氧化还原反应试题公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断。判断。2、标明电子转移方向和数目。、标明电子转移方向和数目。3、比较氧化性或还原性强弱。、比较氧化性或还原性强弱。4、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。行计算。考试阐明考试阐明第1页第1页感悟高考：感悟高考：福建理综）下列类型反应，一定发生电子转移是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应第2页第2页（上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性顺序排列一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O感悟高考感悟高考第3页第3页(高考全国理综卷)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂是ACOH2O=CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2感悟高考：感悟高考：第4页第4页1、下面相关氧化还原反应叙述正确是、下面相关氧化还原反应叙述正确是()A、在反应中不一定所有元素化合价都发生改变、在反应中不一定所有元素化合价都发生改变B、必定有一个元素被氧化，另一个元素被还原、必定有一个元素被氧化，另一个元素被还原C、某元素从化合态变为游离态时，、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强、金属原子失电子越多，其还原性越强【课堂练习】【课堂练习】A2、常温下，在溶液中能够发生反应、常温下，在溶液中能够发生反应X2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述，则下列叙述X被氧化；被氧化；X是氧化剂；是氧化剂；X含有还原性；含有还原性；Y2+是氧化产物；是氧化产物；Y2+含有还原性，含有还原性，正确是（正确是（）A、B、C、D、C第5页第5页3、下列叙述中正确是、下列叙述中正确是A含最高价元素化合物，一定含有强氧化性含最高价元素化合物，一定含有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应定能发生氧化还原反应办法总结：学习化学有一个很主要思想：普通规办法总结：学习化学有一个很主要思想：普通规律背后往往有特例，因此我们想到规律同时务必律背后往往有特例，因此我们想到规律同时务必想到它特例。想到它特例。4.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性下列粒子在化学反应中既能显示氧化性 又能显示还原性是又能显示还原性是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2【课堂练习】【课堂练习】第6页第6页例题例题1：依据下列反应判断相关物质还原性由强依据下列反应判断相关物质还原性由强到弱顺序正确是到弱顺序正确是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIH2SO3Fe2+NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I关键关键:找准两剂找准两剂,两产两产第7页第7页典型例题例在例在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反应时，则被还原水反应时，则被还原BrF3物质量为：物质量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol拓展拓展：在：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反应时，被水还原水反应时，被水还原BrF3物质量为：物质量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol第8页第8页 ClO2是一个消毒杀菌效率高、二次污染小是一个消毒杀菌效率高、二次污染小水处理剂。试验室可通过下列反应制得水处理剂。试验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 K2SO42CO2 2H2O下列说法正确是下列说法正确是 AKClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D1 mol KClO3参与反应有参与反应有2 mol 电子转移电子转移高考题链接高考题链接第9页第9页依据下列三个反依据下列三个反应应化学方程式，判断相关物化学方程式，判断相关物质还质还原性原性强强弱弱顺顺序序为为（）I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-高考题链接高考题链接高考题链接高考题链接第10页第10页（09全国卷全国卷6）物质量之比为物质量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原产物为硝酸被还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原硝酸与未被还原硝酸物质量之比是：应中被还原硝酸与未被还原硝酸物质量之比是：A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5高考题链接高考题链接高考题链接高考题链接已知氧气还原反应已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到电子为：氧化剂在反应中得到电子为：A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol第11页第11页（09全国卷全国卷13）含有含有a mol FeBr2溶液中，通入溶液中，通入x mol Cl2。下列各项。下列各项为通为通Cl2过程中，溶液内发生反应离子方程式，其中不正确是过程中，溶液内发生反应离子方程式，其中不正确是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl第12页第12页第第2 2讲讲 氧化还原反应专项氧化还原反应专项（第（第3 3学时）学时）第13页第13页14一、氧化还原反应方程式配平原则和环一、氧化还原反应方程式配平原则和环节节1 1、配平原则、配平原则电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。