题目辽宁省沈阳市2020年中考化学试题（解析版）.doc

化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-23 S-32
第一部分选择题（共15分）
（本部分包括13道小题，1小题，每题1分；12.13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1.下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 汽油挥发
B. 干冰升华
C. 光合作用
D. 石蜡熔化
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽油挥发只是汽油状态发生改变，没有新物质生成，故A不属于化学变化；
B、干冰升华是二氧化碳从固态变为气态，没有新物质的生成，故B不属于化学变化；
C、光合作用是植物吸收光能，将二氧化碳和水转化成有机物同时释放氧气的过程，有新物质的生成，故C属于化学变化；
D、石蜡融化是石蜡由固态变成液态，没有新物质的生成，故D不属于化学变化。
故选C。
2.下列食物富含淀粉的是（　　）
A. 牛肉 B. 苹果 C. 奶油 D. 米饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛肉富含蛋白质，选项A不正确；
B、苹果富含维生素，选项B不正确；
C、奶油富含油脂，选项C不正确；
D、淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，因此大米做成的米饭富含淀粉，选项D正确。故选D。
3.下列物质能用于除去水中异味和色素的是（　　）
A. 明矾
B 活性炭
C. 石子
D. 细沙
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降，故A选项不合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于除去水中异味，故B选项符合题意；
C、小石子起过滤作用，除去水中固体杂质，故C选项不合题意；
D、细沙可起过滤作用，除去水中固体杂质，故D选项不合题意。
故选B。
4.下列物质属于氧化物的是（　　）
A. CaO
B. O3
C. KClO3
D. ZnCl2
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、CaO是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、O3属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、KClO3中含三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、ZnCl2中不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意。故选A。
5.下列实验操作正确是（　　）
A. 熄灭酒精灯 B. 氧气的验满
C. 取固体药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯用灯冒盖灭，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，故A不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，故B不正确；
C、取少量粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽，取少量块状的固体药品则用到镊子或药匙，不能用手直接抓取，故C不正确；
D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。故选D。
6.空气中能供给人呼吸的气体是（　　）
A. 水蒸气
B. 二氧化碳
C. 氧气
D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气不能供给人呼吸，故选项A错误；
B、二氧化碳不能供给呼吸，故选项B错误；
C、氧气具有能供给呼吸的性质，可以供给人和其他动植物呼吸，故选项C正确；
D、稀有气体的化学性质很不活泼，不能供给呼吸，故选项D错误。
故选C。
7.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（　　）
A. N2
B. Si
C. NO
D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。
8.2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图标为禁止带火种标志，故A不正确；
B、图标为禁止放鞭炮标志，故B正确；
C、图标为禁止烟火标志，故C不正确；
D、图标为禁止吸烟标志，故D不正确。故选B。
9.下列物质能用作钾肥的是（　　）
A. NH4HCO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。
10.到2022年沈阳将实现垃极分类全覆盖。下列物质中能够放入可回收垃极箱的是（　　）
A. 旧书、旧报纸
B. 果皮
C. 口香糖
D. 鱼骨头
【答案】A
【解析】
【详解】A、旧书、旧报纸可回收再利用，能够放入可回收垃极箱；
B、果皮属于生活垃圾不可回收，不能够放入可回收垃极箱；
C、口香糖属于生活垃圾不可回收，不能够放入可回收垃极箱；
D、鱼骨头属于生活垃圾不可回收，不能够放入可回收垃极箱；
故选：A。
11.下列物质的用途不正确的是（　　）
A. 用金属铜作导线
B. 用浓盐酸作干燥剂
C. 用金刚石切割玻璃
D. 用小苏打治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。
B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。
D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。
故选：B。
12.下列有关实验现象的说法正确的是（　　）
A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
B. 氯气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C. 将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄
D. 灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，故选项A说法错误；
B、氯气不能在空气中燃烧，故选项B说法错误；
C、遇碘变蓝是淀粉的特性，滴加碘酒若溶液变蓝色，表明其中有淀粉，若不变蓝色表明其中淀粉含量极少或没有．因此，在馒头屑上滴加碘酒，馒头会出现蓝色的颜色变化．这说明馒头中含有淀粉，故选项C说法错误；
D、羊毛含有的成分是蛋白质，其燃烧时有烧焦羽毛气味，故选项D说法正确。
故选D。
13.鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（　　）

