题目四川省泸州市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

泸州市2020年中考化学试卷
1.下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 冰糕融化
C. 蔗糖溶解 D. 钢铁生锈
2.空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气
C. 乙炔 D. 氩气
3.下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是
A. “泸州老窖”含有乙醇 B. “合江荔枝”含有维生素
C. “泸州桂圆”含有大量塑料 D. “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质
4.下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A. 二氧化碳 B. 硝酸
C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁
5.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是
A. P元素的化合价是+3价
B. N元素的化合价是-3价
C. NH4H2PO4属于复合肥料
D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
6.2019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法，“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是
A. 垃圾分类利用，能减少垃圾的危害
B 家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾
C. 废弃金属与废纸，属于可回收垃圾
D. 废弃电池含有重金属，属于有害垃圾
7.下列实验或操作正确的是
A. 将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B. 将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C. 用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D. 用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
8.下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是
A. （冒气泡）
B. （白色沉淀逐渐溶解）
C. （产生刺激味气体）
D. （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
9.中国北斗、导航未来！2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功开空，宜告北斗系统的正式完善。回答下列问题：
（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为_____能。
（2）运载火笛的第一、第二级燃料可用偏二肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏甲肼属于____（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点_____。
10.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：
（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含__元素的合金。
（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如下：

①写出该图示表示的化学方程式___，其基本反应类型是_____。
②从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_____没有改变。
11.中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题：
（1）硒属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是_____。

（2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？____（填“是”或“否”）。
12.NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度
10℃
20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
8.1
9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）

16.6

（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。
13.过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_____，下列装置可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。

（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的_____。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
14.新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1

（4）结合上文分析简答：开采时可能产生主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。
15.菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：
（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是___。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应化学方程式___。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。
（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。
已知：物质沉淀的pH见下表：
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
15
完全沉淀的pH
10.9
2.8

（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

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