题目湖南省湘潭市2020年中考化学试题（解析版）.doc

2020年湘潭市初中学业水平考试
化学试题卷
温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！
1、所有答案均填入答题卡中，否则不计分。
2.本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1.下列变化属于化学变化的是
A. 汽油挥发 B. 铜丝弯曲
C. 湖水结冰 D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、汽油挥发，汽油由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铜丝弯曲，只是铜丝的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、湖水结冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2.下列物质中属于纯净物的是
A. 空气 B. 铁矿石
C. 氯酸钾 D. 红糖水
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、铁矿石中含有铁的化合物和一些杂质，属于混合物；
C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、红糖水中含有水和红糖，属于溶液，属于混合物。
故选：C。
3.2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是
A. 分子质量增大 B. 分子间的间隔减小
C. 分子的体积减小 D. 分子停止运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；
B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；
C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；
D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。
故选B。
4.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A. 测定溶液的pH B. 闻气体气味
C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意；
C、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，符合题意；
D、用试管刷洗涤试管时，须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
5.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是
A. 凉拌黄瓜 B. 毛氏红烧肉
C. 清蒸鳜鱼 D. 麻婆豆腐
【答案】A
【解析】
【详解】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类，主要含有维生素，符合题意。
B、毛氏红烧肉属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。
C、清蒸鳜鱼属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。
D、麻婆豆腐属于大豆制品，主要含有蛋白质，不符合题意。
故选：A。
6.下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是
A. 镁条 B. 铁丝 C. 白磷 D. 硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意。
故选D。
7.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A. Ca3（PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选A。
8.化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是
A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒
【答案】B
【解析】
【详解】A、缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，不符合题意；
B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，符合题意；
C、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，不符合题意；
D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入过量，会使人中毒，不符合题意。
故选B。
9.2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是
A. B.
C. D.

【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
B、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；
C、该图标是塑料包装制品回收标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。
故选A。
10.C3N4是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为
A. -4 B. +3 C. +4 D. -3
【答案】D
【解析】
【详解】C3N4中碳元素化合价为+4价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+4）×3+4x=0，x=-3；故选：D。
11.生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0
C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9
【答案】C
【解析】
【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。
12.我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B. 钢铁是使用最多的金属材料
C. 金属在常温下都是固体
D. 大多数金属为电和热的优良导体
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；
B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；
C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；
D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。
故选C。
13.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为
A. SO2 B. H2S C. CO D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】根据，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是；故选：A。
14.防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防知识很有必要。下列有关灭火措施处理不当的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火
C. 油罐着火时需要用水喷淋降温
D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
【答案】B
【解析】
【分析】
灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故A正确；
B、水能导电，为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，故B不正确；
C、油罐着火时用水喷淋降温是降低温度至可燃物着火点以下，则油罐着火时需要用水喷淋降温，故C正确；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护物品，可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，故D正确。故选B。
15.某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是

A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子数目不变
C. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:1
D. 甲和丙都属于氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据示意图该反应的化学方程式为：，进行分析作答。
【详解】A、根据分析，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的数目不变，不符合题意；
C、根据反应的化学方程式知道，反应中甲、乙的分子个数之比为1:1，不符合题意；
D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧化物；丙的化学式是，由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。故选D。
16.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A. Cu2+ B. Cl- C. H+ D. SO
【答案】B
【解析】
【分析】
pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
17.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是
A. 金属的熔点：
B. 地壳中的元素含量：
C. 空气中气体的体积分数：
D. 金属的活动性顺序：
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属的熔点由低到高应该为：汞，银，钨，错误。
B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝，正确，符合题意。
C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2，错误。
D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al，错误。
故选B
18.下列除杂的试剂和方法不可行的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意；
B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意；
D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。
故选D。
19.下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是

A. 图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B. 图B是在某一密闭装置内点燃白磷
C. 图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D. 图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A错。
B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C正确符合题意。
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D错。
故选：C。
20.某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是
A. 48≤a≤13.0 B. 11.2<a≤13.0
C. 3.6≤a≤11.2 D. 4.8≤a<11.2
【答案】A
【解析】
【详解】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x

x=4.8g；
假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y

y=13g；
假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z

z=11.2g；
故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21.用化学用语填空。
（1）氦元素_____。
（2）3个氢分子______。
（3）5个硝酸根离子______。
（4）氨气_________。
【答案】 (1). He (2). (3). (4).
【解析】
【详解】（1）氦元素的元素符号为He。
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为：。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，5个硝酸根离子可表示为：。
（4）氨气由氮元素和氢元素组成，其中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，故氨气的化学式为。
22.请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A 氯化钠 B 氮气 C 石墨 D 钛合金
（1）可用于制铅笔芯_______。
（2）可用来制造人造骨________。
（3）重要的调味品______。
（4）常用作保护气______。
【答案】 (1). C (2). D (3). A (4). B
【解析】
【详解】（1）石墨颜色是灰黑色，且质软，可用于制铅笔芯；
（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性，常用来制造人造骨；
（3）氯化钠是厨房中常用的调味品；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。
23.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：

