山东省德州市2016年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2016年山东省德州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活关系密切，一下说法你认为不正确的是（　　）
A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
2．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（　　）
A．苛性钠 Na2CO3 盐 B．干冰 H20 氧化物
C．生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 Hg 单质
3．规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作之前的是（　　）
A．
滴加液体
B．
取用固体药品
C．
量取一定体积溶液
D．
稀释浓硫酸
4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的分子中都含有氧原子
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣
5．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（　　）
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性 常用于干燥气体
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：两个氧原子
②O2﹣：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
6．你认为下列做法正确的是（　　）
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
7．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

二、理解与应用（本大题包括4个小题，共16分）
9．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式　　　　　　；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子　　　　　　；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素　　　　　　；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式　　　　　　．
10．如图是干电池的截面示意图．废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合图示回答下列问题
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的　　　　　　性．
（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液．NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的　　　　　　肥，其中氮元素的化合价是　　　　　　．
（3）干电池中含有金属铜和锌．以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的实际组合是　　　　　　（填序号）．
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液．

11．化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题．
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是　　　　　　．
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素　　　　　　（填序号）．
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是　　　　　　（用文字叙述）．小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去以为的目的，这是利用了活性炭的　　　　　　性．
（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显．为此，人们积极寻找洁净的新能源，经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，只释放出大量能量，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为　　　　　　．

12．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用﹣﹣如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是　　　　　　；
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是　　　　　　；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是　　　　　　．

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）
13．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　　　　　　（填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的放生装置是　　　　　　；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是　　　　　　．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是　　　　　　，理由是　　　　　　；判断CO2是否收集满的方法是　　　　　　．
14．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：　　　　　　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果　　　　　　
则盐酸过量
如果　　　　　　
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是　　　　　　（填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是　　　　　　（填序号）．

四、计算题
15．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

2016年山东省德州市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活关系密切，一下说法你认为不正确的是（　　）
A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
【考点】化学的用途；防治空气污染的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量；
B、利用化学可以合成药物，保障人体健康；
C、合成材料的使用是有限制的；
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧进行分析判断．
【解答】解：解：A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量，故A正确；
B、利用化学可以合成药物，保障人体健康，故B正确；
C、合成材料的使用是有限制的，如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使用塑料制品会造成白色污染．故C错误；
D、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，故D正确；
故选C
【点评】明确题意，了解化学研究的内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

2．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（　　）
A．苛性钠 Na2CO3 盐 B．干冰 H20 氧化物
C．生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 Hg 单质
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误．
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项错误．
C、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误．
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

3．规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作之前的是（　　）
A．
滴加液体
B．
取用固体药品
C．
量取一定体积溶液
D．
稀释浓硫酸
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的分子中都含有氧原子
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8（氦为2个），是一种稳定结构，故选项解答错误．
B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，故选项解释正确．
C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．
D、氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣，故选项解释正确．
故选：AC．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

5．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（　　）
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性 常用于干燥气体
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：两个氧原子
②O2﹣：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据浓硫酸和一氧化碳的性质和相应的用途判断．
B、根据一氧化碳、二氧化碳和硬水、软水的不同性质进行鉴别．
C、根据离子是带电的原子进行判断．
D、根据符号的意义进行判断
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，而一氧化碳不具有此性质；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子和原子都不带电，而离子带电，故C错误；
D、O2表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，故D错误．
故选B
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题

6．你认为下列做法正确的是（　　）
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
【考点】灭火的原理和方法；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据室内着火要迅速打开门窗通风是错误的，因为通风后增大了氧气的流通，火势更大解答；
B、根据工业废水含有含有有害物质分析；
C、根据金属的化学性质进行分析判断；
D、根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答．
【解答】解：
A、室内着火要迅速打开门窗通风是错误的，因为通风后增大了氧气的流通，火势更大，符合题意，故错误；
B、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故错误；
C、用盐酸长时间浸泡铝壶内的水垢，除去水垢后铝与盐酸接触，能发生置换反应导致铝壶损坏，故错误；
D、为了防止铁锅的锈蚀，可以采用在其表面涂抹一层食用油能使铁与氧气、水分隔绝，能防止生锈，故正确．
答案：D
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．本题难度不大，掌握金属的化学性质、防止金属锈蚀的措施等并能灵活运用即可正确解答本题．

7．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
C、根据铁不会与氯化锌反应进行分析；
D、根据过量的氯化铜和铁反应后，得到氯化亚铁和氯化铜的混合物进行分析．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故B错误；
C、铁不会与氯化锌反应，故C错误；
D、过量的氯化铜和铁反应后，得到氯化亚铁和氯化铜的混合物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查铁与酸、盐的反应，考虑金属的活动性、铁与酸反应后生成的是亚铁离子；对金属氧化物与酸的反应及混合物的分离也有涉及．掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键．

