题目山东省日照市2020年中考化学试题（解析版）.doc

2020年日照市初中学业水平考试
化 学 试 题
（满分90分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列实验与物质化学性质无关的是
A. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B. 加热碘固体，出现紫色蒸气
C. 用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D. 用石灰石或贝壳烧制生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、用食醋清洗暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。
B、加热碘固体，出现紫色蒸气，为碘受热升华，过程没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。
C、用点燃的方法区分棉线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。
D、用石灰石或贝壳烧制生石灰共存有新物质氧化钙生成，属于化学变化，与化学性质有关。
故选：B
2. 下列图示的实验操作中正确的是

A．熄灭酒精灯
B．用滴管滴加液体
C．检查装置的气密性
D．测定溶液的pH

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C. 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误；
B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确；
C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确；
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，说法正确。
故选：A。
4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙< 乙<甲<丁
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。
故选：A。
5. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是
A. 花青素中氢元素的质量分数最小
B. 一个花青素分子中共有32个原子
C. 向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色
D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据花青素的化学式可知，花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96。可见花青素中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意；
B、一个花青素分子中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共有32个原子，说法正确，不符合题意；
C、花青素在酸性条件下，溶液会变成红色，而pH =11的草木灰水呈碱性，故溶液不会变成红色，说法错误，符合题意；
D、根据花青素的化学式可知，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6，说法正确，不符合题意。

6. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B. a玻璃管中电极与直流电源的负极相连
C. 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确；
B.电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故正确；
C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故正确；
D.因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故错误。故选D。
7. 2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是

A. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B. 该反应为复分解反应
C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
【答案】D
【解析】
【详解】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
A、甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成有机化合物，不是氧化物，说法错误；
B、该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误；
C、该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误；
D、反应的化学方程式为：，说法正确。
故选：D。
8. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CuCl2溶液（CuSO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入过量的锌粒，过滤
C
Fe2O3固体（CuO）
加入足量稀盐酸，过滤
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuSO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
B、CuCl2能与过量的锌粒反应生成氯化锌和铜，能除杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Fe2O3和CuO均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。
故选B。

【点睛】本题重点考查了除杂的原则，加入的试剂只能与杂质反应；反应后不能引入新的杂质。

9. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，
故选A。
10. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
方案②：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O
对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是
A 两个方案都需要加热
B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸
C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫
D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，两个方案都需要加热，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不可以用稀硫酸代替浓硫酸，方案①必须使用浓硫酸，符合题意；
C、方案①中，生成二氧化硫会污染空气，每两个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，方案②中每一个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，不会产生污染空气的二氧化硫，不符合题意；
D、方案②根据化学方程式2Cu + O2 2CuO，CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O，可得关系式：Cu～CuSO4；方案①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，由此可知，等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜，不符合题意。
故选B。
11. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是
A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为
D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③
【答案】D
【解析】
【分析】
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳。
【详解】A. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是绿色固体，受热分解会生成黑色氧化铜固体，所以固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成，选项A正确；
B. 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。选项B正确；
C. 因为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：，选项C正确；
D. 上述装置从左到右的连接顺序应该是②③①。因为如果先检验二氧化碳，产物必定通过澄清石灰水，而澄清石灰水中含有水，这样的气体再经过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，不能确定水一定是碱式碳酸铜受热分解生成的，选项 D不正确。故选D。
12. 制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是
A. 碳元素与氢元素的质量之比是6∶1 B. 氢元素的质量分数是12%
C. 氧元素的质量分数是28% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4）·O，则混合物中[C2H4]的质量分数为；
A、可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）=6∶1，说法正确；
B、碳元素与氢元素的质量之比是6∶1，氢元素的质量分数是，说法正确；
C、氧元素的质量分数是1-84%=16%，说法错误；
D、氧元素的质量分数是16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是a∶b，则，a∶b=1:2，说法正确。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13. 几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填写字母标号）。
A 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B 磷的相对原子质量为30.97 g
C X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为________（用含a的代数式表示）。
（3）下图所示粒子共表示______种元素。X元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标号）。

