辽宁省铁岭市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

辽宁省铁岭市2018年中考化学真题试题
　一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。第1小题第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．食物腐败 D．衣服晾干
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华是二氧化碳的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．Fe B．Na C．Ca D．Al
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素的含量高低进行分析。
【解答】解：地壳中各元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等，因此地壳中含量最高的金属元素铝。
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握地壳中各元素的含量高低即可顺利解答。
3．下列饮品中属于溶液的是（　　）
A．酸奶 B．豆浆 C．玉米糊 D．汽水
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念及特征解题即可。
【解答】解：溶液是由两种或两种以上物质组成的均一、稳定的混合物。
A．酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的不均一、不稳定的液体，不属于溶液；
B．豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
C．玉米糊是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
D．汽水是均一、稳定的混合物；
故选：D。
【点评】本题属于简单题，考查的是溶液的概念及特征。
4．冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）钨酸钙中钨（W）的化合价为（　　）
A．+6 B．﹣6 C．﹣7 D．+7
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钨酸钙中钨（W）元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）×4=0，解答x=+6。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

5．下列实验操作中，正确的是（　　）

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
B、根据量筒的使用及读数方法考虑；
C、根据天平的使用方法考虑；
D、根据胶头滴管的使用注意事项考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，这样会使酒精灯内的酒精流出，引起燃烧，故A错；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、用天平称量药品时要遵循左物右码的原则，且药品不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中称量，故C错；
D、滴加液体时胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D错。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

6．下列选项中物质的俗名、化学式、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱 NaOH 制洗涤剂
B．熟石灰 CaO 补钙剂
C．酒精 C2H5OH 作燃料
D．烧碱 Na2CO3 制炉具清洁剂
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析判断即可。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故错误；
C．乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，具有可燃性，可以做燃料，故正确；
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、用途是正确解答此类题的关键。
7．以下说法正确的是（　　）
A．用碳酸氢钠焙制糕点
B．人体缺乏维生素C易引起贫血
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
D．工业石蜡涂在瓜子表面增加光泽
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据碳酸氢钠受热会产生二氧化碳进行分析；
B、根据维生素C的生理功能和缺乏症进行分析；
C、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断；
D、根据工业石蜡含有致癌物进行分析。
【解答】解：A、碳酸氢钠在受热时会产生二氧化碳，使制成的糕点疏松多孔，故A正确；
B、人体缺乏维生素C易引起坏血病，故B错误；
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故C错误；
D、工业石蜡一般从石油当中直接提取，在工业提取过程当中会含有多环芳烃和稠环芳烃，这两种物质是非常强的致癌物，故D错误；
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

8．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
【专题】金属与金属材料．
【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价。
【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；
B、铝的活动性位于氢之前，与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故C错误；
D、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答。

9．如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成丙和丁的分子个数比为2：3
D．化学反应前后，元素的种类发生了变化
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：

A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生两种新的化合物，不属于置换反应，故不正确；
B、甲是氨气，甲物质由氨气分子构成，氨气的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，故不正确；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为4：6=2：3，故正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后，元素的种类没有变化，故不正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。

10．下列实验步骤或检验方法正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率
B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐
【专题】物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
C、根据硝酸铵和氯化钠溶于水的温度变化，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率，故选项说法错误。
B、用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
C、可分别取固体加少量水溶解，能使温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确。
D、向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
11．下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（　　）
A．C60是一种新型的化合物
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的碳单质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、化合物中含有多种元素，而C60只含有碳一种元素，属于单质，错误；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，正确；
C、金刚石、石墨、C60都含有碳元素，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确；
D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是碳单质的知识，完成此题，可以依据物质的性质结合性质差异进行。
12．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
【专题】元素与化合物；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变红，故选项说法错误。
D、一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

13．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．酸：HC1 H2CO3 K2CO3
B．氧化物：Al2O3 SO2 Fe3O4
C．氮肥：KCl NH4C1 CO（NH2）2
D．有机物：CH4 CO CH3COOH
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、K2CO3不属于酸，错误；
B、Al2O3 SO2 Fe3O4都属于氧化物，正确；
C、KCl不是氮肥，错误；
D、CO  不是有机物，错误；
故选：B。
【点评】掌握物质的组成和类别是正确解答本题的关键。
14．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的。
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银。但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的。
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的。
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

15．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
NaCl
Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
D
KCl
MnO2
加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空。
（1）氟元素　 　
（2）镁离子　 　
（3）氦气　 　
（4）标出硝酸中氮元素的化合价　 　
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氟元素的符号为F，故填：F；
（2）镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg2+；
（3）氦气的化学式为He，故填：He；
（4）硝酸中氮元素的化合价为+5，

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17．（5分）请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）小林要检验铁岭莲花湖湖水的酸碱度，可用　 　检验。判断湖水是硬水还是软水，可取样加入　 　进行验证。
（2）以下净水方法中，单一操作相对净化程度最高是　 　（填字母）
A．活性炭吸附 B．沉淀
C．过滤 D．蒸馏
（3）水通电分解的过程中发生改变的粒子是　 　。
（4）今年“世界环境日”中国的主题为“美丽中国，我是行动者”。请写出一条防止水污染的措施　 　。
【专题】空气与水．
【分析】根据（1）溶液酸碱度的检验方法；（2）净水方法的比较；（3）水的电解的微观解释；（4）防止水污染的方法；解题即可。
【解答】解：（1）检验溶液的酸碱度可以使用pH试纸或pH计，硬水和软水的鉴别用肥皂水，泡沫较多，无垢状物的为软水，泡沫较少，垢状物较多的为硬水；
（2）在水的净化过程中，净化程度最高的是蒸馏，直接得到纯水；
（3）化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合成新分子，故电解水过程中发生改变的粒子是水分子；
（4）防止水污染的方法有：生活污水处理达标后排放等；
故答案为：（1）pH试纸或pH计；肥皂水；
（2）D；
（3）水分子（H2O）；
（4）生活污水处理达标后再排放。
【点评】本题属于简单题。

