题目山东省聊城市2021年中考化学试题（解析版）.docx

2021 年聊城化学中考试题
可能用得到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
1. “疫情就是命令，防控就是责任”。目前疫情形势依然严峻，常态化防控不可松懈。下列防控措施涉及到化学变化的是
A. 房间开窗通风 B. 出门佩戴口罩 C. 及时测量体温 D. 研制开发疫苗
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化的特点是有新物质生成。
【详解】A、房间开窗通风有利于空气流通，没有新物质产生，不符合题意；
B、出门佩戴口罩，经过口罩的过滤，可以减少病毒传染的风险，没有新物质生成，不符合题意；
C、及时测量体温，体温计中的水银因温度升高，原子间的间隔增大，液柱上升从而显示温度，没有新物质生成，不符合题意；
D、研制开发疫苗的过程中，经过多种物质的反应，最终获得了疫苗这种新物质，涉及到了化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学符号“ 2H2”可以用下列微观图示表示的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成。
【详解】A、该图可表示4个原子，不符合题意；
B、该图存在两种原子，不符合题意；
C、该图存在两个相同分子，且该分子由同种原子构成，可表示“2H2”，符合题意；
D、该图存在两个相同分子，但是该分子由两种原子构成，不符合题意。
故选C。
3. 水是生命之源，是一种最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是
A. 水的三态变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式
B. 水结冰后，水分子停止运动
C. 水通直流电，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D. 化肥的大量使用不会造成水体污染
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、水的三态变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式，分子的种类不变，符合题意；
B、水结冰后，分子还是在不断运动，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故水通直流电，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意；
D、大量使用化肥会污染水源，应合理施用，不符合题意。
故选A。
4. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是
A. 倾倒液体 B. 氧气的验满
C. 稀释浓硫酸 D. 称量 NaOH 固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口与试管口紧靠在一起，错误。
B、氧气的验满要将带火星木条放在集气瓶口，错误。
C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选C。
5. 下列关于溶液说法正确的是
A. 溶液中一定含有水
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 升高温度一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
D. 使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，不一定含有水，错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误。
C、升高温度不一定将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温，有溶质析出仍为饱和溶液，错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确。
故选D。
6. 下列是某同学的化学笔记片段，其中正确的是
A. 洁净干燥的空气中，氮气约占空气质量的 78%，氧气约占 21%
B. 探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是促进燃烧
C. 关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
D. 酸溶液的 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，盐溶液的 pH 都等于 7
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、洁净干燥的空气中，氮气约占空气体积的 78%，氧气约占 21%，不是质量，不符合题意；
B、探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积和增大铁丝与氧气的接触面积，目的是促进燃烧，符合题意；
C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是清除可燃物灭火，用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝空气灭火，二者灭火原理不相同，不符合题意；
D、酸溶液 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，但是盐溶液的 pH不一定等于7，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
7. 微粒观是认识和研究物质的基本观念。下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是

A. ①②属于不同种元素 B. ③是一种具有稳定结构的原子
C. ④可以用化学符号表示为Na+ D. ⑤在化学反应中容易失去电子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①②质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、③质子数=核外电子数，表示原子，且其最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不符合题意；
C、④质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，故④为钠离子，表示为：Na+，不符合题意；
D、⑤的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用
B. 配置 16%氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
C. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都变小
D. 碱溶液中都含 OH-，因此碱具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、洗洁精可洗去餐具上的油污，将油污分散成小油滴，形成乳浊液冲走，是利用洗洁精的乳化作用，正确。
B、量取水时俯视量筒读数，读数偏大，量取液体体积偏小，溶剂偏小则造成溶质质量分数偏大，错误。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂水的质量增加，所以溶质质量分数都变小，正确。
D、碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物。碱溶液中都含 OH-，因此碱具有相似的化学性质。正确。
故选B。
9. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息不正确的是

