题目辽宁省锦州市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

2020年锦州市初中学业水平考试
化学试卷
理化综合考试时间150分钟 化学试卷满分60分
※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1~8小题每题1分，9、10小题，每题2分，每小题只有一个正确选项）
1.下列变化不属于化学变化的是
A. 动物呼吸
B. 金属生锈
C. 食物腐烂
D. 海水晒盐
2.下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 称量氯化钠
C. 取用固体粉末 D. 测溶液pH
3.化学在健康、能源、材料、生活等方面有广泛的应用。下列说法正确的是
A. 装修材料挥发出来的甲醛对人体有害
B. 化石燃料属于可再生能源，太阳能、风能、氢能属于新能源
C. 合成材料包括塑料、合金和合成橡胶
D. 涤纶衣服的优点是吸湿性、透气性好
4.下列说法错误的是
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 活性炭可除去冰箱中异味
C. 二氧化碳可用于灭火
D. 食品包装中充入氮气防腐
5.某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是

A. 该消毒液为纯净物
B. NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C. NaClO的相对分子质量为74.5g
D. NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32
6.下列客现事实对应微观解释错误的是
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B. 金属很难被压缩——分子间没有间隔
C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
7.向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A. X水，Y是氧化钙
B. X是水，Y是氢氧化钠
C. X是水，Y是硝酸铵
D. X是水，Y是氯化钠
8.把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x

A. 反应中甲和丙的质量比为1:8
B. x=0
C. 该反应是分解反应
D. 乙一定是该反应的催化剂
9.将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
10.除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解、过滤、烘干
B
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜粉末
D
氢气（水蒸气）
将混合气体通入稀硫酸

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题包括4个小题，每空1分，共14分）
11.请用化学用语填空：
（1）3个氢离子____________。
（2）生理盐水中的溶质______________。
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价_______________。
12.2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
13.如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）氯元素的相对原子质量是___________。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式___________。

14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

（1）在___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________________。
（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_____________g。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填字母序号）。
A溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
B溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C溶液质量大小关系是：丙>甲>乙
三、简答题（本大题包括3个小题，每空1分，共13分）
15.妈妈为小鹏准备了一份午餐：米饭、红烧肉、糖醋鱼、咸鸭蛋、豆腐汤、酸奶。请回答下列问题：
（1）为保证各种营养素的均衡摄入，午餐中还应补充的营养素是________________。
（2）做红烧肉时，油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是________________。
（3）午饭后，小鹏感到胃不舒服，服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，症状有所缓解。写出该反应的化学方程式______________。
（4）废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施________________。
16.金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是____________（写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_________________。
17.A-G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如下图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，G常用作食品干燥剂，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：

（1）C的一种用途是____________。
（2）F所属的物质类别是____________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）G→C的基本反应类型是_____________。
（4）A-E反应的实验现象是___________。
（5）B-E反应的化学方程式是____________。
四、实验题（本大题包括3个小题，每空1分，共15分）
18.实验是进行科学探究的重要手段。根据下图回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是_____________。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______________。
（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是______________。
19.实验可以培养学生化学核心素养。根据下图回答问题：

（1）仪器a的名称是_____________。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为_____________。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是__________。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填字母序号），将制得的二氧化碳通入到D装置中，发生反应的化学方程式为__________。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是___________（填字母序号）。
A 、H2 B 、CO2 C、 O2
20.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠

【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
21.取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：。请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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