题目2022年湖南省湘潭市中考化学真题（解析版）.docx

2022年湘潭市初中毕业学业考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是
A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 酒精用作燃料 B. 石墨用作电极
C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰用来改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
【详解】A、酒精用作燃料是因为酒精能燃烧，可溶性属于酒精的化学性质，不符合题意；
B、石墨能导电故石墨用作电极，能导电是石墨的物理性质，符合题意；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了其化学性质，不符合题意；
D、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，不符合题意；
答案为：B。
3. 下列厨房中的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料盆 B. 玻璃杯 C. 不锈钢炊具 D. 木筷
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、木头属于天然材料，不符合题意。
故选A。
4. 绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A. （NH4）2SO4 B. Ca（H2PO4）2 C. KNO3 D. KCl
【答案】C
【解析】
【分析】复合肥是含氮磷钾两种或以上的化肥，据此判断。
【详解】A、硫酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
5. 下列四种元素，幼儿及青少年缺少时会患佝偻病和发育不良的是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
故选D。
6. 正确的操作是实验成功的基础。下列操作中错误的是
A. 量取液体的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线应与凹液面最低处相平，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、连接仪器时，应用水润湿玻璃导管口，然后稍稍用力即可将玻璃导管插入橡皮管，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
故选：B。
7. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体，符合题意；
答案为：D。
8. 2022年6月3日国家发改委、国家能源局等联合印发了《“十四五”可再生能源发展规划下列属于可再生能源的是
A. 风能 B. 煤 C. 天然气 D. 石油
【答案】A
【解析】
【详解】煤、石油、天然气均是化石燃料，属于不可再生能源，风能是能够源源不断的从自然界得到的能源叫可再生能源；故选：A。
9. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。
【详解】A、该图标是易燃物标志，故选项错误；
B、该图标是禁止燃放鞭炮的标志，故选项错误；
C、该图标是禁止吸烟标志，故选项正确；
D、该图标是禁止携带火种标志，故选项错误。
故选：C。
10. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是
A. 空气中的氧气是一种常见的燃料 B. 二氧化硫是空气污染物之一
C. 空气中氮气的体积分数约为78% D. 植树造林有利于保护空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
B、二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、空气中的氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意；
D、植树造林，可以改善空气质量，有利于保护空气，不符合题意。
故选A。
11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是
A. 银 B. 氧化铜 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾
【答案】A
【解析】
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误。
故选：A。
12. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是
A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】
【详解】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；
C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；
D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。
故选B。
13. 青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是
A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大
C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；
B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；
C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；
D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；
答案为：D。
14. 下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A. 取液后的胶头滴管平放于实验台上
B. 实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C. 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，符合题意；
B、实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜，防止发生危险，不符合题意；
C、氢气等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，不符合题意；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选A。
15. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；
B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；
答案为：A。
16. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是

A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应中分子的种类和数目都不变
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，不属于复分解反应，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，一定有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，符合题意；
D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
17. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是

A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；
B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；
C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；
D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；
故选B。
18. 下列除杂试剂和方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入试剂和方法
A
KCl固体（MnO2）
加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
B
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
C
NaCl溶液（Na2SO4）
加过量BaC12溶液充分反应，过滤
D
Cu（NO3）2溶液AgNO3
加入足量Zn粉，过滤

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水充分溶解，过滤，蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
D、加入足量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
19. 在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
40
12
1
10
反应后质量/g
12
6
待测
44

A. W可能是单质 B. 反应中X、W两物质变化的质量比是3:11
C. Z一定是该反应的催化剂 D. 该反应的化学方程式可能是
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后X减少了28g，则X是反应物反应的质量是28g，Y减少了6g，Y是反应物反应的质量是6g，W增加了34g，说明W是生成物生成的质量是34g，根据X与Y反应的质量和是，等于生成的W的质量，则Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；
B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；
C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；
D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则

