广西贵港市2015年中考化学真题试题（含答案）.doc

广西贵港市2015年中考化学试卷
一、我会选择（每小题3分，共42分）
1．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（　　）

A．
稀有气体用作焊接保护气
B．
铜用作导线

C．
氮气用作食品防腐剂
D．
氧气用作医疗急救

2．下列说法中不正确的是（　　）

A．
化学使世界变得更加绚丽多彩

B．
地球上的金属资源大多以化合物的形式存在

C．
二氧化碳是形成酸雨的主要气体

D．
生活中通过煮沸可以降低水的硬度

3．我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为（　　）

A．
分子在不断运动
B．
分子体积很小

C．
分子质量很小
D．
分子间有间隔

4．（3分）（2015•贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（　　）

A．
硫
B．
一氧化碳
C．
红磷
D．
木炭

5．（3分）（2015•贵港）下列是我市2015年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是（　　）

A．

点燃酒精灯
B．

检查装置的气密性

C．

倾倒液体
D．

在玻璃管上套上胶皮管

6．（3分）（2015•贵港）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A．
陶瓷茶杯
B．
塑料凉鞋
C．
纯棉T恤
D．
不锈钢饭盒

7．（3分）（2015•贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）

A．
①④的化学性质相似

B．
①③属于同种元素

C．
②表示的元素在化合物中通常显+2价

D．
④属于离子，离子符号为S﹣2

8．（3分）（2015•贵港）今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”．下列做法不合理的是（　　）

A．
扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

B．
室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火

C．
把燃气热水器安装在浴室内

D．
油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

9．（3分）（2015•贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（　　）

A．
衣：废旧衣服回收在利用

B．
食：利用地沟油制售食用油

C．
住：清洁乡村，美丽贵港

D．
行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车

10．（3分）（2015•贵港）已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价为（　　）

A．
+2
B．
+3
C．
+4
D．
+5

11．（3分）（2015•贵港）硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A．
硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B．
60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21

C．
20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变

D．
将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出

12．（3分）（2015•贵港）某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（　　）

A．
可能是盐
B．
可能是氧化物
C．
一定是碱
D．
不可能是酸

13．（3分）（2015•贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

A．
Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

B．
MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．
（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．
Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

14．（3分）（2015•贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（　　）

A．
一定混有HCl
B．
一定混有CO
C．
一定混有CO2
D．
一定混有H2

二、我会填空（每空1分，共16分）
15．（4分）（2015•贵港）请用数字和化学符号填空：
（1）2个磷原子　　　　　　；
（2）硝酸根离子　　　　　　；
（3）人体中含量最多的金属元素　　　　　　；
（4）氦气　　　　　　．

16．（5分）（2015•贵港）“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于　　　　　　（填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是　　　　　　、　　　　　　．
（4）二氧化碳能灭火是因为　　　　　　．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．

17．（7分）（2015•贵港）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素是　　　　　　．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由　　　　　　种元素组成，其中属于微量元素的是　　　　　　（填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有　　　　　　（填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为　　　　　　反应，反应生成物是下列中的　　　　　　（填字母序号）．
A．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C3H6O
（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH　　　　　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

三、我要回答（每空2分，共12分）
18．（4分）（2015•贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为　　　　　　，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是　　　　　　（填字母序号）．
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁铜都有 D．铁铜都无．

19．（8分）（2015•贵港）已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为　　　　　　、　　　　　　．
（2）E与F反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）B与G反应的化学方程式为　　　　　　．

四、我会实验（除20题第（1）小题每空1分外，其余每空2分，共22分）
20．（8分）（2015•贵港）根据下列图示实验装置回答问题．
（1）写出图中标有序号仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择　　　　　　装置组合（填字母序号）：写出该装置制取O2的化学方程式：　　　　　　．
（3）若用F装置收集氢气，则气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）端进入．

21．（14分）（2015•贵港）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：　　　　　　，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中　　　　　　，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　　　　　　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是　　　　　　（填“控制变量法”或“对比观察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：　　　　　　．
【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：　　　　　　．
（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为　　　　　　．

五、我会计算（共8分）
22．（8分）（2015•贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）a、b的数值分别为　　　　　　、　　　　　　．
（2）合金中锌的质量分数为　　　　　　．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

参考答案
1-10、BCAAC BDCBB 11-14、DACD
15、（1）2P；（2）NO3﹣；（3）Ca；（4）He．
16、（1）有机物 （2）金属
（3）与氧气或空气接触 温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点
（4）AC
17、蛋白质；
四；锌；
太阳能（答案合理即可）；
化合；C
变小
18、Fe+2FeCl3=3FeCl2，B
19、（1）AgNO3，CO2；
（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
20、铁架台 集气瓶；
CD 2H2O22H2O+O2↑；
a
21、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
酸性高锰酸钾溶液褪色
控制变量法
3Cu（OH）2•CuSO4
Cu3（OH）4SO4．
22、解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
6.5g ag×14.6%

a=50
（2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%；
（3）设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g﹣2g x y

x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%．
答案：（1）50；8.5；
（2）90%；
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．
6