一个明显缺陷。

答案:
【I】 1）检验装置的气密性（2）氢氧化钠溶液浓硫酸 （

（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
（4）验证 CO2 已除尽
（5）①除去装置中的空气，防止发生爆炸②驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被
E 装置中的干燥剂吸收（合理即可）
（6）D 装置中固体由红色变成黑色
【II】缺少尾气处理装置
解析:

【I】 1）有气体参与或生成的反应，在实验前都必须先检查装置的气密性。 （

（2）为了使产物只有干燥纯净的 CO，A、C 装置中的试剂要除去 CO2 和 H2O，则需
要用氢氧化钠溶液和浓硫酸，由于将气体通过氢氧化钠溶液时也能从中带出 H2O，所以最

后除 H2O，则 A 装置中试剂为氢氧化钠溶液，C 装置中试剂为浓硫酸；
（3）氢氧化钠与 CO2 的反应方程式；
（4）B 装置中是澄清石灰水，检验 CO2 是否被除尽；
（5）CO 与空气混合加热会爆炸，所以在加热前应先在玻璃管中通入 CO 将空气排

尽；为了使产生的 CO2 全部进入干燥管中被吸收，需要用通 CO 的办法将 CO2 驱赶进入 E
装置；

（6）氧化铁为红色粉末，被 CO 还原后生成的铁粉是黑色，所以反应现象为固体由红
色变成黑色；

【II】CO 有毒，排放到空气中会污染空气，所以应加一个尾气处理装置。

五、计算题

35.化学家 Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物（如右图所示）取名""小狗烯""

（化学式为 C26H26）。请计算：
（1）"小狗烯"的相对分子质量是？

（2）"小狗烯"中碳元素跟氢元素的质量比是？
（3）16.9g"小狗烯"中含碳元素多少克？
解析：（1）"小狗烯"的相对分子质量为：12×26+1×26=338，故答案为 338 （2）"小狗烯"中碳元素和氢元素的质量比（12×26）：（1×26）=12：1，
故答案为 12：1

（3）16.9g"小狗烯"中碳元素质量为：
36.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的质量分数．小明先取一 洁净小烧杯，称其质量为 16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为 30.2g， 之后，将一枚质量为 11.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉

表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 41.9g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）反应后产生气体的质量是多少克？
（3）计算该硫酸溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）．

解析：（1）反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2­
（2）反应后生成气体为氢气，质量为：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g

（3）设与铁反应的硫酸的质量为 x ,小烧杯中硫酸溶液的质量为 30.2g-16.4g=13.8g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2­
98 2
X 0.1g
由题意得 解得 x=4.9g，

则硫酸溶液的质量分数为