山东省潍坊市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2017年潍坊市初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 Cu 64
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用活性炭吸附室内甲醛、降低甲醛对人体的危害
B. 施用大量农药减少病虫害
C. 用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪
D. 医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒
【考点】化学与生活．
【分析】要解答此题需掌握，活性炭的作用；氯化钠做融雪剂的作用；生活常识用75%的酒精杀菌消毒；化肥、农药需要适度不可过多或者过少。难度系数1

8. 下列实验操作正确的是

【考点】化学仪器的相关操作．
【分析】要解答此题需掌握，点燃酒精灯时候不能用燃着的酒精灯去引燃另外一个酒精灯；氧气验满的方法；实验室用高锰酸钾制取氧气的方法；装置气密性的检验的方法。难度系数1.5

9. 对于下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是
A. 食物腐败 B.铁生锈 C.工业制碱 D.酸雨形成
【考点】化学在生产生活中的运用．
【分析】要解答此题需掌握，题目所要考查的方向，食物腐败、铁生锈、酸雨都是人们希望通过一定的方法减慢其过程的，只有工业制碱是人们想要加快速度得到的。难度系数1.5

10. 人体内几种液体的正常PH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
PH
7.35~7.45
0.9~1.5
7.1~7.3
7.5~8.0
下列说法错误的是
A. 血浆显碱性 B.胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【考点】PH的考查．
【分析】要解答此题需掌握，如何根据PH值看出溶液的酸碱性以及如何比较溶液酸碱性的强弱，由表知，血浆、胆汁、胰液呈现碱性，胃液呈现酸性。
难度系数1.0

二、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11. 下列说法正确的是
A. 同种元素可能组成性质不同的几种单质
B. 物质都是由分子或原子构成的
C. 核电荷数：S2->S
D. 在原子中质子数一定等于中子数
【考点】微观粒子及元素的考查．
【分析】要解答此题需掌握，同种元素可以组成多种单质，均为不同的物质；物质除了由分子或原子构成还可以由离子构成；核电荷数跟质子数有关与核外电子数无必然的关系；质子数与中子数也没必然的联系。难度系数2.0

12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20号发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是
A. 肼是一种混合物
B. 一个N2H4由1个N2分子和两个H2分子组成
C. 肼的化学式可简写为NH2
D. N2H4的相对分子质量为32
【考点】化学式书写及其意义和相对分子质量的考查．
【分析】要解答此题需掌握，肼是一种纯净物；分子是不能再由分子构成；肼的化学式已经定下来了，不可随意简写；经计算，肼的相对分子质量为32。难度系数2.0

13. 下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是
选项
物质
用途
性质
A
石墨
电池电极
石墨很软
B
CO
冶炼金属
CO有可燃性
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰显碱性
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打易分解
【考点】物质的用途及其性质的考查．
【分析】要解答此题需掌握，石墨可以做电极是因为石墨是可以导电的而不是因为石墨很软；CO可以冶炼金属是因为CO具有还原性；小苏打可以治疗胃酸过多是因为小苏打可以与HCl反应而治疗胃酸过多；熟石灰改良酸性土壤是因为利用了熟石灰显碱性。难度系数2.0

14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B. N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C. 盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D. CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
【考点】类比推理的考查．
【分析】要解答此题需掌握，氢氧化钠和氢氧化钾在水中都可以电离出OH-可以与硫酸铜发生反应生成蓝色沉淀；氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼；盐酸和硫酸都是强酸，盐酸挥发，但是硫酸不挥发；氧化铁不能与水发生化学反应。难度系数2.5

15. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠说法正确的是
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【考点】溶液中饱和溶液、鉴别溶液、稀释溶液的考查．
【分析】要解答此题需掌握，饱和溶液的概念，室温下，氯化钠的饱和溶液只是不能再继续溶解氯化钠的溶液，但是还可以溶解其它溶质；未饱和的溶液在不改变外界条件的情况下仍未不饱和；将硝酸银溶液分别滴入氯化钠和氯化镁溶液中，均看到有白色沉淀，无法鉴别；稀释溶液所用的仪器。难度系数3.0

16. 如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是
A. 反应后产生了新的分子和原子
B. 反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子
C. 参加反应的两种气体的分子数之比为2:1
D. 若用微观示意图表示物质分子，该反应过程科表示为：
【考点】微观示意图、质量守恒定律
【分析】化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子的种类没有发生改变；学会看微观示意图。难度系数2

