题目吉林省2020年中考化学试题（解析版）.doc

化学
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.制造五光十色的霓虹灯时，需要用到下列气体中的
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。
故选C。
2.在原子中，能决定元素种类的是
A. 电子层数
B. 质子数
C. 中子数
D. 核外电子数
【答案】B
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故选B。
3.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 水银制温度计
B. 石墨制铅笔芯
C. 干冰作制冷剂
D. 天然气作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用水银填充温度计是利用水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，故选项错误；
B、用石墨做铅笔芯写字利用了石墨的硬度小，属于物理性质，故选项错误；
C、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、用天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项正确。
故选D。
4.下列实验操作中，错误的是
A. 连接仪器 B. 铁丝燃烧
C. 液体加热 D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热液体取用量不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一处，试管要与桌面呈45°角，要先预热再固定加热，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选D。
5.生铁和钢都是铁的合金，它们都属于
A. 混合物
B. 纯净物
C. 单质
D. 化合物
【答案】A
【解析】
【详解】生铁和钢都是铁的合金，属于混合物。故选A。
6.对下列现象解释正确的是
A. 汽油挥发——分子可分
B. 花香四溢——分子不断运动
C. 冰雪融化——分子很小
D. 氧气液化——分子体积变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油挥发，是因为分子在不断运动，从而导致汽油挥发出去，不符合题意；
B、花香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，符合题意；
C、冰雪融化，是因为分子之间存在间隔，冰融化成水，分子之间的间隔变小，不符合题意；
D、氧气液化，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意。
故选B。
7.下列关于“水”的说法中，错误的是
A. 生活污水应集中处理和排放
B. 过滤操作能除去水中的所有杂质
C. 可用肥皂水区分软水和硬水
D. 活性炭可吸附水中有臭味的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活污水应集中处理和排放，这样会减少水污染，保护环境，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去所有杂质，符合题意；
C、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。
8.下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A. 煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C. CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；
D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。
故选C。
9.下列实验数据分析合理的是
A. 向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍为5g
B. 将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%
C. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5g
D. 使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
【答案】A
【解析】
【详解】A、向H2O2溶液中加入5gMnO2，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故充分反应后MnO2的质量仍为5g，符合题意；
B、将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为：，不符合题意；
C、粗盐中含有不溶性杂质，故在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐的质量小于5g，不符合题意；
D、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。生成物的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故生成物的质量大于5g，不符合题意。
故选A。
10.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A. 分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C. 分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
二、填空题（每空1分，共10分）
11.根据如图，回答下列问题。

（1）写出溶剂的化学式____________。
（2）写出图中阴离子的符号______________。
（3）KOH中氧元素的化合价为_______________。
【答案】 (1). H2O (2). OH- (3).
【解析】
【详解】（1）由图可知，氢氧化钾溶于水，在水中解离，则氢氧化钾是溶质，水是溶剂，故溶剂的化学式为H2O。
（2）由图可知，氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根离子，故图中阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。
（3）KOH中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故氧元素的化合价表示为。
12.化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜籽油”中，富含蛋白质的是_____________。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为_____________。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有_________种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于___________（填“合成材料”或“金属材料”）。
【答案】 (1). 鸡蛋 (2). 钙元素或Ca或钙 (3). 3（或三） (4). 合成材料
【解析】
【详解】（1）鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，菜籽油富含油脂；
（2）钙元素可预防骨质疏松、佝偻病等；
（3）乙醇（C2H5OH）由C、H、O三种元素组成；
（4）聚丙烯一种塑料，属于合成材料；
13.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。
【答案】 (1). KNO3（或硝酸钾） (2). 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） (3). 蒸发
【解析】
【详解】（1）由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故KNO3和NaCl中溶解度较大的是：硝酸钾。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。因为必须变为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方法。
（3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但是受温度的影响不大，故为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是：蒸发结晶。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14.根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出A物质的化学式_________。
（2）反应中B、C的分子个数比__________。
（3）该反应的基本反应类型是_______。
【答案】 (1). N2 (2). 3:2 (3). 化合反应
【解析】
【详解】（1）由图可知，每个A分子由2个氮原子组成，故A物质的化学式为：N2；
（2）由图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，故反应中B、C的分子个数比为：3:2；
（3）由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
15.木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯作用是________。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是____________。
【答案】 (1). 使温度达到可燃物的着火点 (2). 增大可燃物与氧气的接触面积（或增大可燃物与空气的接触面积）
【解析】
【详解】（1）在实验室，用酒精灯点燃木炭，是使温度达到可燃物的着火点；
（2）将机制木炭制成空心管状，可以增大其与氧气的接触面积，可使其燃烧更加充分。
16.化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝___________和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和_____________。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是__________。
【答案】 (1). 氧气（或O2或空气） (2). 导电性 (3). 碳原子排列方式不同（或原子排列方式不同）
【解析】
【详解】（1）铁与氧气、水接触会发生锈蚀，所以承载基站的铁塔表面涂漆，是为了防止其与空气中的氧气、水发生反应而生锈；
（2）基站供电系统导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性；
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
17.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
【答案】 (1). 蓝 (2). Fe（或铁） (3).
【解析】
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18.下图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器a名称是_________。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，可以选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为___________。
（3）用D装置收集CO2，验满的操作是____________。
【答案】 (1). 试管 (2). C (3). (4). 将燃着的木条放在集气瓶口
【解析】
【详解】（1）仪器a名称是试管。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口应放一团棉花，其作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应属于固体加热反应，且试管口有一团棉花，故可以选用的发生装置是C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
19.结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：

有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应
学生实验：

产生白色沉淀
写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）_____
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应

【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
【答案】 (1). 酚酞 (2). 气泡（或气体） (3). 碱 (4). (5). 产生白色沉淀（或产生沉淀） (6). AB
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：

有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应
学生实验：

产生白色沉淀
化学方程式为
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）产生白色沉淀（或产生沉淀）
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应

[拓展延伸]
A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。
【点睛】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，除去杂质不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
五、计算题（共6分）
20.北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
【答案】（1）强；（2）64g
【解析】
【详解】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；
（2）设理论上可以得到Cu的质量为x。

x=6.4g
答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。

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