影响化学反应速率的因素课堂市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

返回第1页第1页返回2把下列化学反把下列化学反应应与影响原因与影响原因连线连线。(1)点燃点燃镁镁条条时时，H2和和Cl2混合气体混合气体发发A催化催化剂剂生爆炸生爆炸(2)黄黄铁矿铁矿燃燃烧时烧时粉碎粉碎成成矿矿粒粒 B反反应应物本身性物本身性质质(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2不久不久产产气气愤愤体体 C温度温度(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产 D固体表面积气愤体快慢不同(5)夏天食物比冬天更易霉变 E光照答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C第2页第2页返回一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论(教科教科书绪书绪言部分言部分)1有效碰撞有效碰撞第3页第3页返回2 2活化分子与活化能活化分子与活化能第4页第4页返回如图所表示：如图所表示：图图中中 指反指反应应活化能，活化能，是反是反应热应热。E1E2E1第5页第5页返回 3化学反化学反应应速率与活化分子、有效碰撞关系速率与活化分子、有效碰撞关系 活化分子百分数越大，活化分子百分数越大，单单位体位体积积内内 越多，越多，单单位位时间时间内内 越多，化学反越多，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞次数有效碰撞次数越快越快第6页第6页返回二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因第7页第7页应用应用2 2：若将物质量相等若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个针筒中，一个保持气体分别放在等容积两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为本来体积不变，另一个压缩为本来1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI分解反分解反应速率谁快？应速率谁快？应用应用3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，化学反应速率如何改变？晶体，化学反应速率如何改变？应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应反应中，为了加快反应速率，下列那些办法可行：中，为了加快反应速率，下列那些办法可行：A、增长、增长HCl浓度浓度 B、加水、加水 C、增长同浓度盐酸量、增长同浓度盐酸量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 A.D体积压缩为本来体积压缩为本来1/2不会不会第8页第8页 在在N2+3H2 2NH3中，当其它外界条件不变时中，当其它外界条件不变时 减小体系压强，该反应速率怎么变？减小体系压强，该反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？第9页第9页把除去氧化膜把除去氧化膜 Mg 条，投入到盛有稀盐酸试条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉管中，发觉 H2 产生速率（产生速率（v）与时间（）与时间（t）改变情况如右图所表示，改变情况如右图所表示，t1 t2 速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_;t2 t3 速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 第10页第10页返回1）同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。2）催化剂只能改变反应速率，催化剂只能改变反应速率，不能不能将将不反应不反应变成变成反应反应3）催化剂有一定选择性和活化温度：催化剂有一定选择性和活化温度：4）催化剂中毒催化剂中毒：催化剂活性往往因接触少许：催化剂活性往往因接触少许杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫象叫催化剂中毒催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响。催化剂中毒会严重影响反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。毒，要把原料进行净化除去毒物。第11页第11页返回 (4)催化催化剂剂催化效率：催化效率：H2O2分解分解试验试验中，中，FeCl3和和CuSO4都有催化作用，都有催化作用，但但 催化效果更加好。催化效果更加好。KMnO4与与H2C2O4反反应试验应试验中，中，惯惯用用 作作催化催化剂剂。淀粉水解淀粉水解试验试验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶都有催化作用，都有催化作用，但但 催化效果更加好。催化效果更加好。FeCl3MnSO4淀粉淀粉酶酶第12页第12页返回1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增增长长反反应应物用量，反物用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(2)增大体系增大体系压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化剂剂能改改能改改变变学反学反应焓变应焓变。()第13页第13页返回(4)(4)催化剂能加快化学反应速率原因是减少了反应活化催化剂能加快化学反应速率原因是减少了反应活化能，提升了活化分子数目，但活化分子百分数不变。能，提升了活化分子数目，但活化分子百分数不变。()(5)(5)决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质，而决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质，而不是外界原因。不是外界原因。()答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)第14页第14页返回3在气体参与反在气体参与反应应中，能使反中，能使反应应物中活化分子数物中活化分子数和活化分子百分数同和活化分子百分数同时时增大增大办办法是法是 ()增大反增大反应应物物浓浓度度升高温度升高温度增大增大压压强强移去生成物移去生成物加入催化加入催化剂剂A BC D第15页第15页返回4能使碳酸能使碳酸钙钙分解速率明分解速率明显显增大增大办办法是法是()A增增长长少少许许CaCO3固体固体B升高温度升高温度C加入加入MnO2D增大增大压压强强第16页第16页返回反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可在一可变变容容积积密密闭闭容器中容器中进进行，下列条件改行，下列条件改变变使其反使其反应应速率增大是速率增大是()A增增长长C(s)量量 B将容器体将容器体积缩积缩小二分之一小二分之一 C保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大 D保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容器体积变积变大大第17页第17页返回结束第18页第18页返回 1.1.下列说法正确是（下列说法正确是（）A.A.