2022年辽宁省朝阳市中考化学真题及答案.docx

2022年辽宁省朝阳市中考化学试卷
一、选择题
1．在家庭厨房中，下列做法属于物理变化的是（　　）
①用食醋除水垢②用钢丝球擦除灶具污渍③用西瓜榨汁④用燃气煮饭
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．塞紧橡胶塞 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．倾倒液体
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
4．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　　）
A．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
5．食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（　　）
A．为提高粮食产量，大量使用化肥、农药
B．将氮气充入食品包装袋用来防腐
C．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐
D．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
6．化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
8．下列物质属于盐类的是（　　）
A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH
9．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D．该反应是复分解反应
10．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
12．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．（4分）用化学用语填空：
（1）氩气 　 　
（2）标出氯酸钾中氯元素化合价 　 　
（3）硝酸钠中的阴离子 　 　
（4）碘酒中的溶剂 　 　
14．（6分）根据下列图示回答问题：

（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 　 　，氯元素的原子序数是 　 　。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 　 　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 　 　。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 　 　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 　 　。
15．（4分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题：
（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 　 　。
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 　 　的方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 　 　。

16．（5分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　 　（选填“大”或“小”）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　 　（用化学式表示）。
（5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　 　。
A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B.铜、锌、氯化亚铁溶液
C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
17．（5分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称取氯化钠的质量为 　 　g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。
18．（6分）化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因：　 　。
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是 　 　。
（3）室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 　 　有关。
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的白色污染尤为严重。要解决白色污染问题，可以采取的措施是 　 　。
A.使用可降解的塑料
B.重复使用某些塑料制品
C.禁止使用塑料制品
（5）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和 　 　等，溶于雨水会形成酸雨。
（6）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 　 　。
19．（3分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 　 　。
（2）A与B反应的化学方程式为 　 　。
（3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。

20．（3分）结合如图所示的实验，回答下列问题：

（1）图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是 　 　。（写出一条即可）
（2）图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 　 　有关。
（3）图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 　 　。
21．（5分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）装置B中仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 　 　。
（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管 　 　（选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 　 　（选填“b”或“c”）口通入。
（4）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是 　 　（填字母）。
22．（9分）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动：

（1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
（2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到①时，证明两者发生了反应。
【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
猜想三：　 　
猜想四：CaCl2、Ca（OH）2
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 　 　（用化学方程式回答）。
【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想 　 　不成立
乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH
pH 　 　（选填“＜”、“＝”或“＞”）7
猜想三成立
【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 　 　，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 　 　。
【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 　 　。
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铜
C.锌
（3）C实验试管中反应的化学方程式是 　 　，工业上常用该反应制取烧碱。
23．（4分）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程）

一、选择题
1．在家庭厨房中，下列做法属于物理变化的是（　　）
①用食醋除水垢②用钢丝球擦除灶具污渍③用西瓜榨汁④用燃气煮饭
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：①用食醋除水垢生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故①错误；
②用钢丝球擦除灶具污渍，没有新物质生成，属于物理变化，故②正确；
③西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故③正确；
④用燃气煮饭，有新物质生成，属于化学变化，故③错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．塞紧橡胶塞 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．倾倒液体
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，产生大量的的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　　）
A．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
【分析】A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据相对分子质量的计算方法来分析；
C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，说法错误；
B、过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3＝76，说法正确；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×3）＝6：1：12，说法正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（　　）
A．为提高粮食产量，大量使用化肥、农药
B．将氮气充入食品包装袋用来防腐
C．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐
D．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
【分析】A、根据化肥与农药的使用原则来分析；
B、根据氮气的性质与用途来分析；
C、根据甲醛有毒来分析；
D、根据亚硝酸钠有毒来分析。
【解答】解：A、为提高粮食产量，要合理使用化肥、农药，不能大量使用，以防污染水体、污染土壤，说法错误；
B、氮气的化学性质较稳定，因此可将氮气充入食品包装袋用来防腐，说法正确；
C、甲醛能破坏人体内蛋白质的结构，因此不能用甲醛溶液浸泡海产品以防腐，说法错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐作调味品，以防危害人体健康，说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6．化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。
C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可。
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
8．下列物质属于盐类的是（　　）
A．NaHCO3 B．HgO C．H2CO3 D．NaOH
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
B、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。
D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
9．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D．该反应是复分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；
B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；
C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；
D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%，故C正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、检验氢氧化钠溶液部分变质，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能检验氢氧化钠溶液部分变质，还需证明溶液中含有氢氧化钠，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题
13．（4分）用化学用语填空：
（1）氩气 　Ar　
（2）标出氯酸钾中氯元素化合价 　KO3　
（3）硝酸钠中的阴离子 　NO3﹣　
（4）碘酒中的溶剂 　C2H5OH　
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氩气是由原子直接构成的物质，表示为Ar；故答案为：Ar；
（2）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氯酸钾中氯元素化合价是+5价，表示为KO3；故答案为：KO3；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子，表示为NO3﹣；故答案为：NO3﹣；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，表示为C2H5OH；故答案为：C2H5OH。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（6分）根据下列图示回答问题：

