题目山东省日照市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

2020年日照市初中学业水平考试
化 学 试 题
（满分90分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列实验与物质的化学性质无关的是
A. 用食醋清洗暖水瓶中水垢 B. 加热碘固体，出现紫色蒸气
C. 用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D. 用石灰石或贝壳烧制生石灰
2. 下列图示的实验操作中正确的是

A．熄灭酒精灯
B．用滴管滴加液体
C．检查装置的气密性
D．测定溶液的pH

A. A B. B C. C D. D
3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B. 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙< 乙<甲<丁
5. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是
A. 花青素中氢元素的质量分数最小
B. 一个花青素分子中共有32个原子
C. 向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色
D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6
6. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B. a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C. 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1
7. 2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是

A. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B. 该反应为复分解反应
C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
8. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CuCl2溶液（CuSO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入过量的锌粒，过滤
C
Fe2O3固体（CuO）
加入足量稀盐酸，过滤
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
9. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
方案②：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O
对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是
A. 两个方案都需要加热
B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸
C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫
D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
11. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是
A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为
D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③
12. 制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是
A. 碳元素与氢元素的质量之比是6∶1 B. 氢元素的质量分数是12%
C. 氧元素的质量分数是28% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13. 几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填写字母标号）。
A 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B 磷的相对原子质量为30.97 g
C X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为________（用含a的代数式表示）。
（3）下图所示粒子共表示______种元素。X元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标号）。

14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
15. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。
A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。
A 过氧乙酸（CH3COOOH） B 二氧化氯（ClO2）
C 苯酚（C6H6O） D 次氯酸钙[Ca（ClO）2]
（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是____________。
（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是______。
16. 下图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：

（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。
（2）C在空气中燃烧时，火焰呈_______。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应的化学方程式是_________。
三、实验题（本题包括2个小题，共16分）
17. 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_______。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______，硫酸铜溶液的作用是______。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能用于收集甲烷的是________。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是__________。

18. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。

请回答下列问题：
（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是________。
（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是_______（填写字母标号）。
A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。
（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往_____旋动（填写“左”或“右”）。

（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_______。（水的密度可近似看做1g/cm3）

四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
19. 某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素质量分数是_____（只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。

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