增大压强，活化分子数增长，化学反应速率一定增大增大压强，活化分子数增长，化学反应速率一定增大B.B.升高温度，活化分子百分数增长，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增长，化学反应速率一定增大C.C.活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞D.D.加入反应物，使活化分子百分数增长，化学反应速率增大加入反应物，使活化分子百分数增长，化学反应速率增大第19页第19页返回1.1.下列说法中正确是（下列说法中正确是（）A.A.活化分子碰撞即发生化学反应活化分子碰撞即发生化学反应B.B.升高温度会加快反应速率，原理是增长了活化分子升高温度会加快反应速率，原理是增长了活化分子碰撞次数碰撞次数C.C.某一反应活化分子百分数是一个定值某一反应活化分子百分数是一个定值D.D.活化分子间碰撞不一定是有效碰撞活化分子间碰撞不一定是有效碰撞第20页第20页返回 知识点二：速率知识点二：速率时间图像分析及应用时间图像分析及应用4.4.如图是相同条件下做如图是相同条件下做H H2 2O O2 2分解对比试验时，放出分解对比试验时，放出O O2 2体体积随时间改变关系示意图，积随时间改变关系示意图，a a为使用催化剂，为使用催化剂，b b为不使为不使用催化剂，其中正确图像是（用催化剂，其中正确图像是（）第21页第21页返回3.3.用用3 g3 g块状大理石与块状大理石与30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L盐酸反应制取盐酸反应制取COCO2 2气体，若要增大反应速率，可采用办法是（气体，若要增大反应速率，可采用办法是（）再加入再加入30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L盐酸盐酸 改用改用30 mL 6mol/L30 mL 6mol/L盐酸盐酸 改用改用3 g3 g粉末状大理石粉末状大理石 适当升高温度适当升高温度A.B.C.D.A.B.C.D.第22页第22页返回2.2.设设C+COC+CO2 2 2CO-2CO-Q1 1（吸热反应）反应速率为（吸热反应）反应速率为v v1 1,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+Q2 2（放热反应）反应速率为（放热反应）反应速率为v v2 2,对于对于上述反应，当温度升高时，上述反应，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2改变情况为改变情况为()()A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减小同时减小C.C.增大，减小增大，减小 D.D.减小，增大减小，增大第23页第23页返回把在空气中久置铝片把在空气中久置铝片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 mol/L 500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气速率与反应时间关系可用如图所表示速率与反应时间关系可用如图所表示坐标曲线来表示，回答下列问题：坐标曲线来表示，回答下列问题：（1 1）曲线由）曲线由OAOA段不产生氢气原因段不产生氢气原因_，相关离子方程式为相关离子方程式为_；（2 2）曲线由）曲线由BCBC段，产生氢气速率增长较快主要原因段，产生氢气速率增长较快主要原因_；（3 3）曲线由）曲线由C C以后，产生氢气速率逐步下降主要原因以后，产生氢气速率逐步下降主要原因_。第24页第24页返回3.3.（1010分）在一密闭容器中充入分）在一密闭容器中充入1 mol I1 mol I2 2和和1 mol 1 mol H H2 2，压强为，压强为p(Pa),p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)H00。（1 1）保持容器容积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H1 mol H2 2，反应，反应速率速率_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下，下同），理由是同），理由是_。（2 2）保持容器容积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO1 mol CO2 2（不参（不参加反应），反应速率加反应），反应速率_，理由是，理由是_。（3 3）保持容器内气体压强不变，向其中充入）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol 1 mol COCO2 2,反应速率反应速率_，理由是，理由是_。第25页第25页返回 1以化学反以化学反应应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为为例例 (1)其它条件一定，反其它条件一定，反应应速率伴随速率伴随c(HCl)增大而增大增大而增大.(2)其它条件一定，反其它条件一定，反应应速率伴随温度升高而增大速率伴随温度升高而增大.(3)其它条件一定，伴随反其它条件一定，伴随反应时间应时间延延长长，c(HCl)逐步逐步减小，化学反减小，化学反应应速率逐步减小速率逐步减小.(4)其它条件一定，只增其它条件一定，只增长长CaCO3(s)质质量，反量，反应应速率不速率不改改变变。第26页第26页返回第27页第27页返回 2以化学反以化学反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为为例例 (1)其它条件一定，增大气其它条件一定，增大气态态反反应应物物压压强强(缩缩小容器小容器容容积积)，反，反应应速率伴随速率伴随压压强强增大而增大增大而增大A。(2)其它条件一定，减小气其它条件一定，减小气态态反反应应物物压压强强(扩扩大容器大容器容容积积)，反，反应应速率伴随速率伴随压压强强减小而减小。减小而减小。(3)温度、反温度、反应应容器容容器容积积都一定，伴随都一定，伴随时间时间延延长长，SO2、O2物物质质量逐步减小，气体量逐步减小，气体压压强强逐步减小，反逐步减小，反应应速速度逐步减小。度逐步减小。(4)分分别别在在较较低温度低温度T1和和较较高温度高温度T2下反下反应应，使气，使气态态反反应应物物压压强强都逐步增大都逐步增大(缩缩小容器容小容器容积积)，反，反应应速率速率伴随伴随压压强强增大而增大及伴随温度升高而增大。增大而增大及伴随温度升高而增大。第28页第28页返回第29页第29页返回 (1)对对于固体或于固体或纯纯液体，改液体，改变变其用量或其用量或对对其加其加压压，均不改均不改变变其其浓浓度，因此度，因此对对反反应应速率无影响。速率无影响。(2)改改变压变压强强时时，若使气体反，若使气体反应应物物浓浓度增大，度增大，则则使反使反应应速率增大，反之，使反速率增大，反之，使反应应速率减小。速率减小。(3)升高温度，化学反升高温度，化学反应应速率普通加快，速率普通加快，对对吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应均合用。均合用。第30页第30页返回 (4)催化催化剂剂能减少反能减少反应应活化能，但不影响反活化能，但不影响反应热应热，使，使用催化用催化剂剂能极大加快反能极大加快反应应速率。速率。(5)增大反增大反应应物物浓浓度或增大度或增大压压强强，均能使，均能使单单位体位体积积内内活化分子数增多，但活化分子百分数不活化分子数增多，但活化分子百分数不变变，升高温度或，升高温度或使用催化使用催化剂剂，均能提升，均能提升单单位体位体积积内活化分子数目以及活内活化分子数目以及活化分子百分数。化分子百分数。第31页第31页