题目2023年辽宁省丹东市中考化学真题（解析版）.docx

2023年辽宁省丹东市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，11～18小题每题1分，19～22小题每题2分，共16分）
1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是
A. 星火燎原 B. 火上浇油 C. 破釜沉舟 D. 死灰复燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、星火燎原，意思是一点儿小火星可以把整个原野烧起来，与燃烧相关，故选项错误；
B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误；
C、破釜沉舟，该成语是指把饭锅打破，把渡船凿沉，与燃烧不相关，故选项正确；
D、死灰复燃，意思是已经熄灭的火又燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误；
故选：C。
2. 提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确；
B、图中所示标志是当心火灾一一易燃物质标志，故选项错误；
C、图中所示标志是当心爆炸一一爆炸性物质标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选A。
3. 小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。水垢主要成分是和，中碳元素的化合价是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】在碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素一般显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价。故选：B。
4. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是
A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小
C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。
故选D。
5. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂
C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
6. 下列实验操作正确的是
A. 过滤 B. 溶解
C. 检查气密性 D. 连接仪器
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、不能再量筒中溶解物质，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选C。
7. 化学反应常常住随着一定现象的发生，下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是
A. 硫 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误；
故选：B。
8. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是

A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的质子数为22
C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故A错误；
B.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子序数与核内质子数相等，所以钛原子的质子数为22，故B正确；
C.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子中，原子序数与核外电子数相等，所以钛原子的核外电子数为22，故C正确；
D.钛元素名称“钛”字带有“钅”字旁，所以钛属于金属元素，故D正确。
故选：A
9. 下列化学观念不正确的是
A. 物质的性质决定了物质的用途 B. 所有物质都能无条件转化
C. 物质既有天然存在的也有人工创造的 D. 物质的性质与组成、结构有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映物质的性质，故A说法正确；
B、物质相互转化时，有的需要反应条件，有的不需要反应条件，故B说法错误；
C、物质既有天然存在的，属于天然物，也有人工创造的物质，属于人造物，故C说法正确；
D、物质的性质与组成、结构有关，故D说法正确。
故选B。
10. 我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是
A. 中碳元素与氮元素质量比为 B. 中含有氮气分子
C. 由三种元素组成 D. 是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、中碳元素与氮元素质量比为(12×2):(14×2) =6:7，不符合题意；
B、中不含氮气分子，不符合题意；
C、由C、H、N三种元素组成，符合题意；
D、是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意。
故选C。
11. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
12. 下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所需药品或物品
A
鉴别和
澄清石灰水
B
鉴别和空气
带火星木条
C
除去碳粉中的铁粉
磁铁
D
除去溶液中的
过量溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气会使带火星的木条熄灭，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
故选：D。
二、填空题（本大题包括3个小题，共18分）
13. 丹东风景秀丽、物产丰富，是我们可爱的家乡。
（1）鸭绿江大桥，宏伟壮观，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中______反应而被锈蚀。
（2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是______。
（3）天桥沟的秋天，层林尽染，与水通过光合作用转化为葡萄糖和______，空气格外清新。
（4）鸭绿江的鲤鱼，肉质细嫩、味道鲜美，其中主要富含的营养素是______。
【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）分子在不断运动
（3）氧气##O2 （4）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中氧气和水蒸气反应而被锈蚀。
【小问2详解】
凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是分子不断运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人们闻到香味。
【小问3详解】
天桥沟的秋天，层林尽染，CO2与水通过光合作用转化为葡萄糖和氧气。
【小问4详解】
日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，鲤鱼主要富含的营养素是蛋白质。
14. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。
（1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是______。
（2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。

