题目湖南省永州市2021年中考化学试题（原卷版）.doc

湖南省永州市2021年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2分，共44分)
1. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是
A. Fe B. Na C. Ca D. Cl
2. 下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
3. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
4. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是
A. SO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2
5. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 排水法收集O2
C. 检查气密性 D. 倾倒CO2
6. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是
A. 工业废水应处理达标后排放
B. 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C. 将废旧电池及时就地用土填埋
D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
7. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是

A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应前后元素种类没有变化
C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D. 该反应化学方程式可表示为：
8. 下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是

A.
B.
C.
D.
9. 永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是
A. 甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B. 1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C. 甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为150
10. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是
A. CO气体可以用作燃料
B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C. 将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O
D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
二、非选择题
11. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
12. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
358
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
13. 某研究性学习小组对铁、铜金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为____
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有_______色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
14. 某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为_______。
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。
15. 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。