题目山东省滨州市2020年中考化学试题（解析版）.doc

滨州市二O二O年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列变化中，仅包含物理变化的是
A. 光合作用 B. 冰雪融化 C. 煤炭燃烧 D. 葡萄酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、光合作用指的是绿色植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水转化为贮存能量的有机物并释放氧气的过程，该过程中有新物质生成，包含了化学变化，A选项不正确，不符合题意；
B、冰雪融化，水由固体变为液体，没有新物质生成，仅包含了物理变化，B选项正确，符合题意；
C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，包含了化学变化，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄酿酒，有酒精生成，有新物质生成，包含了化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2.下列实验操作正确的是
A.
B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、视线应该与观测处齐平，图片错误，不符合题意。
B、蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体，不能用手将热的蒸发皿拿离火焰，放在实验台上，图片错误，不符合题意。
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，图片错误，不符合题意。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图片所示操作正确，符合题意。
因此本题选择D。
3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A. O B. Cu C. N2 D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：B。
【点睛】本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可正确解答。
4.下列有关溶液的说法错误的是
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
5.我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是
A. 铝 B. 钠 C. 钙 D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】海水中蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种，其中金属元素含量最多的是钠，我国渤海、黄海、东海、南海海水中本题涉及的四种金属元素含量由多到少的顺序是：钠、钙、铁、铝。故选B。
6.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. 如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
C. 酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血
D. 如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
【答案】B
【解析】
【详解】A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，不符合题意；
B、甲醛对人体有害，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海产品，会损害人体健康，符合题意；
C、铁元素是组成血红蛋白的重要成分，酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血，不符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，不符合题意。故选B。
7.“绿水青山就是金山银山”,2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是
A. 禁放烟花爆竹 B. 废气达标排放 C. 工地洒水除尘 D. 秸秆露天焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁放烟花爆竹，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
B、废气达标排放，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
C、工地洒水除尘，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误；
D、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，该做法错误，故选项正确。
故选D。
8.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是

A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9.已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. D>C>A>B B. A>B>C>D C. B>A>C>D D. D>C>B>A
【答案】A
【解析】
【分析】

【详解】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序为D>C>A>B，故选A。
10.日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B. 从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
D. 从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确；
B、从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确；
C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确；
D、根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。故选C。
11.实验室制取某些气体的装置如下图所示。下列说法正确的是