①该净水器中颗粒活性炭可以吸附______（答一种即可）。
②高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。
③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。
（3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是______，属于生物净化的是______。
A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释
B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体
C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥
【答案】（1）随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等（合理即可）
（2） ①. 色素或异味 ②. 化学 ③. 生命吸管不能除去海水中可溶性盐类
（3） ①. C ②. B
【解析】
【小问1详解】
在生活中的节水方法有随手拧紧水龙头、用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等（合理即可）；
【小问2详解】
①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该净水器中颗粒活性炭可以吸附色素或异味；
②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程有新物质生成，属于化学变化；
③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是生命吸管只能除去不溶性杂质、色素和异味以及有毒物质，生命吸管不能除去海水中的可溶性盐类；
【小问3详解】
A、某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释，过程中有新物质生成，属于化学净化；
B、水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，属于生物净化；
C、可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，过程中没有新物质生成，属于物理净化；
属于物理净化的是C，属于生物净化的是B。　　　　　
15. 金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的______性；使用后的铁锅最好洗净后______，再涂上食用油以防生锈。
（2）世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是______（答一点即可）。
（3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是______。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是______。
（4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 导热 ③. 擦干
（2）节约资源（合理即可）
（3） ①. 增大铁矿石的接触面积，使反应充分 ②.
（4）大
【解析】
【小问1详解】
铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈；
小问2详解】
回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)；
【小问3详解】
在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是；
【小问4详解】
合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。
三、简答题（本大题包括3个小题，共20分）
16. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。
（1）大气中过多会导致______的加剧。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。
②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为______。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是______；还可以作为碳替代能源的有______（答一种即可）。
（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。
A. 双面使用纸张 B. 植树造林 C. 露天焚烧垃圾
【答案】（1）温室效应
（2） ①. 碱 ②. O2 ③. 生成物是水，无污染 ④.
⑤. 风能(合理即可) （3）AB
【解析】
小问1详解】
大气中CO2过多会导致温室效应的加剧；
【小问2详解】
①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2；
③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染，氢气可以采用电解水的方法制得，电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：；还可以作为碳替代能源的有风能(合理即可)。
【小问3详解】
A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，故A正确；
B、植树造林，有利于实现碳中和，故B正确；
C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，故C错误。
故选AB。
17. 溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度
温度/
0
10
20
30
40
溶解度/g

35.7
35.8
36.0
36.3
36.6

7.1
12.2
21.8
39.7
53.2

（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①俗称苏打或______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而______，有利于的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是______（答一点即可）。
（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。
①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。
A．量筒 B．玻璃棒
C．烧杯 D．天平
③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。
【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 减小 ③. 饱和
（2）没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）
（3） ①. 40 ②. D ③.
【解析】
【小问1详解】
①俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。
②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。
故填：纯碱；减小；饱和。
【小问2详解】
在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）。
【小问3详解】
①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。
②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。
③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。
18. 阅读下列短文，并回答相关问题。
【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。
第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单品硅和氯化氢。
【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。
（1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是______，该化学反应的基本类型是______。
（2）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物______（填“相同”或“不同”）。
【答案】（1） ①.
②. 置换反应
（2） ①. 单质 ②. 相同
【解析】
【小问1详解】
三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。
四、实验与探究题（本大题包括2个小题，共20分）
19. 在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。

（1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。
（2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。
A. 反应物为固体和液体且反应需要加热
B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热
C. 反应物为固体和液体且反应不需要加热
（3）在装置中，左端放置用石䓌溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。
（4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。
【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. ③. 不易溶于水 （2）C
（3） ①. 不变色 ②. 变红 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （4）D
【解析】
【小问1详解】
固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集；
【小问2详解】
B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C；
【小问3详解】
二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
【小问4详解】
D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。
20. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。

【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。
（1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。
（3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）
（作出猜想）猜想一：；猜想二：______。
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
向所得溶液中加入碳酸钙粉末
粉末溶解，且______
猜想二成立

在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：
图三所示实验
实验现象
小组得出的结论
甲组实验
溶液仍为无色
与稀盐酸发生了化学反应
乙组实验
溶液变为红色
与盐酸没有发生化学反应
（分析评价）
（4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。
（5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。
（6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。
A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片
（7）探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无
（3） ①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生
（4） ①. 碱 ②. NaOH##氢氧化钠
（5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （6）AB （7）反应物减少
【解析】
【小问1详解】
将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应；
【小问3详解】
溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
若恰好完全反应，猜想一：NaCl；
若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl；
（实验验证）
根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl，
向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立；
【小问4详解】
甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论；
【小问5详解】
乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；
【小问6详解】
乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在；
A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意；
C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；
故选：AB；
【小问7详解】
由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。
五、计算题（共6分）
21. 工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
（1）该石灰石中的质量；
（2）该石灰石中的质量分数。
【答案】（1）解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x

答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
（2）该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
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