山东省枣庄市2018年中考化学真题试题（含答案）.doc

山东省枣庄市2018年中考化学真题试题
13.科学发展，新火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是

14.饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是
A小麦粉   B.食盐   C.芹菜   D.猪肉
15.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是
A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动
16.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是

A氧化钾   B.绕碱   C.熟石灰   D.硫酸亚铁(水溶液显性)
17.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A.元索观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C.变化观:氢气和水可以相互转化
D.微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
18.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.t℃时，将30g氯化铵加入50g水中.最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
19.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
20.化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是

A.灯泡发光 B.风力发电 C.太阳能供热 D.蓄电池放电
33. (6分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分.变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程:

由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。
(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。
(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。
A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
34. (3分)“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境，我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：

(1)把煤做成蜂窝状的目的是_________。
(2)用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有_________(填一种)。
(3)天然气在第一次通过管道 送到用户时，必须先将管管道内注满氮气，其目的是_________。
35.(6分)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等.应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：

(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。

(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ 。
(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____。
36. (4分)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)若甲、丁为单质,则此类反成一定属于_____(填一种基本反应类型)。
(2)若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：_______。
(3)若丁为蓝色沉淀，则甲可能为______(填一种物质的化学式)。
37.(10分)请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题。

材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________，应选取的发生装置是______(填装置编号).
(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:
【提出问题】固体物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想I:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca(OH)2和CaCl2
猜想III:NH4Cl和CaCl2
猜想IV:只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是_______。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化,说明____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_______(填“合理"或“不合理”)，理由是__________。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施:______。
38.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

(1)a→b段表示氢氧化纳与混合物中的____发生反应。 
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
13.B 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.D 20.D
33.(1)结晶(蒸发结晶)
BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)
  (2)NaCl
(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
  (Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑) (答案合理即可)
  获得比较纯净的氧化镁(富集氯化镁)
(4)C (每空1分)
34.(1)增大与空气的接触面积(答案合理即可)
(2)二氧化硫(氮的氧化物或可吸人颗粒物或PM2.5等)
(3)排尽管道中的空气，防止天然气与空气混合受热发生爆炸 (每空1分)
35.(1)锗 族 (2)8 质子数 (3)Si、C  HCl(每空1分)
36.(1)置换反应  (2)NaOH+HCl=NaC1+H2O  (符合要求即可)
(3)CuCl2(NaOH等符合要求即可) (方程式2分，其余每空1分)
37.(1)2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)b红色
(3)【作出猜想】猜想I
【实验探究】②猜想II
③不合理 任一猜想的固体中均含有CaCl2，CaCl2和AgNO3反应，也会产生白色沉淀(回答合理即可)
【评价反思】增加尾气吸收装置(回答合理即可)  (方程式2分，其余每空1分)
38.(1)硫酸(1分)
(2) 16%（过程略）

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