A. 装置①和③组合可以用来制取氢气
B. 装置②和③组合可以用来制取氧气
C. 装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳
D. 装置②可以控制反应的随时发生随时停止
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室采取锌和稀硫酸制取氢气，属于固液不加热型，发生装置选①，由于氢气密度比空气小，需要用向下排空气法收集，收集装置不能选③，故A选项错误；
B、实验室制取氧气可以采取过氧化氢分解法，用二氧化锰做催化剂，属于固液不加热型，发生装置选②，由于氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，收集装置选③，故B选项正确；
C、实验室采用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此发生装置选②，由于二氧化碳溶于水，因此收集装置不能选择⑤，故C选项错误；
D、装置②中固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应的随时发生随时停止，故D选项错误。
故本题选B。
12.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种
A 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
【答案】B
【解析】
化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。
13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
14.下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是
A. Fe2+、 Na+ 、、Cl- B. K+ 、Na+ 、OH- 、
C. Ba2+ 、Cl- 、、OH- D. H+ 、K+ 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ba2+与能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、CO32-与H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1
B. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7
D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】A、由方程式可知，参加反应的X与Y的微粒个数比为6：4，即3:2，选项错误；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的两种反应物都是化合物，不是置换反应，选项错误；
C、由方程式可知，参加反应X与生成的Z的质量比为：[（14+16）×6]：[（14×2）×5]=9：7，选项正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，选项错误。
故选C。
16.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；
B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；
C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；
D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17.现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是___；
（2）可治疗胃酸过多的药品是___；
（3）常用于改良酸性土壤的是___；
（4）属于常见的化石燃料的是___。
【答案】 (1). O2 (2). NaHCO3 (3). Ca(OH)2 (4). CH4
【解析】
【分析】
消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3；
食盐的主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；
氧气的化学式是O2；二氧化碳的化学式是CO2；
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃酸的主要成分是盐酸，因此用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
（3）氢氧化钙是碱，能与酸发生中和反应生成盐和水，因此常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（4）化石燃料包含煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。
18.某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第___周期，它属于___(填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易___（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是____；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与___（填元素符号）的化学性质相似。
【答案】 (1). 二 (2). 非金属 (3). 失 (4). (5). S
【解析】
【详解】（1）如图所示原子序数为7的元素位于元素周期表中第二横行，即位于第二周期，该元素是“氮元素”，由元素名称可知为“气”字头，它属于非金属元素；
（2）原子序数为11的元素为Na，如图所示其原子结构示意图中最外层电子数为1，通常情况下，最外层电子数小于4的原子在化学变化中容易失去电子，因此在化学反应中，钠原子容易失电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示离子所带的电荷数时写在元素或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，“1”通常省略不写，则钠离子的符号是；
（3）根据原子结构示意图可知元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，由上表中原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数为6，氧元素与S的化学性质相似。
19.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是________。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的___性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面铁锈，反应的化学方程式为_________。
【答案】 (1). 铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀 (2). 导电 (3).
【解析】
【详解】（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好导电性；
（3）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
20.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
【答案】 (1). t1 (2). 20% (3). 降温结晶 (4).
【解析】
【详解】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g, 所得溶液的溶质质量分数为；
（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较
大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是,故t2°C时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
21.面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。
（1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有:糖类、___、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是___(填“红烧牛肉”或“油炸馒头干")；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液〔有效成分是次氯酸钠(NaClO)〕和酒精(CH3CH2OH)溶液是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显___价；
②酒精属于___(填“无机物”或“有机物”)，其溶液的溶剂是____(填化学式)；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于___(填字母序号)；
A 金属材料 B 复合材料 C 有机合成材料 D 无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的____污染。
【答案】 (1). 维生素 (2). 红烧牛肉 (3). +1 (4). 有机物 (5). H2O (6). C (7). 白色
【解析】
【详解】（1）六大基本营养素包含蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水。小滨的食谱中大米饭中富含糖类，炒白菜、萝卜汤中含无机盐、水、油脂和维生素等，苹果中富含维生素，还需补充蛋白质，牛肉中富含蛋白质；故填：维生素、红烧牛肉。
①次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可列式：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，因此次氯酸钠中氯元素的化合价为+1；故填：+1。
②有机物是指含有碳元素的化合物。酒精的化学式是C2H5OH，含有碳元素，属于有机物；酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶剂是水；故填：有机物、H2O。
（2）①HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，塑料属于有机合成高分子材料，故选：C。
②白色污染是指大部分废弃塑料在自然界中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等环境问题；故填：白色。
22.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:

（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；
（2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。
（3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【解析】
【分析】
根据图中的信息：H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B和稀硫酸反应能生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，B是氧化物，则B是氧化铜；G（硫酸铜）和F反应生成氢氧化铜，则F含有氢氧根离子；A是氧化物，在催化作用下生成气体C和D，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；D（水）能和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）和碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。
【详解】（1）由以上分析知物质的化学式：F为，G为；
（2）由分析A是过氧化氢，C是氧气，D是水；AC+D的化学方程式是；
（3）由分析E是氢氧化钙，DE的化学方程式是。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23.结合下图有关实验，回答问题。

（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是_____。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是__________；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是___________。
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是_________。
【答案】 (1). 防止集气瓶底炸裂 (2). 引流 (3). 铁与氧气、水共同作用 (4). 没有与氧气接触
【解析】
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热、火星四射，为避免高温物体溅落使集气瓶底炸裂，通常在集气瓶内预先加入少量水；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边或冲坏滤纸；
（3）没与水接触的铁钉不生锈，没有与氧气接触的铁钉也没有生锈，只有同时与氧气、水接触的铁钉生锈了，对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用；
（4）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是没有与氧气接触。
24.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
〔猜想与假设〕①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。 
〔査阅资料〕①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
〔收集证据〕同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。

（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有___。B中发生反应的化学方程式为____。
（2）反应前装置C中的药品为__溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是___。
〔实验结论〕猜想___正确。
〔实验反思〕经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是______，应补充的最后一步实验操作及现象是____________。

【答案】 (1). 水蒸气和二氧化碳 (2). (3). 氢氧化钠 (4). 氢气和一氧化碳 (5). ② (6). 有水珠（或水雾） (7). 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【解析】
【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；
[实验结论]
根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想②正确；
[实验反思]
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分。)
25.某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为____；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】（1）2.2g；（2）14.2g
【解析】
【详解】（1）由图示可知产生的气体质量为2.2g，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2g。
（2）设50克稀硫酸中硫酸的质量为x，

x=4.9g
恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，而100g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠，

因此硫酸钠的质量y=14.2g，也就是溶质的质量为14.2g。

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