17. 下列叙述正确的是
A. 含碳元素的化合物一定是有机物
B. 合金都是由两种或多种金属熔合而成
C. 门捷列夫发现了元素周期律
D. 汽油着火，立即喷水灭火
【考点】有机物、合金、灭火的原理
【分析】有机化合物都含有碳元素，少量含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物；合金是金属和金属或金属和非金属加热熔融而成的具有金属特性的物质；门捷列夫发现了元素周期表；汽油着火，应用泡沫灭火器。难度系数2

18. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）
CO2
NaOH溶液
A B C D
【考点】碱的性质及应用
【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应，气体减少，装置中的压强减小，在外界大气压的作用下，发生明显的现象。难度系数3

19. 国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是
A. 可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B. q一定是C02
C. 通常状况下，r是一种液体
D. m与n、p与n两个反应过程中都放出热量
【考点】物质的转化和推断
【分析】可燃冰的主要成分是甲烷，在不充分燃烧的情况下，会产生一氧化碳。因此B选项是错误的。难度系数3.5。

20.250C时，向20.0ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是
A. b、d点对应溶液的PH：b>d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【考点】酸碱中和时，溶液pH的变化。
【分析】b点是呈酸性，d点呈碱性，因此b<d；根据恰好中和时消耗盐酸的量可以求出氢氧化钠溶液的治疗量分数为18.9%；b点是呈酸性的点，滴加石蕊溶液，变红色；d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH。 难度系数4。

第II卷（非选择题 共60分）
三、本题包括4小题（共32分）
21.（6分）“民以食为天”。合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。

（1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。
从均衡营养的角度看，你认为他们午餐中缺乏的营养素是 维生素 。
高钙饼干中的“钙”指的是 元素 。
淀粉在人体内的消化过程：
2（C6H10O5）n+nX nC12H22O11）n+nX 2nC6H12O6。X的化学式为 H2O 。
淀粉 麦芽糖 葡萄糖
（2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：（表中“↑”表示高于正常值）
序号
项目
检测结果（mg/L）
评价
1
悬浮物
80
↑
2
pH
6.8
正常
3
总氮（以N计）
40
↑
4
总磷（以P计）
8
↑
5
粪大肠杆菌群数/（个·L-1）
103
↑
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是 水中N、P元素超标 。
②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：
沉降池
氯气
超滤器

水库原水→ →活性炭→ → →饮用水

该方案中氯气的作用是 杀菌消毒 。除上述方案采用的净水措施外，还可以采用 蒸馏 的方法净化水。
【考点】营养物质、元素、质量守恒定律、图表分析
【分析】（1）根据图片回答问题；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变；
（2） 根据图表填空，氯气在净水过程中的作用是杀菌消毒，净水方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等。难度系数3.0。

22.（10分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是
ac （填序号）
a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭
（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为 电 能。硅原子的原子结构示意图为 ，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 SiO2 。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式2Mg+ SiO22MgO+Si。
（3） 金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华）。该反应过程中
放出热量（填“吸收”或“放出”），该反应类型是 化合反应 ，水的作用是 催化作用 。
【考点】：化学与能源，原子结构，化合价，化学反应方程式，化学反应类型，化学反应中能量的变化过程。
【分析】：（1）常见能量类型，根据诗句不难看出是选择可再生能源。
（2）能量转变，原子结构，化合价，化学反应方程式。太阳能电池是将太阳能转变为电能。根据化合物中元素化合价代数和为零，书写物质化学式。书写化学反应方程式注意三问题，一配平，二条件，三符号。
（3）化学反应类型，化学反应中能量的变化过程。反应过程中碘升华，说明放热；“多变一”的反应特点是化合反应，水反应前后质量化学性质不变所以水的作用是催化作用。
难度系数2.0
23.（8分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 延展性 。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 铁片表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿。
② 过滤，取①中上层清液，向其中加入铝片，充分反应后取出 （请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式 2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。

结论：三种金属的活动性有强到弱的顺序是 Al＞Fe＞Cu。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是
b c （填序号）。
a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬

【考点】金属常见性质，判定金属活泼性方法，防止金属锈蚀方法
【分析】（1）金属延展性的考查
（2）设计实验探究金属活泼性顺序。解出该题关键是利用活泼金属把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来
铁与硫酸铜反应现象：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
‚将充分反应后的铁片取出，取少量上述溶液插入铝片，观察现象。 ③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu Al＞Fe＞Cu
（3） 防止金属锈蚀的方法：bc
难度系数3.5

24.（8分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如题所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 NaCl 。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 KNO3＞NH4Cl＞NaCl 。
③图中A、B点的坐标为：A（10,21），B（40,64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 26.2 g（保留一位小数）。
（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶的编号相同）