18．（5分）图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

（1）锶元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是　 　。
（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是　 　（填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是　 　。
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分析回答；
（3）根据原子中质子数=核外电子数解答；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；
（2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；
（3）原子中质子数=核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
故答案为：
（1）87.62，20；
（2）质子数不同；
（3）AB；A。
【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
19．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是　 　。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是　 　。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为　 　。

【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C；
（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3；
（4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 C、B、A。
故答案为：（1）A、C；
（2）降低温度；
（3）1：3；
（4）C、B、A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

　三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20．（6分）如图是我国最新研制的大型水面救援飞机，飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁制成的。
（1）镁铝合金属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）生活中常在钢铁制品表面喷漆，不仅美观，而且可有效防止铁与　 　接触而生锈。
（3）向一支试管中加入一根生锈的铁钉，然后加入一定量的稀硫酸，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式　 　。铁锈消失后，将铁钉取出，若要检验试管中的液体是否含有稀硫酸，可选择的试剂是　 　（填字母）
A．酚酞溶液 B．Cu
C．CuO D．BaCl2溶液
（4）金属矿物储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径，除防止金属腐蚀外，还有　 　（写出一条即可）

【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C；
（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3；
（4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 C、B、A。
故答案为：（1）A、C；
（2）降低温度；
（3）1：3；
（4）C、B、A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21．（5分）生活中处处有化学，化学就在我们的身边。
（1）随着我国汽车工业的发展，汽车已经进入了千家万户。多数汽车使用的燃料是　 　。化石燃料燃烧会产生污染空气的有害物质。下列汽车尾气中的物质，属于大气污染物的是　 　（填字母）
A．CO2 B．CO
C．N2 D．烟尘
（2）“粽叶飘香端午情”，粽子中的糯米富含的营养素主要是　 　。
（3）夏天来了，人们喜欢穿纯棉T恤。棉纤维具有的优点是　 　。
（4）鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是　 　。
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据汽车的主要燃料以及造成空气污染的主要物质来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据棉纤维的特点来分析；
（4）根据物质的鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）汽油和柴油是汽车最常用的燃料；CO和烟尘是造成空气污染的主要物质，而氮气与二氧化碳不会污染空气；故填：汽油（或柴油）；BD；
（2）糯米中富含糖类；故填：糖类；
（3）与化学纤维相比，棉纤维的优点是吸水性好，透气性好；故填：吸水性好（或透气性好）；
（4）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。故填：灼烧闻气味。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

22．（5分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是　 　（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式　 　。
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是　 　（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是　 　。

【专题】框图型推断题．
【分析】根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）C或O2，
（2）H2O，置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23．（4分）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。

（1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是　 　。
（2）图二中，通过　 　（填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈　 　色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。此实验说明同种物质在不同种溶剂里　 　性不同。
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据氧气有助燃性进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析；
（3）根据高锰酸钾是暗紫色固体，以及控制变量的具体操作进行分析。
【解答】解：（1）氧气有助燃性，所以为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是：分别伸入燃着的木条；
（2）a中的白磷与氧气接触，c中的白磷不与氧气接触，所以通过a、c实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）高锰酸钾是暗紫色固体，所以A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈紫红色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色，此实验说明同种物质在不同种溶剂里溶剂性不同。
故答案为：（1）分别伸入燃着的木条；
（2）a、c；
（3）紫红，溶剂。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24．（6分）如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选用　 　（填字母）。若用E装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，若想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的实验装置连接顺序是　 　（填字母）。收集二氧化碳时，导管应伸至接近集气瓶底部的原因是　 　。
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故发生装置可选用A；用E装置收集氧气，是排水法，故气体应从b端通入。故填：A；b；
（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，是固液常温型反应，气体通过浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故应选择的实验装置连接顺序是BFC；收集二氧化碳时，导管应伸至接近集气瓶底部是为了便于排净集气瓶中的空气。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BFC；便于排净集气瓶中的空气；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

25．（8分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为　 　。
A、B两支试管中共同的实验现象是　 　。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是　 　（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸

猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液
产生白色沉淀，酚酞溶液变红
猜想2成立
【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是　 　。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成　 　溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是　 　（用文字叙述）
【专题】科学探究．
【分析】氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）实验一中，B试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
A、B两支试管中都能够反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此共同的实验现象是产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。
故填：CaCO3。
【提出猜想】
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液
产生白色沉淀，酚酞溶液变红
猜想2成立
【反思与评价】
I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成氯化钙溶液。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。
Ⅱ．在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

　五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．（2分）二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。请计算：
（1）二甲醚的相对分子质量是　 　。
（2）二甲醚中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析。
（2）根据化合物中各元素的质量比进行分析判断
【解答】解：（1）二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故填：46；
（2）二甲醚中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1；故填：4：1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

27．（6分）取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：
反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据消耗的硫酸的质量和对应的化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：设反应后所得溶液的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 98        142
 10g×9.8%    （10g+10g）x

x=7.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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