物质
试剂或方法
A
硬水和蒸馏水
加肥皂水
B
铁粉和石墨粉
用磁铁吸引
C
氮气和二氧化碳
伸入燃着的木条
D
白酒和白醋
闻气味

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、铁粉能被磁铁吸引，而石墨粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法可以鉴别铁粉和石墨粉，故正确；
C、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，鉴别方法错误，故错误；
D、白醋有酸味，酒精有特殊的香味，可以鉴别，故正确；
故选：C。
第二部分非选择题（共50分）
14.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少_____（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_____作用。
（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。葡萄糖由_____种元素组成，一个葡萄糖分子中有_____个原子，其中氢、氧元素质量比为_____。
（4）目前，人类使用的燃科大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的PH_____（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
【答案】 (1). Ca (2). 乳化 (3). 3（或三） (4). 24 (5). 1：8 (6). (7). 小于
【解析】
【详解】(1)人体中化学元素Ca的缺少会导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故①答案为Ca；
(2)洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，故②答案为乳化；
(3)根据葡萄糖的化学式C6H12O6，可得，葡萄糖由3种元素组成，一个葡萄糖分子中有原子6+12+6=24个，其中氢、氧元素质量比为，故③答案为3；④答案为24；⑤答案为1：8；
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为：；大量二氧化硫释放到空气中会与雨水反应生成二氧化硫，PH小于5.6，形成酸雨，故⑦答案为小于。
15.为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】 (1). 蒸发 (2). 36.0 (3). 5 (4). 加速固体溶解（其他合理答案均可） (5). c
【解析】
【详解】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；
(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；
③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；
(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
16.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：①_____②_____
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：_____，加入的液体药品液面高度应该在_____（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：_____。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_____，应选用的气体发生装置是_____（填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，_____，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 水槽 (3). 大理石（或石灰石） (4). b (5). (6). H2（或氢气） (7). (8). A (9). 用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口（其他合理答案均可）
【解析】
【详解】(1)由图可得，图中标号仪器①为铁架台，②为水槽；
(2)实验室制取二氧化碳的方法：大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，选用固体药品为大理石或石灰石；加入的液体药品液面高度应该在浸没长颈漏斗下口，避免产生气体从长颈漏斗下口逸出，故加入的液体药品液面高度应该在b处；该反应的化学方程式为：；将C、D装置换成C、E装置，即将向上排空气法收集气体转为了向下排空气法，则制取气体密度应小于空气密度，氢气可锌与稀硫酸反应制得，氢气的密度小于空气，制取气体可为H2；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为；该反应需要加热，故应选用的气体发生装置为A；用排水法收集气体，气体集满后，将导管从集气瓶中移出，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
17.掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件

①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。
（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。
b、化学反应前后_____不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
已烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
②_____。
【答案】 (1). 酒精（其他合理答案均可） (2). C (3). O2（或空气） (4). (5). 化合反应 (6). 分子构成不同（其他合理答案均可） (7). 原子种类（或原子数目）其他合理答案均可 (8). 增大 (9). 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
【解析】
【详解】(1)用玻璃棒分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，故①空可填酒精；
C试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气与水接触，铁钉易生锈，故②答案为C；
B试管中迅速冷却的沸水浸没铁钉，铁钉与水接触不与空气接触；C试管中铁钉与水和空气同时接触，C中铁钉生锈明显，B中铁锈未明显生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触，故③答案为O2；
(2)根据一氧化碳燃烧的微观模拟示意图，可得一氧化碳燃烧化学方程式为：；
⑤一氧化碳燃烧是多变一的反应，按基本反应类型分属于化合反应，故⑤答案为化合反应；
⑥一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故⑥答案为分子构成；
⑦所有的化学变化都必须遵守质量守恒定律，从宏观和微观的角度解释质量守恒定律，6个不变：宏观——物质的总质量、元素的种类,元素的质量；微观——原子的种类、原子的数目、原子的质量，以上答案选填；
⑧分析表中数据，我们可以得出随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大，故⑧答案为增大；
⑨分析表中数据，我们可以得出等质量烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少。
18.人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_____（填字母）。

（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。

（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_____。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_____。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
铁的金属活动性比铜强

【答案】 (1). AC (2). 失去 (3). Li+ (4). (5). +3→0 (6). 取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 (7). 铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
【解析】
【详解】（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。
（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：，中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强

19.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是_____。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。
（2）工业中应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。
【答案】 (1). 降低 (2). 不同意（或否），加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可） (3). 溶液由无色变红色（其他合理答案均可） (4). (5). 稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可） (6). 酚酞试液 (7). ac (8). 溶解性（其他合理答案均可） (9). 50 (10). 一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠（其他合理答案均可）
【解析】
【分析】
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
【详解】[探究一]
（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。
（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。
[探究二]
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。
（2）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。
（3）①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生。
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液。
[探究三]
（1）a、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确；
b、氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故b不正确；
c、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；
d、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d不正确。故选ac。
氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。
（2）设可以处理的废水质量是x

故现有废硫酸4.9t（H2SO4质量分数为20%），可以处理的废水质量是50t。
反应的化学方程式为，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠。
【点睛】硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色。

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