题目上海市2018年中考化学试题（解析版）.doc

上海市2018年中考化学试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108
一、选择题（共20分）
1.属于纯净物的是（ ）
A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【分析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】A、泉水中含有水和溶于水的矿物质等，属于混合物，错误；B、河水中含有水、固体悬浮物和溶于水的物质，属于混合物，错误；C、雨水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，错误；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，正确。故选D。
【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

2.氦气的化学式是（ ）
A. He B. H2 C. Hg D. N2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据单质的化学式的写法来分析解答，稀有气体、固态非金属单质、金属单质是由原子直接构成的，所以其化学式用元素符号来表示，气态非金属单质一般是在元素符号的右下角标注相应的数字。
【详解】氦气是由氦原子构成的，所以其化学式直接用氦的元素符号来表示，化学式为He。故选A。

3.属于氮肥的是（ ）
A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，正确；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

4.属于有机物的是（ ）
A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【详解】A、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、碳酸虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，错误；C、金刚石属于单质，错误；D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，错误。故选A。

5.在水中能形成溶液是（ ）
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰
【答案】B
【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。

6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁
【答案】B
【解析】
【分析】
A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。
【详解】A、加明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；D、加氯化铁，氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误。故选B。

7.属于石墨化学性质的是（ ）
A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性
【答案】C
【解析】
【分析】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【详解】A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；B、石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；C、石墨具有稳定性，一般情况下不与其它物质发生反应，属于化学性质，正确；D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误。故选C。
【点睛】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。

8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【详解】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。故选D。

9.物质俗称正确的是（　　）
A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰
C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾
【答案】D
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的俗称、名称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，正确。故选D。

10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，错误；D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，错误。故选A。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

11.分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量
【答案】C
【解析】
【分析】
根据分子相同的物质在质量、体积、物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。
【详解】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），错误。故选C。
【点睛】摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量。

12.水电解的化学方程式书写正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
电解水生成氢气和氧气，水是液体，氢气和氧气都是气体，因此生成的气体后面应该加上↑，同时要使反应遵循质量守恒定律。
【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。故选C。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

13.有关实验操作正确的是（　　）
A. 收集氧气 B. 滴加液体 C. 振荡溶解 D. 加热固体
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据氧气的密度比空气大进行分析；B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁进行分析；C、根据振荡试管的方法进行分析；D、根据加热固体时要将试管口向下倾斜进行分析。
【详解】A、氧气的密度比空气大，向上排空气法收集氧气，导管要伸入集气瓶底部，但试管不能用塞子，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，错误；D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，错误。故选B。
【点睛】给试管里的固体加热是这样的：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。需要注意的是：1．试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；2．加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂；3．预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯；4．不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。

14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）
A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】
根据酸碱中和的原理、溶液酸碱性的变化、溶液质量的变化以及反应中的热量变化来分析。
【详解】A、氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，错误；B、酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，正确；C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，正确；D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，正确。故选A。

15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ）
A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染
C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氢气燃烧的实验现象、反应的产物、实验结论来分析解答。
【详解】A、氢气在氧气中燃产生淡蓝色火焰，错误；B、氢气在氧气中燃烧的生成物只有水，不会对环境造成任何污染，正确；C、该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，错误；D、由化学方程式2H2+O2 2H2O可知，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：32=1：8，错误。故选B。

16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）

温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90

A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加
C. 乙、丙溶液中溶质质量相等
D. 丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意，t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。
【详解】A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，错误；B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，错误；C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，正确；D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选C。

17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ）
A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小
C. 容器内气压增大 D. 空气的压强增大
【答案】C
【解析】
【分析】
大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压作用下，液面下降，导致固液脱离接触。故选C。
【点睛】温度一定时，气体的压强随着气体分子的增多而增大。

18.关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变
【答案】D
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。

19.有关CO2、CO的实验设计错误的是（ ）
目的
鉴别CO2，CO
鉴别CO2，CO
除去CO2
除去CO
操作

选项
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；C、二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。故选D。

20.有关元素的说法一定正确的是（ ）
A. 混合物中元素以化合态存在
B. 化学变化中元素存在形态发生改变
C. 同种元素组成的物质是纯净物
D. 单质、化合物按组成元素种类划分
【答案】D
【解析】
【分析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【详解】A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，错误；D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。故选D。
【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

二、填空题（共22分）
21.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。
①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是___________。
②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是________，S、O原子个数比是________；SO2的摩尔质量为_________g/mol；1mol SO2中约含______个S原子。
③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于________（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由_______种元素组成。
【答案】 (1). O2 (2). +4 (3). 1：2 (4). 64 (5). 6.02×1023 (6). 化学 (7). 三
【解析】
【分析】
①根据同素异形体的概念考虑；②根据化合价原则，化学式的含义，摩尔质量的概念，1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为NA=6.02×1023/mol分析；③根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学式的含义进行解答；
【详解】①同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，化学式为：O2；
②在化合物中，元素化合价的代数和为零，SO2中的氧元素的化合价为-2价，则可推出S元素的化合价为+4；SO2中S、O原子个数比是1：2；1mol粒子的摩尔质量在g/mol为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为64，其摩尔质量为64g/mol；1mol SO2中约含有1mol硫原子，约含有6.02×1023个原子；
③将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程有新物质生成，属于化学变化；CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成。

22.食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈__________色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用__________mL量筒量取（选填编号）。
a.10 b.20 c.100
②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是___________________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是___________。

物质
每100g海水所含质量（g）
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
……
……

③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。
该海水中氯化钠的质量分数为__________。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于_________g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是____________。
【答案】 (1). 黄 (2). c (3). CH4+2O2 CO2+2H2O (4). 氯化钠 (5). 2.7% (6). 89 (7). 氯化钡溶液
【解析】
【分析】
①根据钠元素的焰色反应是黄色，量筒使用采用就近原则进行分析；②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】①钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100ml量筒量取，故填c；
②甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，通过分析溶解度曲线可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠；
③该海水中氯化钠的质量分数为 ×100%=2.7%，20℃时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g- ×2.7g=89g时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。

23.实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是_______________________。取用二氧化锰操作正确的是___________（选填编号）。

②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃

根据上述实验数据得出的结论是___________________________。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。_________________
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈_______色。
设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤
现象
结论
______________
_______________
氧化铜化学性质没有改变

【答案】 (1). 2H2O2 2H2O+O2↑ (2). c (3). 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 (4). 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 (5). 黑 (6). 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液 (7). 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
【解析】
【分析】
①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；②根据表格数据以及实验现象来分析；③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。
【详解】①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰是粉末状药品，取用时，用药匙取二氧化锰，将试管横放，用药匙将二氧化锰送至试管底部；
②根据表格中反应的信息可知：氧气的体积分数达到60%时能使带火星的木条复燃，所以能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；
③氧化铜在该反应中是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。

三、简答题（共18分）
24.某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
②用右图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是_________。
【答案】 (1). 铝、锌、银 (2). 难溶 (3). 长颈漏斗 (4). 0.1mol (5). (6). 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】
【分析】
铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；
②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；
③解：设产生氢气的物质的量为x，
6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
1                           1
0.1mol                  x

x=0.1mol，
答：产生氢气的物质的量是0.1mol。
④由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：

⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54                                       6
1.8g                                0.2mol
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。

25.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。
②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________
Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。
【答案】 (1). 红 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4). 过滤 (5). 氯化钠 (6). 氧化钙、碳酸钙
【解析】
【分析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。
【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；
②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。