第14页第14页2 2、配平环节：、配平环节：一、氧化还原反应方程式配平原则和环一、氧化还原反应方程式配平原则和环节节“一划、二一划、二标标、三定、四配、五、三定、四配、五查查”，即，即划好价，划好价，标标改改变变，定定总总数，配系数、再数，配系数、再检查检查。拟拟定氧化定氧化剂剂、氧化、氧化产产物、物、还还原原剂剂、还还原原产产物化合价物化合价用用观测观测法找出元素化合价改法找出元素化合价改变值变值用化合价升降用化合价升降总总数相等原数相等原则拟则拟定化合价改定化合价改变变物物质计质计量量数。数。调调整整计计量数，用量数，用观测观测法法拟拟定化合价未改定化合价未改变变物物质计质计量数，量数，同同时时将将单线单线改成等号。改成等号。检查检查核核实实各元素原子个数在反各元素原子个数在反应应前后是否相等。前后是否相等。对对于于用离子方程式表示氧化用离子方程式表示氧化还还原方程式原方程式还还必必须须核核对对反反应应前后离前后离子子总电总电荷数是否相等。荷数是否相等。第15页第15页【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O第16页第16页17KMnO4+K2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式第17页第17页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平办法和技巧二、配平办法和技巧(1)(1)合用对象：部分氧化还原反应；本身氧合用对象：部分氧化还原反应；本身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)办法：从右边生成物着手配平，即：办法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。第18页第18页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平办法和技巧二、配平办法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303122323726+8141第19页第19页【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)P(2)P4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O PHO PH3 3+NaH+NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HClMnCl2+KCl+H2O+Cl2第20页第20页2 2、零价法：、零价法：二、配平办法和技巧二、配平办法和技巧适宜于适宜于还还原原剂剂中两种元素价中两种元素价态难态难以以拟拟定但均属于定但均属于升高氧化升高氧化还还原反原反应应。【例【例3 3】Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2+O2Fe2O3+SO2第21页第21页3 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平办法和技巧二、配平办法和技巧缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），它们普通为它们普通为水、酸、碱。水、酸、碱。配配平平办办法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；氧化产物；再再依依据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒拟拟定定所所缺缺物物质质化化学式（分子或离子）；学式（分子或离子）；最后最后观测观测配平其它物配平其它物质质系数。系数。第22页第22页Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl +HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水系，水系数为数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式第23页第23页FeFe2+2+ClO+ClO-+FeFe(OHOH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 依据依据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+系数再乘以系数再乘以3 3，Fe(OH)3系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-系数为系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClO ClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电所带电荷一致；荷一致；【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式第24页第24页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式第25页第25页26【练习【练习5 5】（09广东高考广东高考19）化学镀镍溶液中化学镀镍溶液中含有含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）第26页第26页27（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】【配平练习】第27页第27页某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中还原剂是）该反应中还原剂是_，该反应中，该反应中还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向和数目和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水电子，则生成水质量是质量是_。