2021年辽宁省抚顺、铁岭市中考化学试题（解析）.doc

2021年抚顺铁岭市初中毕业生学业考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Ca—40 Cl—35.5
一、选择题(本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意，第一小题~第10小题，每题1分；第11小题~第15小题，每小题2分)
1. 下列发电方法中涉及化学变化的是
A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 水力发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、风力发电过程中没有生成其它物质，属于物理变化。
B、太阳能发电过程中没有生成其它物质，属于物理变化；
C、火力发电过程中煤燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、水力发电过程中没有生成其它物质，属于物理变化。
故选：C。
2. 关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是
A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，说法正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，说法正确；
C、植物进行光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，可用于气体肥料，说法正确；
D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误；
答案：D。
3. 下列现象不能用分子运动的观点解释的是
A. 品红扩散 B. 柳絮飞扬 C. 美酒飘香 D. 食醋挥发
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、品红扩散，是品红分子通过运动分散到水分子中，能用分子运动的观点解释；
B、柳絮是宏观物质，它们的运动不能代表分子运动，不能用分子运动的观点解释；
C、美酒飘香，是酒精分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
D、食醋挥发，是食醋分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
答案：B。
4. 关于金刚石和石墨的说法正确的是
A. 都有可燃性 B. 都是无色固体 C. 硬度都很大 D. 都能导电
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；
B、石墨是黑色固体，B项错误；
C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；
D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。
故选A。
5. 化学与生活密切相关。下列做法对人体健康无害的是
A. 食用铁强化酱油 B. 用甲醛浸泡海产品
C. 用霉变的花生榨油 D. 用亚硝酸钠腌制蔬菜
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺铁易患贫血，所以食用加铁酱油可以预防贫血，此选项正确；
B、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，此选项错误；
C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是强致癌物，不能用霉变的花生榨油，此选项错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，此选项错误。
故选A。
6. 下列实验操作，正确的是
A. 取用液体 B. 检查气密性
C. 取用固体 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用液体胶头滴管不能倒放，以免液体倒流腐蚀胶帽，A错误；
B、检查气密性时，将导管放入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，B正确；
C、取用固体时，要将试管横放，将颗粒状的固体放在试管口，然后慢慢竖立起来，C错误；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，加快散热，防止液体受热不均匀飞溅，D错误；
故选B。
7. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是
A. 空气中氮气的质量分数约为78%
B. 能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D. 工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查空气的成分。
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，故B不符合题意；
C、氦气是稀有气体，稀有气体化学性质很不活泼，因此可将其充入气飞艇，故C不符合题意；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了氧气和氮气的沸点不同，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记空气中成分的含量和性质用途。
8. 今年世界环境日我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是
A. 随手关灯节约能源 B. 淘米水浇花节约水资源
C. 使用乙醇汽油减少空气污染 D. 深埋废弃塑料减少“白色污染”
【答案】D
【解析】
【详解】A、随手关节约能源，符合人与自然和谐共生的主题，不符合题意；
B、淘米水浇花节约水资源，符合人与自然和谐共生的主题，不符合题意；
C、使用乙醇汽油减少空气污染，符合人与自然和谐共生的主题，不符合题意；
D、深埋废弃塑料减少“白色污染”，深埋塑料并不是对塑料的环保处理方法，反而可能污染土壤，使得土壤板结、肥力下降，不符合人与自然和谐共生的主题，符合题意。
故选D。

9. 有关燃烧和灭火的说法中正确的是
A. 用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B. 木柴架空—增大了氧气浓度
C. 森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D. 煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，加速了蜡烛周围的空气流动，由于蜡烛火焰较小，降低蜡烛火焰周围的温度到着火点以下，蜡烛熄灭，说法错误；
B、木材架空，增大了可燃物与空气的接触面积，空气中氧气的浓度保持恒定，不能增大氧气的浓度，说法错误；
C、森林着火开辟隔离带，灭火的原理是清除可燃物，说法正确；
D、蜂窝煤的体积是固定的，煤炉火越扇越旺，空气流动的速率，使可燃物相同的表面积接触到更多的氧气，燃烧更旺，说法错误；
答案：C。
10. 有关水的净化，下列说法错误的是
A. 活性炭吸附色素异味 B. 投药消毒过程中发生化学变化
C. 煮沸可降低水的硬度 D. 明矾除去水中所有不溶性杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具备较多的微小孔洞，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、水的投药消毒时利用了药品的氧化性等性质制得微生物的蛋白质变性而杀死细菌、病毒等，其发生了化学变化，不符合题意；
C、煮沸水后水中之前溶解的碳酸氢钙、碳酸氢镁转变为碳酸钙、碳酸镁等沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，有效降低了水的硬度，不符合题意；
D、明矾可以有效除去水中的不溶性杂质，但仍会有少量杂质残留，符合题意。
故选D。
11. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是

A. 实验前止水夹没有夹紧
B. 将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。
故选C。
12. 下列对化学问题的解释正确的是
A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大
B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光
C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子之间的间隔会变大，不是分子体积会变大，解释错误，不符合题意；
B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，解释正确，符合题意；
C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生复分解反应，不是中和反应，解释错误，不符合题意；
D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长所需的主要营养元素是氮、磷、钾三种元素，不是只需要氮、磷、钾三种元素，解释错误，不符合题意。
故选B。
13. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是
A. 三种金属可能分别是铁、铜、银
B. Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
【答案】B
【解析】
【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。
【详解】A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；
B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu 的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；
C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；
D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；
故选B。
14. 如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是

