四川省巴中市2016年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2016年四川省巴中市中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1.下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（　　）
A．从铝土矿中提取金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C．二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、从铝土矿中提取金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、二氧化碳气体经降温、加压制得干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.
下列物质分类正确的是（　　）
A．活泼金属：镁、铜、银
B．混合物：冰水混合物、空气、石油
C．有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖
D．碳单质：金刚石、石墨、C60
【考点】有机物与无机物的区别；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质．
【专题】物质的分类．
【分析】A、根据金属活动性顺序进行判断；
B、混合物是由两种或两种以上物质组成；
C、碳的氧化物、碳酸盐通常认为属于无机物；
D、根据碳单质是由碳元素一种元素组成的纯净物
【解答】解：A、活泼金属：镁、铝；铜是不活泼金属，故A错；
B、冰水混合物中是由一种物质水组成，属于纯净物，故B错；
C、二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，常把它归为无机物，故C错；
D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确．
故选D
【点评】解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，知道单质是由一种元素组成的纯净物，熟悉氧化物三要点：两种元素、一种是氧元素、化合物
3.
根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）

A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
4.
如图所示的实验装置或实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体
B．
闻气体的气味
C．
加热液体
D．
稀释浓硫酸
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据取用液体药品时的注意事项进行分析判断．
B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误．
B、闻气体的气味时，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出；图中所示操作错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.
建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动
C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使救援犬闻到人体气味，故选项解释正确．
C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
D、不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同，故选项解释正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.
据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4），是无色晶体、能溶于水，下列说法正确的是（　　）
A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中碳元素的质量分数最大
D．10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为5.52%
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．
B．马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C．马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×4）：（1×4）：（16×4）=12：1：16，氧元素所占的质量比最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法错误．
D.10%的马来酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的质量分数为≈88.9%，马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为90%×88.9%=80%，马来酸中还含有氧元素，故10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数大于80%，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7.
如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．该反应生成两种物质
C．在化学反应前后分子个数一定不变
D．化学反应前后原子种类不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据生成物的微观构成分析物质的种类别；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化；
D、根据质量守恒定律分析．
【解答】解：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故A错误；
B、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种的分子构成，是一种物质，故B错误；
C、由反应前后微粒的变化可知，在该反应中反应前后分子的个数没有发生变化，在有些化学反应中分子的个数可能发生变化，故C错误；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，化学反应前后原子种数不变．故D正确．
故选D．
【点评】能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．
8.
下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；
B、应用的原理正确，化学式书写正确，也满足质量守恒定律，故B正确；
C、方程式的书写需要进行配平，正确的方程式为：4P+5O22P2O5，故C错误，
D、缺少反应条件，正确的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误，
故选B
【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平．
9.
通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（　　）
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多 ③太阳能热水
④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖．
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答．
【解答】解：①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量的升高．
故选C．
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10.
为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体（CO）
O2
点燃
C
FeSO4液体（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O NaOH溶液 盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11.
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误．
B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误．
C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
12.
下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　）
A．
足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．
将浓盐酸敞口放置在空气中
C．
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答；
C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答；
D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大解答．
【解答】解：
A、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大，无论怎样加水，其PH总是小于7，不会大于7，故错误，
故选A．
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行．
二、填空题（共3小题，满分16分）
13.
某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下（实验员提供如下器材和若干化学药品），进行气体的制备和性质的探究．

（1）写出图中标号为a的仪器的主要用途　收集或储存少量气体　．
（2）实验室制取CO2且操作相对简易时，发生装置最好选用　AFG　（填字母），组装好仪器后，应先　检查装置的气密性　再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先 将氧气通过H装置，H装置中的液体d是　浓硫酸　，气体通过H时，应从　b　（填“b”或“c”）端进入．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称与用途；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，组装好仪器，制取气体之前需要检验装置气密性进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出进行分析．
【解答】解：（1）仪器a是集气瓶，主要用来收集或储存少量气体；故填：收集或储存少量气体；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取少量二氧化碳可以在试管内进行，塞上单孔塞并固定在铁架台上，实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用：AFG，组装好仪器，制取气体之前需要检验装置气密性；故填：AFG；检查装置的气密性；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，所以收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸，气体通过H时应从b端进入；故填：2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸，b．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
.14.
某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．
请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　加快粗盐的溶解速率　．
（2）操作⑥中的错误是：　缺少玻璃棒引流　．
（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为　①⑤②③⑥④　（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到蒸发皿内　出现较多量的固体　时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）操作③是溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．
【解答】解：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率．
（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是①⑤②③⑥④．
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）出现较多量的固体时．
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
15.
生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿喷．甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ．含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]；
猜想Ⅱ．含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO3]；
猜想Ⅲ．含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸钙[CaCO3]．
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验．
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想　Ⅰ　错误．（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（2）甲同学实验中发生的反应的方程式：　CaO+H2O=Ca（OH）2　，溶液变红色的原因：　氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红　．
（3）乙同学检验气体的方程式：　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：　乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙　．
【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：　称量　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．结合实验现象来分析解答．
【解答】解：【结论与反思】（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想Ⅰ不正确；
（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；故填：乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【拓展应用】通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；故填：称量．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
三、解答题（共1小题，满分6分）
16.
巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算：
（1）生成二氧化碳　4.4　g．
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算．
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）样品中纯碱的质量分数是88.3%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

14