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；
B、根据t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；
C、根据t2℃时，甲的溶解度是30g分析解答；
D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答．
【解答】解：
A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；
D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识．

二、理解与应用（本大题包括4个小题，共16分）
9．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式　P2O5　；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子　Na+　；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素　O　；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式　2H2+O22H2O　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）红磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，写出其化学式即可．
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，硝酸铵中质量分数最大的元素是氧元素，进行分析解答．
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，其化学式为：P2O5．
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，硝酸铵中质量分数最大的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
故答案为：（1）P2O5；（2）Na+；（3）O；（4）2H2+O22H2O．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

10．如图是干电池的截面示意图．废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合图示回答下列问题
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的　导电　性．
（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液．NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的　氮　肥，其中氮元素的化合价是　﹣3　．
（3）干电池中含有金属铜和锌．以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的实际组合是　ABC　（填序号）．
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液．

【考点】碳单质的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据石墨具有优良的导电性进行分析解答．
（2）根据含有氮元素的化肥是氮肥解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可；
（3）根据金属活动顺序表中锌、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜．
【解答】解：
（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极．
（2）含有氮元素的化肥是氮肥，氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．
（3）
A、在金属活动性顺序中，由于金属锌在氢前，铜在氢后，因此锌可以和稀硫酸溶液反应，而铜不能和稀硫酸反应，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
B、锌的活动性比铜强，验证铜和锌的活动性可以选择氯化铜溶液和锌反应，在锌的表面有一层红色物质生成，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
C、锌的活动性比铜强，验证铜和锌的活动性可以选择铜和硫酸锌溶液，铜表面无现象，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
故答案为：
（1）导电；
（2）氮；﹣3；
（3）ABC．
【点评】本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途、物质分离的方法、金属活动性顺序应用等即可正确解答本题．

11．化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题．
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是　燃烧闻气味　．
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素　D　（填序号）．
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是　铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜　（用文字叙述）．小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去以为的目的，这是利用了活性炭的　吸附　性．
（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显．为此，人们积极寻找洁净的新能源，经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，只释放出大量能量，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为　4NH3+3O26H2O+2N2　．

【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；均衡营养与健康．
【专题】化学反应模拟图型；物质的鉴别题；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
（3）根据金属的化学性质、活性炭具有吸附性，进行分析解答．
（4）由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊气味，可采用燃烧闻气味的方法进行鉴别．
（2）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、高钙牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
（3）铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是铝在空气中与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可除去新买的家具带有异味．
（4）由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2．
故答案为：（1）燃烧闻气味；（2）D；（3）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；吸附；（4）4NH3+3O26H2O+2N2．
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维与化学纤维的鉴别方法、均衡营养、金属的化学性质、活性炭具有吸附性、从微观上认识化学反应等是正确解答本题的关键．

12．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用﹣﹣如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　；
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是　过滤　；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是　置换反应　．
【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；反应类型的判定．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤进行分析；
（3）根据反应流程中涉及的反应类型进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤；
（3）氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）过滤；
（3）置换反应．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）
13．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　A　（填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的放生装置是　C　；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是　F　．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是　D　，理由是　二氧化碳的密度比空气大　；判断CO2是否收集满的方法是　二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已经收集满　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，选取发生装置；
（2）根据要求﹣﹣便于添加液体药品来选择制取装置，根据收集方法的优点来分析；
（3）根据二氧化碳的性质来分析解答．
【解答】解：（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；故填：A；
（2）C装置通过注射器可以控制加入的液体药品的量，也方便添加液体药品；向上排空气法收集的氧气比较干燥；排水法收集的氧气比较纯净；故填：C；F；
（3）二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以用向上排空气法．检验二氧化碳是否收集满的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填：D；二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已经收集满．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

14．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：　观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果　有气泡冒出　
则盐酸过量
如果　没有气体生成　
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是　C　（填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是　C　（填序号）．

【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；
（2）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；
（3）根据酸的化学性质进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7解答．
【解答】解：
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（3）A、酸能与生锈的铁钉反应；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；
C、硫酸钠粉末与酸不反应；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水．
（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7．
答案：
（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果 有气泡冒出
则盐酸过量
如果 没有气体生成
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）C；
（4）C．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础

四、计算题
15．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据氢氧化铝与盐酸反应的方程式，由盐酸中氯化氢的质量可求出每天需要服用胃舒平的片数．
【解答】解：设每天需要服用胃舒平的片数是x
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
78 109.5
0.26×x 2.19g
解得：x=6
答：每天需要服用胃舒平6片．
【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，注意计算的数据要准确．

21