江苏省镇江市2018年中考化学真题试题（含答案）.doc

江苏省镇江市2018年中考化学真题试题
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋
2.下列属于物质化学性质的是
A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性
3.下列化学用语正确的是
A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO3 C．三个氢原子—H3 D．二氧化硅－SiO2
4.下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污
C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源
5.下列归类不正确的是
选 项
归 类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
砝码
草木灰

甲 乙 丙 丁

A．甲：称量 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发
7.下列实验方法正确的是
A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
A．利用金属的年代：
Al Cu Fe

由先到后
8.下列排序正确的是
FeO Fe2O3 FeS
B．铁元素质量分数：

由高到低

C．碳元素的化合价：
由高到低
CH4 CO C60
CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2
D．物质在水中的溶解性：

由大到小

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
氢原子
氧原子
硫原子
10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
O2(完全燃烧)
转化①
H2O2
转化②

甲 　乙 丙

A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应 　　　　　D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
点燃
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
△
A．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O2 P2O5
B．小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑
通电
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu
D．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑
12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
CO
O2、点燃
A．H2 H2O H2CO3
稀HNO3
CuCl2溶液
B．Ag AgCl AgNO3溶液
稀HNO3
KOH溶液、CO2
C．Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3
稀H2SO4
NH3、H2O

D．NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液
14.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液质量为318.7g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
降温
甲 乙 甲 乙
NaCl
Na2CO3
溶解度/g
39.7
36.1
35.7

7.0
0 10 20 30 温度/℃
溶解度曲线
30℃ 0℃
图1 图2
晶体
水
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，
乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用
冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管
内的溶液恰好变为相应饱和溶液，
甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
0 100 150
•a
•c
•b
沉淀质量/g
Ba(OH)2
溶液质量/g
43.65
m

23.30
18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b~c段只发生1个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4  B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是
吸收
电解
NaHSO3
溶液
SO2
Na2SO3溶液
H2SO4
气体X
阴极区
阳极区
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为
Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；
（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。

锤形玻璃泡
碘（I2）
23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满
紫红色气体。
（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变
小”）。
24.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
废液
（CaCl2、HCl）
稍过量试剂X
搅拌
操作I
盐酸
控制溶液pH
操作II
NaCl晶体
CaCO3

（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
25．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1） 。
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是
（选填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合下图回答问题：

A B C D E F
有孔
隔板
②
①
棉花团

（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式
为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄
灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。
水
浓硫酸
合成氨装置
催化剂
NaNO2
溶液
NH4Cl
溶液
←H2
石蕊
试液
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成
氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的
质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可
观察到 现象。

继续
通CO2
通CO2→
澄清
石灰水
变浑浊
变澄清
沉淀(CaCO3)
气泡
实验1 实验2 实验3
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。

（1） 实验1发生反应的化学方程式为 。
（2） 实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
① 生活中常用 来区分硬水和软水。
② 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28. (5 分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
焦炭、高温
加热
C
乙
甲
E
丙
D
F
乙
G
高温
D
FeCl3溶液
加热
高温
①

加热
②
A
B
丁
H
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反
应产生一种供呼吸
的气体，该反应名称
为。
（3）反应①、②的化学方程式：
①　 　 ；②　 　。
(4)由反应②可知，在农业上施用G时应
注意 。
六、 综合题（本题包括1小题，共14分）
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的
A B C
蒸馏水
10%的
NaCl溶液
25%的
NaCl溶液
铁片
铁片
铁片
慢 快
生锈速度
化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中
的 有关。
（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
Fe
FeCO3
O2、H2O、CO2
①
FeCO3•nH2O
一定条件
②
（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少
量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
气体
NaOH溶液
Na2SO4溶液
10%H2O2溶液
过量稀H2SO4
Fe2(SO4)3溶液
H2SO4
FeSO4
混合溶液
酸溶
转化1
转化2
一系列操作
黄钠铁矾
废铁屑
粉末

（1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2） “酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

弹簧夹
浓硫酸
碱石灰
无水氯化钙（干燥剂）
NaFex(SO4)y(OH)z
电热丝
控温电加热器
N2

A B C D
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1) 装配好实验装置后，先要 。
(2) 分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
① 控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
② 用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③ T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。
(3) 完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案
说明：
1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3. 与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21. (共4分，每空1分）
⑴C (2) Fe3O4 (3) Zn (4) H2O
22. (共6分，每空1分）
(1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B
23. (共2分，每空1分）
（1）物理
（2） 变大
24.(共4分，每空1分）
(1) b
(2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）
(3) 蒸发（或蒸发结晶）
25. (共2分，每空1分）
（1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2↑
（2）放热
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.(共10分，每空1分）
△

(1) ①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗）
(2) A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 从水中取出导气管
(3) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ C CO2密度比空气大
(4) ① 14：3
② 溶液变蓝
27.(共7分，每空1分）
△

(1) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
(2) Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强
(3) ①肥皂水（或加热煮沸）
[结论]①若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）
②21:4
[拓展] Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O
五、 推断题（本题包括2小题，共11分）
28.(共5分，每空1分）
(1) Fe(NO3)3
(2) Ba(OH)2 CaCO3
(3) MgCl2
(4) Ba(NO3)2
29.(共6分，每空1分）
(1) NH4HCO3[或(NH4)2CO3] Fe(OH)3
高温
(2) 光合作用
△

（3）①　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
②Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用
六、 综合题（本题1小题，共14分）
30.(共14分，除注明外，每空1分）
(一）铁的应用和防护
(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑
(2) 水和氧气(或H20和O2）
(3) 加快铁的腐蚀
(4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3
(5) Fe3O4
(二)废铁的再利用
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解
（三）黄钠铁矾组成确定
（1）检查装置的气密性
（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收
（3）3：2：6 （2分） 偏小

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