A. 甲物质是一种有机物
B. 反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变
C. 反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2
D. 反应过程中甲、丁两物质的质量比为 14：9
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，甲物质的化学式为C2H4，符合有机物的特点，即甲物质是一种有机物；
B、由图可知，该反应是乙烯与氧气反应生成二氧化碳与水反应，由质量守恒定律可知，该反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变，选项正确；
C、由图可知，该反应是乙烯与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳与水的反应，该反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，由化学方程式可知，反应中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2，选项正确；
D、由化学方程式可知，反应过程中甲、丁两物质的质量比=（12×2+1×4）：（18×2）=7：9，选项错误，故选D。
10. 生活处处有化学。厨师炒菜时一般会将料酒和食醋同时加入，这样会使菜品香美可口，原因是食醋中的醋酸（又称乙酸）能与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是
A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸乙酯是有 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的
C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为 3 ： 2
D. 乙酸乙酯中碳元素质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
B、乙酸乙酯是有乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的，不正确；
C、乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为， 正确；
D、乙酸乙酯中碳元素质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，比较可得出碳元素质量分数最大，正确。
故选B。
11. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是
A．实验现象
B．物质分类
①铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁
②二氧化碳通入石灰水，溶液变浑浊
③稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
①生铁、石灰石、天然气都属于混合物
②冰、干冰、可燃冰都属于氧化物
③苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐
C．物质鉴别
D．性质用途
①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛
②用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
①氮气化学性质稳定----作保护剂
②浓硫酸具有吸水性----做干燥剂
③氧气能支持燃烧----做燃料

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误；
②二氧化碳通入石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，正确；
③稀盐酸中滴加酚酞试液，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误。
不符合题意；
B、①生铁是铁、碳等混合而成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，正确；
②冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物，错误；
③苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误。
不符合题意；
C、①羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同可以区分，正确；
②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，正确；
③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，温度不同，可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，正确。
符合题意；
D、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，正确；
③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能做燃料，错误。
不符合题意。
故选C。
12. 有关 X、Y、Z 三种金属的化学反应如下：
① ②
③ ④Z＋H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足 X、Y、Z 三种金属的组合是
A. Zn、Fe、Ag B. Al、Zn、Ag C. Mg、Fe、Cu D. Zn、Mg、Cu
【答案】A
【解析】
【详解】由反应①可知，X的活泼性强于Y，由X、Y的硫酸盐的化学式可知，元素X、Y的化合价为+2价；由反应②可知，Y的活泼性强于Z，由硝酸Z的化学式可知，元素Z的化合价为+1价；由反应③可知，金属X排在氢前；由反应④知，金属Z排在氢后，即X、Y、Z 需要满足活泼性依次减弱，其元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且X排在氢前，Z排在氢后；
A、Zn、Fe、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Zn、Fe、Ag元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且Zn排在氢前，Ag排在氢后，故符合题意；
B、Al、Zn、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Al、Zn、Ag元素的化合价依次为：+3、+2、+1，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
C、Mg、Fe、Cu的活泼性依次减弱，对应化合物中Mg、Fe、Cu元素的化合价依次为：+2、+2、+2，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
D、Zn、Mg、Cu的活泼性Mg最强，Zn次之，最后是Cu，不是依次减弱，故不符合题意。
故选A。
13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 中合反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、分子是组成物质的粒子，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，合理；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，不合理；
C、中合反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，不合理；
D、某物质充分燃烧生成二氧化碳，但该物质不一定含碳、氧两种元素，氧元素可能来自于氧气，如甲烷燃烧生成二氧化碳，但甲烷不含有氧元素，不合理。
故选A。
14. 如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. 物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B. t1℃时，把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到 65g 溶液
C. 将 A、B 两物质的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃时，溶质质量分数 A>B
D. 物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A
【答案】D
【解析】
【详解】A、未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误。
B、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液。错误。
C、 t2℃AB溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度都增加，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等。错误。
D、AB溶解度均随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A，正确。
故选D。
15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
选项
物质
除杂试剂及方法
A
Na2CO3粉末（NaHCO3）
充分加热
B
CO2（CO）
通入 O2点燃
C
CaCl2溶液（HCl）
加入过量 CaCO3粉末，过滤
D
NaCl 溶液（Na2SO4）
加入适量 BaCl2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaHCO3在加热时发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，而碳酸钠在加热时不发生反应，所以充分加热，可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠，此选项正确；
B. 二氧化碳不支持燃烧，大量的二氧化碳存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，此选项错误；
C. CaCl2溶液中含有少量的盐酸，加入过量 CaCO3粉末，盐酸完全反应，过滤，滤出剩余的碳酸钙粉末，得到氯化钙溶液，此选项正确；
D. NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4，加入适量 BaCl2溶液，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，过滤，滤出硫酸钡沉淀，得到氯化钠溶液，此选项正确。
故选B。
16. 下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是
A. 向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C. 分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D. 向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH=7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，正确。
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，正确。
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁产生氢气质量较大，错误。
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成。盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加。正确。
故选C。
17. 如图是元素周期表中两个片段和部分信息，X。Y。Z 分别代表相应位置的元素，请回答下列问题：