A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3
C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变
【答案】C
【解析】
【分析】图示的反应方程式是：。
【详解】A、根据方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳两种，故错误；
B、根据方程式：生成丙和丁的分子个数比2：2=1：1，故错误；
C、由物质的变化和化合价原则可知，反应前：CH4中碳元素是-4价、氢元素是+1价，CO2中碳元素是+4价，O是-2价；反应后：氢气中氢元素变为0价，CO中C是+2价，氧元素为-2价，则有两种元素的化合价发生了变化，故正确；
D、根据方程式：化学反应前后分子数目改变，故错误。
故选C。
15. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
选项
物质(杂质)
选用试剂和操作
A.
氯化钾固体(二氧化锰)
溶解、过滤、洗涤、干燥
B.
氧化铜固体(炭粉)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.
氯化钠溶液(氯化钙)
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D.
硝酸钠溶液(硫酸铜)
加适量的氢氧化钡溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故错误。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，能除去杂质，但是碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸钠，故错误。
D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：D。
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)
16. 用化学用语填空
(1)两个氢分子_______
(2)酒精_______
(3)标出氧化镁中镁元素的化合价_______
(4)三个亚铁离子_______
【答案】 ①. 2H2 ②. C2H5OH ③. ④. 3Fe2+
【解析】
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2。
（2）酒精是乙醇的俗称，其化学式为：C2H5OH。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁的化合价为+2价可表示为：。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
17. A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

(1)A~D的粒子中共表示_______种元素。
(2)与A化学性质相似的原子是_______。
(3)汞元素的相对原子质量是____，汞元素属于____(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
【答案】 ①. 3 ②. C ③. 200.6 ④. 金属
【解析】
【分析】
【详解】(1)元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同就是同一种元素，质子数不同就是不同的元素，故①填：3；
(2)A原子是氦原子，属于稀有气体原子，不易得失电子，B是离子，C是氩原子，也属于稀有气体原子，D是镁原子，易失去电子，故②填：C；
(3)汞元素的相对原子质量是200.6，故③填：200.6，汞元素属于金属元素，故④填：金属。
18. 厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
(1)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于_______(填“合成纤维”或“天然纤维”)。
(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防____。米饭可以补充的营养素是_____。饮料饮用后，易拉罐放入_____(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(3)饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。
【答案】 ①. 合成纤维 ②. 甲状腺肿大 ③. 糖类 ④. 可回收 ⑤. 乳化
【解析】
【详解】(1)涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维；
(2)海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭可以补充的营养素为糖类，易拉罐属于可回收物品，故饮料饮用后，易拉罐放入可回收垃圾桶中；
(3)饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。
19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
【答案】 ①. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ②. 丙 ③. 80 ④. 蒸发结晶 ⑤. BD
【解析】
分析】
【详解】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（5）A、t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；
B、t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度: 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法错误；
D、t1℃，乙溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；
答案：BD。
三、简答题(本题包括3个小题，共16分)
20. 能源与我们的生活息息相关。
(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。
(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。

【答案】 ①. 石油 ②. 不可再生 ③. 调大 ④. CH4+2O2CO2+2H2O ⑤. 缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)
【解析】
【分析】
【详解】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，是不可再生能源；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，所以应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)由二氧化碳转化为汽油的流程图，二氧化碳与氢气最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等；故填：减缓温室效应（或缓解能源危机等）。
21. 阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。
【答案】 ①. 空气和水 ②. 密度小 ③. 置换 ④.
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；
（2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料，更有利于飞机高速飞行；
（3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：。
22. A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

(1)A物质是_______。
(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 氧气 ②. 氧化物 ③. 放出 ④. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，则A是O2、C是CO2，又A可以转化为B，而B可以转化为C，则B为CO，E是常用的食品干燥剂，可推出E为氧化钙，E可以转化为D、F，F可以转化为D，C和D可以相互转化，则D是CaCO3、F为Ca（OH）2，综上A：O2、B：CO、C：CO2、D：CaCO3、E：CaO、F：Ca（OH）2；
（1）A物质是氧气；
（2）B物质是一氧化碳，其属于氧化物；
（3）E→F的反应即氧化钙加水反应生成氢氧化钙的反应，该反应放出热量；
（4）F→D发生的复分解反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：。
四、实验题(本题包括3个小题，共18分)
23. 根据下图所示的实验回答相关问题。
A 燃烧条件探究 B 量取水的体积
C 蜡烛燃烧前后质量的测定
(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_______。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【答案】 ①. 温度达到着火点 ②. 偏大 ③. 不能 ④. 小于
【解析】
【分析】
【详解】(1) A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；
(2)B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；
(3)蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为_______。
(2)用B装置制取氧气所需的药品是_______。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成_______。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是_______。
【答案】 ①. ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ③. 分液漏斗 ④. CE
【解析】
【分析】
【详解】（1）装置A是固体加热型装置，且试管口没有塞棉花，故最好用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，即；
（2）装置B是固液常温型装置，故可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的原理，所需的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成分液漏斗，因为分液漏斗的活塞可以控制液体的流速；
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的发生装置应该为C，因为C装置可以通过弹簧夹的开闭来控制固液药品的接触和分离，从而随时控制反应的发生和停止，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选择E，故组合为CE。
25. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】 ①. 放热 ②. B ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 ⑤. A ⑥. BaSO4 ⑦. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 ⑧. 熟石灰
【解析】
【分析】
【详解】[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；
答案：A；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
五、计算题(本题包括2个小题，共8分)
26. 琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是_______。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。
【答案】(1)118；(2)24：3：32
【解析】
【分析】
【详解】（1）琥珀酸的相对分子质量=；
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比=。
27. 某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
【答案】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

解x=2g
y=1.46g
(1)碳酸钙的质量分数=
(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。
【解析】
【详解】（1)见答案；
（2）溶液质量=溶质质量除以溶质质量分数。