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2019年辽宁省丹东市中考化学真题及答案

一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）（2019•丹东）下列变化属于化学变化的是（　C　）
A．橙子榨汁 B．滴水成冰 C．高粱酿酒 D．矿石粉碎
2．（1分）（2019•丹东）下列所示实验操作正确的是（　D　）
A．过滤泥水 B．测溶液pH
C．加药品 D．检查气密性
3．（1分）（2019•丹东）下列食物中，富含蛋白质的是（　C　）
A．水果 B．面包 C．鸡蛋 D．蔬菜
4．（1分）（2019•丹东）低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（　A　）
A．减少化石燃料的使用 B．使用乙醇汽油
C．多使用一次性木筷 D．多使用私家车出行
5．（1分）（2019•丹东）用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（　B　）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动
B．吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，微粒运动速率大
D．物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变
6．（1分）（2019•丹东）食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是（　A　）
A．食用加碘盐可预防甲状腺肿大
B．霉变的大米用水多次冲洗后可食用
C．用甲醛浸泡海产品保鲜
D．用含有亚硝酸钠的工业用盐代替食盐作调味品
7．（1分）（2019•丹东）下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是（　D　）
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（1分）（2019•丹东）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果香精，下列关于丁二酮的说法正确的是（　B　）
A．丁二酮属于氧化物
B．丁二酮中碳元素的质量分数最大
C．丁二酮中含有12个原子
D．丁二酮中各元素的质量比为2：3：1
9．（2分）（2019•丹东）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　B　）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸
D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
10．（2分）（2019•丹东）推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是（　D　）
A．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐一定是由金属离子和酸根离子构成的
B．金属能导电，能导电的物质一定是金属
C．物质燃烧的反应都能放出热量，能放出热量的反应都是物质燃烧的反应
D．点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
11．（2分）（2019•丹东）在酸性澄清的溶液中，能大量共存的一组离子是（　A　）
A．Na+、Cu2+、SO42﹣ B．NH4+、Ca2+、OH﹣
C．+、Na+、CO32﹣ D．Ba2+Na+、SO42﹣
12．（2分）（2019•丹东）下列实验方案不能达到实验目的的是（　D　）
A．NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别
B．稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别
C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤
D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤
二、填空题（本大题共4小题，共18分）
13．（5分）（2019•丹东）某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）该矿泉水显　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）偏硅酸钠的化学式为　Na2SiO3　；其中硅元素化合价为　+4　。
（3）该矿泉水中含有的氯化物最多有　3　种。
（4）有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用　加热煮沸　的方法降低水的硬度。

14．（4分）（2019•丹东）根据下列图示回答问题：

（1）图1中氩元素的相对原子质量是　39.95　，氩原子的质子数是　18　。
（2）图2中　AB　（填字母序号）与氩元素化学性质相似；C所示的原子在化学反应中易　失去　电子，达到稳定结构。
15．（4分）（2019•丹东）学好化学有助于我们科学地处理和解决生活中的问题：
（1）净水器中可以用　活性炭　有效地去除水中的异味。
（2）厨房里可以用　食醋　洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]。
（3）利用洗涤剂的　乳化　功能衣物上的油污。功能除去衣物上的油污。
（4）常用鉴别羊毛和合成纤维的方法是　灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种为合成纤维　。
16．（5分）（2019•丹东）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为　c＞b＞a　。
（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是　蒸发结晶　。
（3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为　c＞b＞a　。
（4）t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是　a、b　，再降温到t2℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为　a＝b＝c　。

三、简答题（本大题共4小题，共20分）
17．（2分）（2019•丹东）根据所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？
（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
【答案】
（1）常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）天气炎热温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中的氧气少。
18．（4分）（2019•丹东）生活中的泡沫灭火器常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时把泡沫灭火器倒转，两种药液相互混合，发生如下化学反应：
1Al2（SO4）3+　6　NaHCO3═　3　Na2SO4+　2　Al（OH）3↓+　6　CO2↑
（1）请完成上述反应的化学方程式的配平。
（2）上述反应生成的大量二氧化碳跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，从喷嘴中快速喷射出，覆盖在燃烧物的表面，以达到灭火目的。其中应用的灭火原理有　既降低了可燃物的温度又隔绝了空气　。
（3）当电器发生火灾时，应先　切断电　，然后才能使用泡沫灭火器。
（4）泡沫灭火器表面通常喷红漆防锈防锈的原理是　隔绝氧气和水　。
19．（6分）（2019•丹东）某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：
【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下
（1）滤液B中的溶质自于哪几个部分？
（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式：　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
【乙组任务】利用废液探究金属铝的化学性质。实验流程如图：
（3）滤渣C中一定没有　铁和铝　。
（4）滤液D中一定含有的溶质是　FeSO4和Al2（SO4）3　（填化学式，下同），可能含有的溶质是　CuSO4和H2SO4　。
20．（8分）（2019•丹东）经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是　苏打　。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是　CuO　，G→H的化学反应基本类型是　化合反应　。
（3）D是　H2O　。
（4）写出B和C反应的化学方程式：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（5）写出A→B反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
21．（4分）（2019•丹东）根据所学化学知识回答下列问题
（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化
（2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可）
（3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？
（4）做CO还原Fe2O3的实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？
【答案】（1）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，精盐的产率可能会偏低，故填：产率会偏低；
（2）滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；故填：滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多；
（3）为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底；故填：为了使木炭持续与氧气反应；
（4）一氧化碳还原氧化铁，反应前先通一会儿CO，排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。
故填：排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸。
22．（9分）（2019•丹东）图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：
（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　2MnO42MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　能够控制反应的发生与停止　。
（3）D装置在实验室中有多种用途：
①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。
②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满　。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　B　，如果用D装置收集氯气，气体应从　a　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　碱　性溶液处理尾气
23．（7分）（2019•丹东）某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。
【查阅资料】1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
2．NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO3
3．Ca（HCO3）2能溶于水
【提出合理猜想】猜想一：溶质为Na2CO3
猜想二：溶质为 NaHCO3
猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3
猜想四：溶质为　NaOH和Na2CO3　；
【验证猜想】假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取反应后的溶液样品于试管中，滴加　CaCl2　溶液

　生成白色沉淀　
Na2CO3存在
②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂，甚至　不再产生沉淀　，过滤后得滤液。

/
NaHCO3存在
③向步骤②所得的滤液中加入试剂
方法一：
加入；　稀盐酸　

　有气泡产生　

方法二：
加入　氢氧化钠溶液和氯化钙溶液　。
有白色沉淀生成
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24．（6分）（2019•丹东）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　17.6g　。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝44g﹣26.4g＝17.6g，
（2）设碳酸钙的质量为
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
17.6g

＝40g
石灰石的纯度100%≈90.9%
答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%。
答：（1）生成二氧化碳的质量是17.6g；（2）石灰石中碳酸钙的纯度是90.9%；
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