（1）Y 属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）硫离子的符号为______。
（3）标出 Z 的氧化物中 Z 代表的元素的化合价______。
（4）氢元素、氧元素与 X 代表的元素组成的一种铵态氮肥的化学式______。
【答案】（1）金属 （2）S2-
（3）
（4）NH4NO3
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表结构，Y排在钠后是镁元素，镁是“钅”，是金属元素。
【小问2详解】
硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个点位负电荷的硫离子，符号为S2-。
【小问3详解】
Z排在镁元素之后是铝元素，则对应氧化物是氧化铝，氧化铝中铝的化合价为+3价，标在元素符号正上方，符号在前数字在后，所以表示为。
【小问4详解】
N排在氧元素前，是氮元素。氢、氧、氮元素中可组成铵根离子和硝酸根离子，所以能组成的铵态氮肥是硝酸铵，化学式NH4NO3。
18. 青少年每天保证充足的饮水以及营养均衡非常关键
（1）净化水的方法有，①活性炭吸附，②过滤，③沉降，④蒸馏，⑤杀菌。化学兴趣小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选择的方法和顺序为______（填序号）。生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是______。
（2）某校早餐食谱为米饭，西红柿炒鸡蛋，牛奶，其中西红柿提供的营养素是______。
【答案】（1） ①. ③②①⑤ ②. 煮沸##加热煮沸
（2）维生素
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①活性炭吸附可吸附水中色素与异味，②过滤可除去难溶性杂质，③沉降可加速难溶性杂质的沉淀，④蒸馏可以除去可溶性杂质得到纯水，⑤杀菌可以杀灭水中细菌病毒。将某河水净化成生活饮用水一般不需要④蒸馏，一般先将难溶性杂质去除，然后除去色素异味，最后杀菌消毒。所以顺序为③沉降，②过滤，①活性炭吸附，⑤杀菌。
生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是煮沸，煮沸能将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，同时利用温度可使细菌病毒的蛋白质变质，起到杀菌消毒的作用。
【小问2详解】
西红柿是蔬菜，富含维生素。
19. “天问一号”成功降落火星以及在火星表面的巡视离不开新能源、新材料的应用。
（1）液氢坐火箭的高能燃料，其优点是______。
（2）铝合金因其硬度大、质地轻、耐腐蚀，被广泛应用于航空航天领域。铝比铁耐腐蚀的原因是______。（填序号）
A. 铝的密度较小 B. 铝的金属活动性比铁弱 C. 铝表面易形成致密氧化物保护膜
（3）玻璃易碎，塑料制软，在塑料中加入玻璃纤维，就得到一种既有玻璃的透明性又有钢铁般强度的材料——玻璃钢，玻璃钢属于______材料。
【答案】（1）热值高，无污染 （2）C
（3）复合
【解析】
【小问1详解】
氢气作为能源，是理想的清洁、高能燃料。热值高，无污染是它的优点。
【小问2详解】
铝在常温下就能与氧气反应，其表面易形成致密氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。所以，选择C。
【小问3详解】
为了综合不同材料的优点，将几种材料复合起来形成复合材料。玻璃易碎，塑料制软，在塑料中加入玻璃纤维，就得到玻璃钢，所以玻璃钢属于复合材料。
20. A-G 是初中常见的物质，相互间反应及转化关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）已知 A 是金属氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 俗称烧碱，E是应用最广泛的金属。请回答下列问题：