（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为___相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为______。
【答案】 (1). 原子 (2). 18 (3). 质子数 (4).
【解析】
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数。
（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）A为氟元素，B为镁元素，由A、B形成的化合物为氟化镁，其中镁元素化合价为+2，氟元素化合价为-1，根据化合物化合价规律，故氟化镁的化学式为。
24.随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油和天然气，它们属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有_____（填字母序号）。
A 可适当节省石油资源
B 在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源______。
【答案】 (1). 煤 (2). 不可再生 (3). AB (4). 太阳能（或地热能、风能、潮汐能、氢能等）
【解析】
【详解】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
（2）A、由于乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源，选项正确；
B、乙醇不含氮、硫元素，燃烧不会产生二氧化氮、二氧化硫等污染物，在一定程度上减少汽车尾气的污染，选项正确；故选AB；
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如：太阳能、地热能、风能、潮汐能、氢能等。
25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵
【答案】 (1). 丙 (2). 60 (3). 乙＞甲＞丙 (4). C
【解析】
【详解】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。
26.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由____种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有____g碳元素。
【答案】 (1). 有机化合物 (2). 三 (3). 1:8 (4). 14.4g
【解析】
【详解】（1）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖含碳元素，属于有机化合物；
（2）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成；
其中氢元素和氧元素的质量比为：22：（16×11）=1:8；
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27.新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中主要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。
【答案】 (1). H2 (2). NaOH (3). 搅拌、加速溶解 (4). 过滤 (5). (6). 复分解 (7). 增强水的导电性 (8). 通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒
【解析】
【详解】（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。
四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28.根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称_______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___填字母序号），当导管口_____时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择G的优点是_____。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满方法是：将燃着的木条放在____（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是____（填字母序号）。
A 酚酞溶液
B 紫色石蕊溶液
C 碳酸钠
D 锌粒
【答案】 (1). 集气瓶 (2). BE (3). 气泡连续均匀冒出 (4). 2H2O2 2H2O+O2↑ (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 可以控制反应的发生和停止 (7). b (8). A
【解析】
【详解】（1）图中仪器①的名集气瓶；
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应该用固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，排水法收集的气体较纯，选择发生和收集装置的组合是BE，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，收集太早，易导致收集的气体不纯。若选择A装置制取氧气，说明是用过氧化氢法制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置选择G的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始；
（4）若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已收满，因为二氧化碳的密度比空气的大，从a管口进入；
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量），所选择的物质应能与盐酸反应，而且有明显的现象。
A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能证明溶液呈酸性；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色，可证明溶液呈酸性；
C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可证明溶液呈酸性；
D、锌粒和盐酸反应生成氢气，产生气泡，可证明溶液呈酸性。
故选A。
29.实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：

（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是____（填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现_____，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和______（填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要____。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
①装置A中利用了浓硫酸的________。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是_____（用化学方程式表示）。
③装置C中反应的化学方程式为_________。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
【答案】 (1). a (2). 水雾 (3). CO2 (4). 氧气 (5). 吸水性 (6). (7). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (8). 1：1
【解析】
【分析】
根据蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；燃烧的条件；一氧化碳和氧化铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应，以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。
【详解】（1）蜡烛火焰分为a、b、c三层，对应为外焰、内焰、焰心，外焰燃烧最充分，蜡烛火焰的外焰温度最高；
（2）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到在烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水；快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳；
（3）如图三，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气，这说明可燃物燃烧需要氧气；
（4）①装置A中利用了浓硫酸的吸水性；
②装置B中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式表示为；
③装置C中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成物是碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④装置A增重7.2g，浓硫酸吸收水，即反应生成水的质量7.2g，其中氢元素质量：；
装置C增重8.8g，是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，即反应生成二氧化碳质量8.8g，其中碳元素质量：；
该有机物中氧元素的质量是6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，则该有机物化学式中碳、氧质量比是：2.4g：3.2g =3：4，则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为=1：1。
五、综合题（本题包括1小题，①⑥每空1分，（1）~（3）各2分，共12分）
30.小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入_____，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于___。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
假设与猜想】猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ：____（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有______产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是_______。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想I成立
_____
猜想Ⅲ成立

【答案】 (1). 肥皂水 (2). 硬水 (3). Mg(OH)2 (4). 气泡 (5). 白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，也有气泡产生 (6). 产生白色沉淀
【解析】
【详解】探究一：通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，出现大量浮渣，说明该井水属于硬水，故填：肥皂水；硬水；
探究二：假设与猜想：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热时会形成沉淀，结合其它猜想，故猜想Ⅱ：Mg(OH)2；
实验与探究：小华认为：猜想I正确。故通过实验现象能得到白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生；
白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，也有气泡产生，故小华的结论不严谨；
实验步骤：由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明上层清液中不含氯化镁，即白色固体中不含氢氧化镁，故猜想I成立；如果产生白色沉淀，说明上层清液中含氯化镁，即白色固体中含氢氧化镁，故猜想Ⅲ成立。
31.取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；
（2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

x=9.5g
y=8g
z=11.7g
（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g
设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m

m=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。
答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。

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