故化学方程式可能为，选项正确；
答案为：D。
20. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；
D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；
答案为：C。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21. 用化学用语填空。
（1）氖气__________。
（2）两个铝离子__________。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价__________。
（4）五氧化二磷__________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氖气是由氖原子构成的，由原子构成的物质的化学式是其元素符号，故表示为：；
【小问2详解】
离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，2个铝离子表示为：；
【小问3详解】
标出物质中元素的化合价是将化学式写出再在该元素正上方标出化合价，正负在前，数字在后，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，故氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
【小问4详解】
化学式是将正价元素写在左侧，负价元素写在右侧，元素符号右下角标出该原子的个数，读化学式时从右向左读化合物的化学式，五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：。
22. 今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是________，请写出一种运用了该操作原理的生活实例________。
（2）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议_________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 茶杯中的纱网##豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等
（2）活性炭 （3）工业废水处理达标后排放##利用洗菜水浇花等
【解析】
【小问1详解】
对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是静置沉淀和过滤，消毒的作用是除去水中微生物，消毒杀菌的，蒸馏是除去水中部分可溶性杂质，并能降低水的硬度，故填：过滤；生活上利用到过滤原理的有茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等，故填：茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等；
小问2详解】
可利用活性炭的吸附性，吸附水中色素和异味，故填：活性炭；
【小问3详解】
水是生命体生存所必需的物质，爱护水资源，节水措施有：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等，故填：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等。
23. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：

（1）铷原子的质子数是________。
（2）写出图2中C粒子的符号________。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是_______（填字母序号）。
【答案】（1）37 （2）Na+ （3）A （4）B
【解析】
小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37；
【小问2详解】
质子数=原子序数，11号元素是钠元素，C粒子的质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故钠离子表示为：Na+；
【小问3详解】
A、质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故填：A；
【小问4详解】
由（1）的分析可知，铷原子的质子数为37，即m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+8+n=37，n=1，铷原子与B原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似。
24. 2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
（1）氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是_______（答一条即可）。
（2）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓_______（填字母序号）。
A.温室效应 B.白色污染 C.空气污染
②碳“捕捉”与封存：捕捉并回收二氧化碳再利用，请写出一条二氧化碳的用途_______。
③碳转化：我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀粉属于营养素中的______。（填字母序号）。
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素
【答案】（1）产物无污染，原料来源广或热值大
（2） ①. A ②. 用于灭火、可作气体肥料等 ③. B

【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧只生成水，燃烧产物无污染，可用水制取，原料来源广，另外氢气热值大也是其作为能源的优点。
【小问2详解】
①二氧化碳排放过多会加剧温室效应，所以控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应。故选A。
②二氧化碳不可燃不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。是光合作用的原料，可作气体肥料。其他合理均可。
③淀粉属于营养素中的糖类。故选B。
25. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。
（2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。
（3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是________。
（4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。
【答案】（1）20.9
（2）硝酸钾##
（3）加硝酸钾或恒温蒸发溶剂
（4）氯化钠##
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线图，可知在10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，故填：20.9；
【小问2详解】
根据图像可知，随着温度的升高和降低，硝酸钾的溶解度曲线变化加大，比较陡，故硝酸钾的溶解度受温度影响大，故填：硝酸钾或；
【小问3详解】
如图所示，a点表示60℃硝酸钾的不饱和溶液，b点表示硝酸钾的饱和溶液，故将a点的硝酸钾转化为b点，则可采用的方法是：加硝酸钾或恒温蒸发溶剂；
【小问4详解】
如图，60℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，乙烧杯内出现未溶物说明乙烧杯内的物质溶解度小，故判断乙中的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。
26. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。
【答案】（1）有机 （2） ①. 三##3 ②. 9:1
（3）5.6
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸的化学式为C6H8O7，含有碳元素，属于有机化合物；
【小问2详解】
柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9:1；
【小问3详解】
9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为：。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。
【答案】（1）单质 （2） ①. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ②. 置换
（3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. CO2 ③.
④. 还原性 ⑤. 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【解析】
【小问1详解】
金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
【小问2详解】
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。
【小问3详解】
①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。
③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。
④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28. 根据下图所示装置回答有关问题，

