贵州省遵义市2016年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2016年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（　　）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．下列叙述错误的是（　　）
A．用霉变油菜籽生产食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域
4．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体 B．
读取液体体积 C．
浓硫酸稀释 D．
蒸发结晶
5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（　　）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（　　）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　）
A． B． C． D．

二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）
11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是　　　　　　
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是　　　　　　
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为　　　　　　
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是　　　　　　
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将　　　　　　能转化为电能的装置．
12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为　　　　　　，K2FeO中铁元素的化合价为　　　　　　
（2）自来水厂净化水的过程　　　　　　（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是　　　　　　
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为　　　　　　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的　　　　　　（填甲、乙、丙）
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在　　　　　　℃
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　　　　　　．
13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x=　　　　　　，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将　　　　　　（填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是　　　　　　，结合图2该反应的实质是　　　　　　结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式　　　　　　（反应物之一为AgNO3）
14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　　　　　　
（2）写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　，B中装入的试剂是　　　　　　
（3）用D收集该气体，其中水的作用是　　　　　　
（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①　　　　　　②　　　　　　．
15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：　　　　　　（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有　　　　　　（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　　　　　　
（4）3个步骤中均用到的操作是　　　　　　
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为　　　　　　．
16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是　　　　　　（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是　　　　　　
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为　　　　　　．

17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？

2016年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（　　）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【考点】元素的概念．
【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．

3．下列叙述错误的是（　　）
A．用霉变油菜籽生产食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．
【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；
B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．
C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；
D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．
【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；
D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．
故选A．

4．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体 B．
读取液体体积 C．
浓硫酸稀释 D．
蒸发结晶
【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．
故选：C．

5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（　　）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据分子的结构来分析；
B．根据化合物中元素质量比来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．
故选B．

6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．
C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．
故选：B．

7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．
B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．
D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．
故选：A．

8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（　　）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
【考点】科学探究的基本方法．
【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．
【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；
B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；
C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；
D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．
故选C

9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．
②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．
③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．
故①②③均能一步实现．
故选：D．

10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．
【解答】解：
A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；
D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．
故选C．

二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）
11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是　蛋白质　
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是　涤纶　
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为　NaHCO3　
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是　KNO3　
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将　化学　能转化为电能的装置．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．
【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；
（2）根据材料的分类分析解答；
（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；
（4）根据化肥的分类分析解答；
（5）根据能量的转换分析解答．
【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；
（2）涤纶属于合成纤维；
（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．
故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．

12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为　KCl　，K2FeO中铁元素的化合价为　+6　
（2）自来水厂净化水的过程　不能　（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是　A　
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的　丙　（填甲、乙、丙）
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在　t2　℃
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　丙＜甲＜乙　．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；
（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；
（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．
（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；
②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；
③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．
【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；
因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．
（3）
A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；
B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；
（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；
②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．

13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x=　17　，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将　降低　（填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是　溶液中有白色沉淀生成　，结合图2该反应的实质是　银离子和氯离子　结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　（反应物之一为AgNO3）
【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；
（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；
（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　长颈漏斗　
（2）写出A中发生反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，B中装入的试剂是　浓硫酸　
（3）用D收集该气体，其中水的作用是　排除集气瓶内的空气　
（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①　注意环境保护　②　注意安全　．
【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；
（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；
（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；
（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；
（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；
（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．
答案：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）排除集气瓶内的空气；
（4）①注意环境保护；②注意安全．

15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：　MgO+2HCl═MgCl2+H2O　（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有　Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+　（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　6.7～9.1　
（4）3个步骤中均用到的操作是　过滤　
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　．
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余三种均能反应：
MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2
【解答】解：
（1）氧化镁（氧化铁、氧化铜）和盐酸反应生成氯化镁（氯化铁、氯化铜）和水，故化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，
（2）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～9.1．
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
答案：
（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）6.7～9.1；
（4）过滤
（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是　氢气　（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是　Fe与Fe3O4　
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为　0.03a≤x＜0.43a　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式．
【解答】解：（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气；
（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4．
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确．
【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．
（3）假设黑色固体全是铁，则
3Fe﹣﹣﹣﹣﹣Fe2O3质量增加
112 160 48
ag x
则x=0.43a
假设黑色固体全部是四氧化三铁，则
2Fe3O4﹣﹣﹣﹣﹣﹣3Fe2O3质量增加
464 480 16
ag x
则x=0.03a，
根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a
故答案为：0.03a≤x＜0.43a

17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑++H2O
73 44
50×7.3% x
=
x=2.2g
故答案为：可以制取二氧化碳的质量为2.2g．

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