【练合练习【练合练习1】第28页第28页三、环节：三、环节：标价态标价态 列改变列改变 求相等求相等定系数定系数 观其它观其它 查守恒查守恒小结：氧化还原方程式配平小结：氧化还原方程式配平一、原则一、原则得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数化合价减少总数化合价减少总数化合价升高总数化合价升高总数=二、办法二、办法化合价升降法化合价升降法第29页第29页第第2 2讲讲 氧化还原反应专项氧化还原反应专项（第（第4 4学时）学时）第30页第30页（一）氧化还原反应在生产、环境保护、（一）氧化还原反应在生产、环境保护、生活与实际中应用生活与实际中应用1、处理有毒工业废液，进行无毒转化、处理有毒工业废液，进行无毒转化例例1：金属加工后废切削液中含：金属加工后废切削液中含2%5%NaNO2，它是，它是一个环境污染物。人们用一个环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液，溶液处理此废切削液，使使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：第二步：NH4NO2=N2+2H2O。（1）第一步属于）第一步属于 反应，第二步属于反应，第二步属于 反应。反应。（填基本反应类型）（填基本反应类型）（2）第）第 步反应是氧化还原反应，步反应是氧化还原反应，被氧化，被氧化，被还原被还原（3）对于第二步反应，有下列说法，其中正确是）对于第二步反应，有下列说法，其中正确是 NH4NO2只是氧化剂只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应发生了分解反应只有氮元素化合价发生了只有氮元素化合价发生了改变改变 NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂A、B、C、D、第31页第31页2、进行循环反应，消除试验室有害、进行循环反应，消除试验室有害物质排放物质排放化学试验中，如使某步中有害产物作为另一步反应物，化学试验中，如使某步中有害产物作为另一步反应物，化学试验中，如使某步中有害产物作为另一步反应物，化学试验中，如使某步中有害产物作为另一步反应物，形成一个循环，就能够不再向环境排放该种有害物质。形成一个循环，就能够不再向环境排放该种有害物质。形成一个循环，就能够不再向环境排放该种有害物质。形成一个循环，就能够不再向环境排放该种有害物质。比如：比如：比如：比如：(1)(1)在上述有编号环节中，需用还原剂是在上述有编号环节中，需用还原剂是在上述有编号环节中，需用还原剂是在上述有编号环节中，需用还原剂是_，需用氧化剂是需用氧化剂是需用氧化剂是需用氧化剂是_。(2)(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应两在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应两在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应两在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应两性物质是性物质是性物质是性物质是_(_(填化学式填化学式填化学式填化学式)。(3)(3)完毕并配平环节完毕并配平环节完毕并配平环节完毕并配平环节化学方程式，标出电子转移方向化学方程式，标出电子转移方向化学方程式，标出电子转移方向化学方程式，标出电子转移方向和数目：和数目：和数目：和数目：_ _ _Na2Cr2O7+_Na2Cr2O7+_ _KI+_KI+_ _HCl _HCl _ _ _CrCl3+_CrCl3+_NaCl+_NaCl+_ _KCl+_KCl+_ _I2+_ _I2+_ _ _ _。第32页第32页3、对河水中溶解氧进行监测，预防水体污染、对河水中溶解氧进行监测，预防水体污染例例例例3 3：环境监测测定水中溶解氧办法是：环境监测测定水中溶解氧办法是：环境监测测定水中溶解氧办法是：环境监测测定水中溶解氧办法是：量取量取量取量取amLamL水样快速加入固定剂水样快速加入固定剂水样快速加入固定剂水样快速加入固定剂MnSO4MnSO4溶液和碱性溶液和碱性溶液和碱性溶液和碱性KIKI溶液（含有溶液（含有溶液（含有溶液（含有KOHKOH），马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之充足反应、），马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之充足反应、），马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之充足反应、），马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之充足反应、测定：开塞后快速加入适量硫酸（提供测定：开塞后快速加入适量硫酸（提供测定：开塞后快速加入适量硫酸（提供测定：开塞后快速加入适量硫酸（提供H+H+）使之生）使之生）使之生）使之生成成成成I2I2，再用，再用，再用，再用bmol/LNa2S2O3bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成溶液滴定生成溶液滴定生成溶液滴定生成I2I2，消耗了，消耗了，消耗了，消耗了VmLNa2S2O3VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为批示剂）。相关反应溶液（以淀粉为批示剂）。相关反应溶液（以淀粉为批示剂）。相关反应溶液（以淀粉为批示剂）。相关反应化学方程式为化学方程式为化学方程式为化学方程式为2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)22Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快），（该反应极快），（该反应极快），（该反应极快），MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：。试回答：。试回答：。试回答：水中溶解氧量（以水中溶解氧量（以水中溶解氧量（以水中溶解氧量（以g/Lg/L为单位）计算式为为单位）计算式为为单位）计算式为为单位）计算式为 以淀粉作批示剂，用以淀粉作批示剂，用以淀粉作批示剂，用以淀粉作批示剂，用Na2S2O3Na2S2O3滴定滴定滴定滴定I2I2，终点时溶液由，终点时溶液由，终点时溶液由，终点时溶液由 色变为色变为色变为色变为 色色色色第33页第33页4、应用氧化还原反应部分规律处理相关问题、应用氧化还原反应部分规律处理相关问题例题例题例题例题4 4：一个完整氧化还原反应能够拆开，写成两个：一个完整氧化还原反应能够拆开，写成两个：一个完整氧化还原反应能够拆开，写成两个：一个完整氧化还原反应能够拆开，写成两个“半反应式半反应式半反应式半反应式”，一个是，一个是，一个是，一个是“氧化反应式氧化反应式氧化反应式氧化反应式”，一个是，一个是，一个是，一个是“还原还原还原还原反应式反应式反应式反应式”。