（1）写出图中有标号仪器的名称：①________②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同 ②都可用二氧化锰做催化剂 ③完全反应后剩余的固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
（5）利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氢气 ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 试管
（2） ①. ②. F
（3）② （4） ①. ②. B
（5）②
【解析】
小问1详解】
中有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管，故填：长颈漏斗；试管；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：；由于氧气密度比空气密度略大和不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集氧气，向上排空气法收集气体干燥但不纯净，排水法收集气体比较纯净但不干燥，则要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F，故填：F；
【小问3详解】
①用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为固液不加热型，用氯酸钾固体制取氧气的发生装置为固固加热型，由此，发生装置不相同，故①错误；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，需要二氧化锰作催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，需要二氧化锰作催化剂，则都可用二氧化锰做催化剂故②正确；
③过氧化氢反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰，氯酸钾完全反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰和生成物氯化钾，则完全反应后剩余的固体成分不相同，故③错误；
故选②；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应条件为常温，发生装置为固液不加热型，又因为需要控制体滴加速率，应选择的发生装置是B，故填：B；
【小问5详解】
①利用G装置万能瓶，若进行用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应该短管进，长管出，不能从m管通入，故错误；
②利用G装置万能瓶，若进行气体干燥或者除杂，是从万能瓶的长管进、短管出，干燥效果最好或者除杂效果最好，则G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，应从从m管通入，故正确；
故选②。
29. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。

A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。

（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 酸性 ②. C
（3） ①. ②. 氢氧化钠##NaOH
（4） ①. 气体（或颜色等合理即可） ②. 生成物的生成
【解析】
【小问1详解】
实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
由图可知，烧杯内溶液的pH减小，小于7，溶液显酸性，t1时刻后，因为二氧化碳在水中已经达饱和状态，故溶液pH几乎无变化；故选C；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：；由图可知，随着反应的进行，烧杯内溶液的pH逐渐减小，而反应物中的氢氧化钠显碱性，pH＞7，故可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠；
【小问4详解】
对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或气体（或颜色等合理即可）等现象判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证生成物的生成等角度来判断化学反应是否发生。
五、综合题（本题包括1小题，①~⑦每空1分，（2）2分，（3）3分，共12分）
30. 同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。

Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是__________，其中氧化钙常用作__________。
II.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁 猜想二：可能是氯化镁和__________。
【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液
溶液不变色
猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液
先无明显现象后出现________
猜想二成立
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是________。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：

（1）产生沉淀的质量为_______克。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少______？
【答案】 ①. 放热 ②. ③. 干燥剂 ④. 氯化氢 ⑤. 白色沉淀 ⑥. 无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色 ⑦. 5.8 ⑧. 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁。
解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。

答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。 ⑨. 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；恰好完全反应后，溶质为氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。

则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为 ，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【解析】
【详解】Ⅰ.实验中，用手触摸试管外壁，发现都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为放热反应，故填：放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：，故填：；氧化钙能与水发生反应，且反应放热，则氧化钙常用作干燥剂，故填：干燥剂；
II.【进行猜想】实验乙是稀盐酸与镁条反应，则反应程度可以是恰好完全反应或者稀盐酸过量或者镁过量，则实验乙反应后的溶液中溶质成分氯化镁或者氯化镁和氯化氢，故填：氯化氢；
【实验探究】要证明实验乙中溶质成分为氯化氢和氯化镁，小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故可以观察到的实验现象为先无明显现象后出现白色沉淀，故填：白色沉淀；
【交流讨论】小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，发现溶液不变色，则该溶液可能是中性溶液也可能是酸性溶液，则该溶液中溶质的成分可能是氯化镁或者是氯化镁和氯化氢，于是同学们提出小明的实验结论不正确，理由是无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色，故填：无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色；
Ⅲ.定量分析
（1）反应前溶液的质量之和为 ，反应后溶液质量为234g，则完全反应产生的产生的沉淀质量为 ，故填：5.8。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
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