【答案】 (1). B (2). a g（或4a /3 g，漏写单位不得分） (3). 3 （或三） (4). A
【解析】
【详解】（1）A、元素周期表中左上角的数字叫原子序数，代表该元素在元素周期表中的序数，等于这个元素的原子中的质子数，故可得出氯原子的质子数为17，根据核外电子排布规律可以得出最外层电子数为7，故A正确；
B、元素周期表中间的文字下方的数字代表该元素的相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，单位为“1”，可省略，故B错误；
C、根据元素周期表元素的排布顺序可以推出X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，故C正确；
D、X元素与磷、氯元素属于同一行，故位于同周期，与氧元素属于同一列，故位于同一族，故D正确。
故选B。
（2）任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，因为氧原子的相对原子质量为16，一个碳12原子的质量为a g，故一个氧原子的质量为。
（3）元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故不同元素的核电荷数不同，故C、D属于同一种元素，一共有三种元素；化学性质主要跟原子最外层电子数有关，可以推断X元素的最外层电子数为6，故和A的化学性质相似。
14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
【答案】 (1). KCl (2). 冷却结晶 (3). > (4). B (5). 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【解析】
【详解】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
15. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。
A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。
A 过氧乙酸（CH3COOOH） B 二氧化氯（ClO2）
C 苯酚（C6H6O） D 次氯酸钙[Ca（ClO）2]
（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是____________。
（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是______。
【答案】 (1). C (2). B (3). C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (4). +1（漏写“+”或“1”均不得分）
【解析】
【详解】（1）A.水果、蔬菜中富含维生素，故错误；
B.花生油、奶油中富含油脂，故错误；
C.牛奶、蛋清中富含蛋白质，故正确；
D.米饭、馒头中富含糖类，故错误。故选C。
（2）氧化物是只有两种元素，且有一种是氧元素的化合物，由选项知B符合题意，故选B。
（3）乙醇燃烧时生成水和二氧化碳，故化学方程式为C2H5OH +3O22CO2+ 3H2O。
（4）NaClO中设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，则x=+1，故填：+1。
16. 下图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：

（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。
（2）C在空气中燃烧时，火焰呈_______。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应的化学方程式是_________。
【答案】 (1). (2). 置换反应 (3). 蓝色 (4). 防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶 (5).
【解析】
【详解】A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，A与B反应、A与C反应均能得到D和E，B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应，D在氧气中燃烧生成F，则A为氧化铁，D为铁，E为二氧化碳，F为四氧化三铁，B、C为碳和一氧化碳中的一种，C和E是含有两种相同元素的气体，则C为一氧化碳，B为碳；代入验证正确；
（1）A和B反应生成D和E，高温条件下碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是，基本反应类型是置换反应。
（2）C是一氧化碳，在空气中燃烧时，火焰呈蓝色。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶，点燃条件下铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本题包括2个小题，共16分）
17. 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_______。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______，硫酸铜溶液的作用是______。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能用于收集甲烷的是________。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是__________。

【答案】 (1). BD (2). (3). AC (4). 催化作用 (5). BD (6). E、F (7). 抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触
【解析】
【详解】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，组装发生装置应选择BD，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于液体混合不需加热型，为了便于控制反应，组装发生装置应选择AC，硫酸铜溶液的作用是作催化剂，起催化作用。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，组装发生装置应选择BD，甲烷难溶于水、密度比空气小，上述装置中，能用于收集甲烷的是 E、F。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。

请回答下列问题：
（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是________。
（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是_______（填写字母标号）。
A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。
（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往_____旋动（填写“左”或“右”）。

（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_______。（水的密度可近似看做1g/cm3）

【答案】 (1). MgCl2 + 2KOH =Mg （OH）2↓+ 2KCl (2). A (3). 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (4). 左 (5). 18%
【解析】
【详解】（1）氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2 + 2KOH =Mg （OH）2↓+ 2KCl，故填：MgCl2 + 2KOH =Mg （OH）2↓+ 2KCl。
（2）A、为加快过滤速度用少量水润湿滤纸，并使滤纸紧贴漏斗内壁，A错。
B、使液体沿烧杯内壁缓缓下流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，B正确。
C、为防止玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，C正确。
D、滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗内壁间隙流下，D正确。
故选：A。
（3）蒸发把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）天平调零，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，说明右侧重，则应该把右端的平衡螺母往左旋动，故填：左。
（5）由图可知氯化钾质量10g+5g+3g=18g，水质量82mL×1g/cm3=82g，质量分数，故填：18%。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
19. 某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
【答案】（1）40%；（2）7.4g
【解析】
【详解】（1）根据图示可知，反应过程中产生二氧化碳质量为4.4g；三种物质中只有碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳。
设样品中碳酸钙的质量是a，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为x。

a=10g
x=73g
碳酸钙中钙元素的质量为：；
与Ca（OH）2反应的稀盐酸的质量：146 g－73g = 73g
设样品中Ca(OH)2质量为y。

y＝7.4g
氢氧化钙中钙元素的质量为：
故样品中钙元素的质量分数为：
（2）样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
答：（1）该样品中钙元素的质量分数是40%。
（2）该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。

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