化学方程式计算题型汇总汇编.docx
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学习-----好资料 化学方程式计算题型汇总 题型一 1、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克? 题型二 实验室有不纯的氯酸钾样品,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5g 8.7g (1)生成氧气的质量为 g; (2)样品中氯酸钾的质量分数是多少? 题型三 在含少量NaCl的某纯碱(碳酸钠)样品26.5g中加入盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.(提示:相关反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时: (1)产生的二氧化碳的质量是 克 (2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数 题型四 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如图: (1)生成氧气的质量是 g,剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是 g; (2)求参加反应的氯酸钾的质量. 题型五 氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气.为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算: (反应原理:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑) (1)生成氢气的质量是 g. (2)该样品中氢化钙的质量分数 题型六 某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.2g,请回答:样品中锌的质量分数是多少?(Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ) 题型七 某同学为了测定某黄铜样品(主要含有铜和锌,其他成分忽略不计)中铜的质量分数,取10g样品加入100g稀硫酸中,充分反应后,称量剩余物的质量为109.8g,求:(Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ) (1)生成氢气的质量; (2)计算黄铜样品中铜的质量分数. 题型八 小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下: (CaCO3 高温 CaO+ CO2↑) (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g. (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数. 操作次数 第1次 第2次 1、购买“女性化”第3次 第4次 情感性手工艺品。不少人把自制的手机挂坠作为礼物送给亲人朋友,不仅特别,还很有心思。每逢情人节、母亲节等节假日,顾客特别多。剩余固体质量(g) 价格便宜些□ 服务热情周到□ 店面装饰有个性□ 商品新颖多样□10.8 9.6 8.1 8.1 9、如果你亲戚朋友送你一件DIY手工艺制品你是否会喜欢? 成功秘诀:好市口+个性经营 营销环境信息收集索引 题型九 创新是时下非常流行的一个词,确实创新能力是相当重要的特别是对我们这种经营时尚饰品的小店,更应该勇于创新。在这方面我们是很欠缺的,故我们在小店经营的时候会遇到些困难,不过我们会克服困难,努力创新,把我们的小店经营好。小华同学取某地石灰石(主要成分是碳酸钙)样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成其他的总质量如表所示:(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ) 第1次 (三)大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析第2次 (四)大学生对手工艺制品消费的要求第3次 第4次 2. www。cer。net/artide/2003082213089728。shtml。第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)m的值为 g. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量. 题型十 某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明准确称取样品12.0g,并将60g稀盐酸等分四次加入,每次产生气体情况如下表,请回答下列问题: (Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)m的值是 ; (2)产生CO2的总质量是 ; (3)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数). 实验次数 一 二 三 四 所加盐酸的量/g 15 15 15 15 产生气体的质量/g 1.32 1.32 m 0.44 更多精品文档- 配套讲稿:
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