①写出反应III的化学方程式 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 。
②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是
d （填序号）
a. C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b. C溶液中H2O数目大于OH-数目
c. C溶液中H2O数目大于H+数目
d. C溶液中OH-数目大于H+数目

【考点】 溶解度与溶解度曲线 物质鉴别
【分析】（1）溶解度曲线直接读取出坡度小的物质溶解度随温度变化影响小即NaCl。
‚根据溶解度定义可知饱和溶液的溶质质量分数可用S/（S+100）表示，所以直接转化为30℃溶解度大小排序：KNO3 >NH4Cl >NaCl
ƒ根据溶解度定义列比例式计算即可。
解：设100g饱和溶液中溶质质量为X，对应降温到10℃时溶解溶质为Y

= X=39.0

= Y =12.8

X-y=26.2G

（2） 常见酸碱盐的性质及其反应现象
反应III生成白色沉淀，是Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 H2O
‚推断类题目，根据信息可知选择d
难度系数4.5

四、本题包括2小题（共20分）
25.（8分）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 调零 。
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 除尽样品中的BaCl2
该小组同学用右图所示装置进行操作II，请指出操作中存在的两处错误： 未用玻璃棒引流 、 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
（3）下列关于操作III的说法正确的是 abc （填序号）。
a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅
c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
（4）样品中氯化钠质量百分含量为 58.4% 。
【考点】天平使用方法，化学沉淀法除杂，蒸发结晶注意事项，产率计算
【分析】（1）托盘天平使用前必须调零
（2）化学沉淀法除杂：除尽杂质氯化钡,该题的关键是常见物质的溶解性。
过滤注意事项考查：未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁
（3）蒸发结晶的注意事项：a、b、c
（4）产品含量计算：根据沉淀质量算出氯化钡质量从而求得氯化钠质量最终根据公式NaCl%=MNaCl/50 *100% = 58.4%
难度系数：4.3

26.(12分）某工厂铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有及杂质的成分，进行如下实验。
（1） 甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论 不合理 （填“合理”或“不合理”）。
（2） 乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
‚三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 Fe2O3＞FeO＞CuO 。
ƒ铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ C → D → E →B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是 NaOH 溶液，装置C的作用是 除去气体中的水 。
‚下列实验操作步骤的合理顺序是 c b a （填写操作编号）。
a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度
C.打开装置A中分液漏斗活塞，向原地烧瓶中加入稀盐酸
ƒ该实验处理尾气的方法 在B装置的导气管处将尾气点燃 。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
实验编号
加入装置D中工业铁红的质量（g）
实验后装置E的增重（g）
1
8.0
2.6
2
16.0
5.2
分析数据，你的实验结论是 样品中有杂质 。
‚请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 用磁铁吸引反应后D装置中固体，若固体能够全部被吸引说明杂质为FeO；若有红色固体未被吸引，说明杂质CuO 。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
【考点】实验探究物质的组成成分；金属的化学性质；
【分析】不能通过溶液颜色判断是否含有杂质，不准确；
根据化学式计算氧元素质量分数；
盐酸挥发出HCl气体并带出水分，会对实验产生干扰，应先用NaOH溶液除去HCl，在用浓硫酸除去水分，推断出实验步骤、装置作用及顺序。
氢气与8.0g Fe2O3产生2.7g水，而8.0g FeO产生2g水或者CuO产生1.8g水，少于2.6g，所以样品中有杂质。若杂质为FeO，则产物为Fe；若杂质CuO，则产物为Cu。利用铜与铁的性质不同检验即可。难度系数5.0

五、 本题包括1小题（共8分）
27. （8分）实验室有一份部分氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1） 用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 75% 。

（2）向实验Ⅲ后溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
（1）16.0g样品最多产生1.0g气体，即求出镁的质量为12g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为12g/16g×100%=75%。
（2）解：设镁消耗盐酸溶质质量为x
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑
24  73
12g  x
24/73=12g/x
x=7.3g
设氧化镁消耗盐酸溶质质量为y
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 73
4g y
40/73=4g/y
y=7.3g
设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为z
NaOH + HCl == H2O + NaCl
40 36.5
30g×40% z
40/36.5=30g×40%/z
z=10.95g
盐酸的质量分数=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%
答: 盐酸的质量分数为36.5%。
【考点】金属的化学性质；酸碱盐的化学性质；图像与表格数据分析。
【分析】通过数据对比分析可得出16.0g样品最多产生1.0g气体，即求出镁的质量再求出质量分数。
分析出盐酸共发生三个反应，分别是盐酸与镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化钠，列方程式分别计算出盐酸溶质质量，用总的盐酸溶质质量除盐酸质量即可求出盐酸的质量分数。难度系数4.2

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