（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 　8　，氯元素的原子序数是 　17　。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 　小于　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 　7　。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 　化合物　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 　1：3　。
【分析】（1）根据氯离子的最外层达到8个电子稳定结构、原子序数＝质子数分析解答；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据物质的微观构成分析物质的类别、微粒的变化分析生成物分子个数比分析；
【解答】解：（1）氯原子在化学反应中易得到1个电子，最外层达到8个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子；原子序数＝质子数＝17；
（2）元素在周期表中是按照原子序数递增的顺序排列的，故甲的原子序数小于乙的原子序数；氟与氯是同一主族元素，故它们的最外层电子数相同是7；
（3）该反应的反应物是由不同种原子构成的同种分子构成的，故属于化合物；由上图可知，生成的A、B分子个数比是1：3；
故答案为：（1）8；17；
（2）小于；7；
（3）化合物；1：3。
【点评】此题是对化学反应图示的考查，解题时的关键是要求学生据有一定的识图分析能力，并对化学反应的微观解释有较清晰的认识。
15．（4分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题：
（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 　氢气　。
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　。
（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 　煮沸　的方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 　利用洗菜水浇花（合理即可）　。

【分析】过滤能使固体和液体分离。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。
故答案为：氢气。
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故答案为：漏斗。
（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
故答案为：煮沸。
（4）日常生活中节约用水的做法是利用洗菜水浇花等。
故答案为：利用洗菜水浇花（合理即可）。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
16．（5分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 　大　（选填“大”或“小”）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　隔绝氧气和水　。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 　Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　（用化学式表示）。
（5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 　AB　。
A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B.铜、锌、氯化亚铁溶液
C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
【分析】（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据防锈的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及实验现象来分析；
（5）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析。
【解答】解：（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大；故答案为：大；
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；故答案为：隔绝氧气和水；
（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）四种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、锌、铁、银，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌与硝酸铝不反应，先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明溶液中含有硝酸亚铁，则此时滤液中一定有未参加反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌，未充分反应的硝酸亚铁，可能含有硝酸银；故答案为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（5）三种金属活动性由强到弱依次为Zn、Fe、Cu。
A.铁与氯化锌溶液不反应，铁能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，可以验证；
B.铜与氯化亚铁溶液不反应，锌能与氯化亚铁溶液发生置换反应生成铁和氯化锌，可以验证；
C.铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液均不反应，只能证明铜最不活泼，无法验证锌和铁的活动性强弱；
故答案为：AB。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17．（5分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称取氯化钠的质量为 　12　g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　②④⑤③①　（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　继续添加氯化钠　直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　30g　。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
（2）根据配制溶液的步骤进行分析；
（3）根据量筒读数的方法及天平使用的方法进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
【点评】本题主要考查溶液配制的步骤及注意事项，难度不大。
18．（6分）化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因：　温度升高，微粒运动速率加快　。
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是 　隔离可燃物　。
（3）室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 　压强　有关。
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的白色污染尤为严重。要解决白色污染问题，可以采取的措施是 　AB　。
A.使用可降解的塑料
B.重复使用某些塑料制品
C.禁止使用塑料制品
（5）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和 　二氧化硫　等，溶于雨水会形成酸雨。
（6）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 　贫血　。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据影响气体溶解度的因素来分析；
（4）根据解决白色污染的措施来分析；
（5）根据造成酸雨的物质来分析；
（6）根据化学元素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：（1）微粒是在不断运动的，温度升高，微粒运动速率加快，因此品红在热水中比在冷水中扩散得快，故答案为：温度升高，微粒运动速率加快；
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是隔离可燃物；故答案为：隔离可燃物；
（3）室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关；故答案为：压强；
（4）A.使用可降解的塑料可以缓解白色污染；
B.重复使用某些塑料制品可以缓解白色污染；
C.禁止使用塑料制品是不现实的；
故答案为：AB；
（5）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和二氧化硫等，溶于雨水会形成酸雨；故答案为：二氧化硫；
（6）酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性贫血；故答案为：贫血。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（3分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关