题目湖南省湘潭市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

2020年湘潭市初中学业水平考试
化学试题卷
温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！
1、所有答案均填入答题卡中，否则不计分。
2.本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1.下列变化属于化学变化的是
A. 汽油挥发 B. 铜丝弯曲
C. 湖水结冰 D. 酒精燃烧
2.下列物质中属于纯净物的是
A. 空气 B. 铁矿石
C. 氯酸钾 D. 红糖水
3.2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是
A. 分子质量增大 B. 分子间的间隔减小
C. 分子的体积减小 D. 分子停止运动
4.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A. 测定溶液的pH B. 闻气体气味
C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管
5.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是
A. 凉拌黄瓜 B. 毛氏红烧肉
C. 清蒸鳜鱼 D. 麻婆豆腐
6.下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是
A. 镁条 B. 铁丝 C. 白磷 D. 硫
7.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A. Ca3（PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. KNO3
8.化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是
A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒
9.2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是
A. B.
C. D.

10.C3N4是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为
A. -4 B. +3 C. +4 D. -3
11.生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0
C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9
12.我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B. 钢铁是使用最多的金属材料
C. 金属在常温下都是固体
D. 大多数金属为电和热优良导体
13.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为
A. SO2 B. H2S C. CO D. H2
14.防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防知识很有必要。下列有关灭火措施处理不当的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火
C. 油罐着火时需要用水喷淋降温
D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
15.某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是

A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子数目不变
C. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:1
D. 甲和丙都属于氧化物
16.某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A. Cu2+ B. Cl- C. H+ D. SO
17.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是
A. 金属的熔点：
B. 地壳中的元素含量：
C. 空气中气体的体积分数：
D. 金属的活动性顺序：
18.下列除杂试剂和方法不可行的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥

A. A B. B C. C D. D
19.下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是

A. 图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B. 图B是在某一密闭装置内点燃白磷
C. 图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D. 图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
20.某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是
A. 48≤a≤13.0 B. 11.2<a≤13.0
C. 3.6≤a≤11.2 D. 4.8≤a<11.2
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21.用化学用语填空。
（1）氦元素_____。
（2）3个氢分子______。
（3）5个硝酸根离子______。
（4）氨气_________。
22.请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A 氯化钠 B 氮气 C 石墨 D 钛合金
（1）可用于制铅笔芯_______
（2）可用来制造人造骨________。
（3）重要的调味品______。
（4）常用作保护气______。
23.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：

（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为___相同。
（4）由A、B形成的化合物的化学式为______。
24.随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油和天然气，它们属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有_____（填字母序号）。
A 可适当节省石油资源
B 在一定程度上减少汽车尾气的污染
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源______。
25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵
26.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）蔗糖是由____种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有____g碳元素。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27.新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中主要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。
四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28.根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称_______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___填字母序号），当导管口_____时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择G的优点是_____。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在____（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是____（填字母序号）。
A 酚酞溶液
B 紫色石蕊溶液
C 碳酸钠
D 锌粒
29.实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：

（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是____（填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现_____，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和______（填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要____。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
①装置A中利用了浓硫酸________。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是_____（用化学方程式表示）。
③装置C中反应的化学方程式为_________。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
五、综合题（本题包括1小题，①⑥每空1分，（1）~（3）各2分，共12分）
30.小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入_____，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于___。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ：____（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有______产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是_______。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想I成立
_____
猜想Ⅲ成立

31.取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

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