（1）F 的化学式为______。
（2）化学反应①基本反应类型是______。
（3）反应②的反应方程式为_______________。
（4）若 B 和 C 能发生反应。这一反应的微观实质为____________。
【答案】（1）FeCl2
（2）复分解反应 （3）
（4）
【解析】
【分析】A-G 是初中常见的物质，B 是胃酸的主要成分，则B为氯化氢；C 俗称烧碱，则C为氢氧化钠；金属氧化物A与B（氯化氢）反应生成D，C（氢氧化钠）与D反应生成氢氧化铜沉淀，则D为氯化铜，A为氧化铜；E是应用最广泛的金属，则E为铁；D（氯化铜）与E（铁）反应生成G和浅绿色溶液F，则F中含有亚铁离子，F为氯化亚铁，G为铜。
【小问1详解】
F为氯化亚铁，化学式为FeCl2；
【小问2详解】
化学反应①是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；
【小问3详解】
反应②为氯化铜与铁反应生成氯化亚铁与铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
【小问4详解】
B为氯化氢，C为氢氧化钠，二者发生中和反应生成氯化钠与水，反应的微观实质为氢离子与氢氧根结合生成水，用离子方程式表示为H++OH-=H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21. 通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合下图，回答下列问题。

（1）标号①的仪器的名称______。
（2）实验室利用 B 装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是______。
查阅资料：①84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体----氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
（4）若用 84 消毒液和块儿状洁厕灵反应制取，并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为______。
A. a c B. b d C. b e D. b f
（5）多余的气体可用下列试剂中的______吸收，防止污染空气
A. 浓硫酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）检查装置气密性 （4）C
（5）C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①是集气瓶。
【小问2详解】
B可用于固体和液体常温下制取气体，可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性，以免装置漏气浪费药品。
【小问4详解】
84 消毒液和块儿状洁厕灵反应是固体和液体在常温下反应，使用B装置，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气可溶于水，难溶于植物油，使用E收集，所以正确的接口顺序为be，故选C。
【小问5详解】
氯气能与碱溶液发生反应，氢氧化钙微溶于水能吸收氯气量较少，氢氧化钠易溶于水能吸收氯气量较多。故选C。
【点睛】
22. 小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：

（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是______（填字母序号）
A．铁粉具有杀菌消毒的作用。
B．铁粉吸收水分，使食品保持干燥。
C．铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和
兴趣小组的同学一起探究其成分：
【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：______猜想三：Fe2O3
【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：
实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。
实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是______（填写化学符号）。

实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。
【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为______。
【答案】 ①. BC##CB ②. Fe、Fe2O3 ③. Fe2+、H+ ④. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水接触而生锈，故铁粉能消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化，同时铁粉能吸收水分子，使食品保持干燥，延长食品的保质期。
故选BC；
（2）猜想假设：铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，故该“脱氧剂”可能只含铁，也可能只含氧化铁，也可能含铁和氧化铁，故猜想二：Fe、Fe2O3；
进行实验：实验二：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点时，稀硫酸过量，故a点对应的溶液中含有Fe2+、H+；
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
拓展提升：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可使已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，该反应的化学方程式为：。
23. 化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：

（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。
（2）求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）解：设固体中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y

x=10.6g

y=8g
则最后所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为： 12.6g-10.6g+8g=10g
最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
见答案。
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