如。如。如。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆写为：氧可拆写为：氧可拆写为：氧可拆写为：氧化反应式：化反应式：化反应式：化反应式：Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：，还原反应式：，还原反应式：，还原反应式：2Fe3+2e-2Fe3+2e-=2Fe2+.=2Fe2+.据此回答下列问题：据此回答下列问题：据此回答下列问题：据此回答下列问题：（1 1）将反应）将反应）将反应）将反应Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个拆写为两个拆写为两个拆写为两个“半反应半反应半反应半反应式：氧化反应式式：氧化反应式式：氧化反应式式：氧化反应式 ，还原反应式，还原反应式，还原反应式，还原反应式 （2 2）将反应）将反应）将反应）将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两拆写为两拆写为两拆写为两个个个个“半反应式半反应式半反应式半反应式”：氧化反应式氧化反应式氧化反应式氧化反应式 ，还原反应式，还原反应式，还原反应式，还原反应式 （3 3）已知某反应两个）已知某反应两个）已知某反应两个）已知某反应两个“半反应式半反应式半反应式半反应式”为：为：为：为：CH4+10OH-CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-4OH-则氧化还原反应方程式为则氧化还原反应方程式为则氧化还原反应方程式为则氧化还原反应方程式为 第34页第34页（二）相关氧化还原反应计算（二）相关氧化还原反应计算例题例题5：24mL 浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，正好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中化合价是 （）A、+6 B、+3 C、+2 D、0.1例题例题6：在反应As2S3+ClO3-+H2O H3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1mol As2S3 中As所需ClO3-物质量数目为A.28/5 B.14/3 C.19/2 D.2/3 第35页第35页例题例题7：在反应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，75 mol CuSO4可氧化磷原子物质量为A15 molB3 molC5 molD6 mol第36页第36页感悟高考感悟高考：(08(08天津卷）（天津卷）（天津卷）（天津卷）（1 1）配平氧化还原反应方程式：）配平氧化还原反应方程式：）配平氧化还原反应方程式：）配平氧化还原反应方程式：C C2 2OO4 42-2-+MnOMnO4 4-+H H+COCO2 2+Mn2+Mn2+H2OH2O(2(2）称取）称取）称取）称取6.0 g6.0 g含含含含H2C2O42H2OH2C2O42H2O、KOHKOH、KHC2O4KHC2O4和和和和K2SO4K2SO4试样，加水溶解，配成试样，加水溶解，配成试样，加水溶解，配成试样，加水溶解，配成250mL250mL溶液。量取两份溶液。量取两份溶液。量取两份溶液。量取两份此溶液各此溶液各此溶液各此溶液各25mL25mL，分别置于两个锥形瓶中。，分别置于两个锥形瓶中。，分别置于两个锥形瓶中。，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加第一份溶液中加入酚酞试液，滴加第一份溶液中加入酚酞试液，滴加第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH0.25mol/LNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至20mL20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和和和和H H物质量为物质量为物质量为物质量为molmol。第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加0.10mol/L0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液至酸性高锰酸钾溶液至酸性高锰酸钾溶液至酸性高锰酸钾溶液至16mL16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该时反应完全，此时溶液颜色由变为。该时反应完全，此时溶液颜色由变为。该时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂物质量为溶液中还原剂物质量为溶液中还原剂物质量为溶液中还原剂物质量为molmol。原试样中原试样中原试样中原试样中H H2 2C2O42H2OC2O42H2O质量分数为。质量分数为。质量分数为。质量分数为。KHC2O4KHC2O4质量分数为。质量分数为。质量分数为。质量分数为。第37页第37页课堂练习课堂练习：1、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品也许是（学品上而酿成火灾。该化学品也许是（）A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH2、硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知、硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液正好把溶液正好把224mL（原则（原则情况）情况）Cl2完全转化为完全转化为Cl，则，则S2O32转化为转化为 （）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42第38页第38页