2020年南京中考化学试题及答案.doc

南京市2020年初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有个选项合题意，每小题2分，共30分)
1.下列金属中，熔点最高的是
A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝
2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A. 动植物的呼吸 B. 醋的酿造
C. 食物的腐烂 D. 水的蒸发
3.可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有
A. 氢气 B. 一氧化碳
C. 甲烷水合物 D. 酒精
4.物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 颜色、气味 B. 密度、硬度
C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点
5.笑气(N2O)是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为( )
A. +2 B. +1 C. -2 D. -1
6.臭氧(O3)能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 纯净物 B. 混合物
C. 氧气 D. 稀有气体
7.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为

A. 3 B. 4 C. 6 D. 7
8.下列物质中，常温下呈黄色的是
A. 金 B. 铁 C. 碘 D. 硫酸铜晶体
9.一些食物近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3
C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0
10.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是( )
A. 该物质由C60分子构成
B. 该物质由60个碳原子构成
C. 其相对分子质量为720
D. C60和C70是两种物质
11.下列叙述不正确的是
A. 海水晒盐得到粗盐
B. 水体污染会危害人体健康
C. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D. 在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
12.下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管

A. A B. B C. C D. D
13.造成酸雨的主要物质是(　　)
A. 二氧化氮和一氧化碳 B. 二氧化硫和二氧化氮
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和一氧化碳
14.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A. 浓盐酸 B. 浓氨水
C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
15.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C. 当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
二、(本题包括2小题，共15分)
16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括__六大类。
(2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是___(填字母)。
A 锦纶 B 腈纶
C 羊毛 D 涤纶
(3)口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是______(填字母)。
A 棉花 B 蚕丝
C 聚乙烯 D聚丙烯
17.研究气体制备及相关气体的性质。

(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
(3)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______(写出其中一点)。
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的________；
③验证所制得的气体。
(5)请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______

18.对金属材料研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
19.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程)
20.化学丰富了人类的生活。
(1)下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A.碳酸氢钠B.木炭C.氮气D.硬铝。选择相应物质的字母填空：
①______可用于制造飞机
②_______可用作冰箱除味剂
③________可用于治疗胃酸过多症
④_______可用作焊接金属时的保护气
(2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的____(选填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。
(3)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因_______。
21.图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A________，I________。
(2)写出E→D反应的化学方程式_____。
(3)写出F→C反应的化学方程式_____。
(4)G与H反应的基本反应类型为_______。
22.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析图1实验数据：
(1)a-b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。
【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。

【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____

南京市2020年初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有个选项合题意，每小题2分，共30分)
1.下列金属中，熔点最高的是
A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝
【答案】C
【解析】
【详解】钨是熔点最高的金属。故选C。
2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A. 动植物的呼吸 B. 醋的酿造
C. 食物的腐烂 D. 水的蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；
B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；
C、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项错误；
D、水的蒸发属于物理变化，不包含缓慢氧化，选项正确。
故选D。
3.可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有
A. 氢气 B. 一氧化碳
C. 甲烷水合物 D. 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。故选C。
4.物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 颜色、气味 B. 密度、硬度
C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点
【答案】C
【解析】
【分析】
不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，必须由化学变化才能表现出来性质叫化学性质。
【详解】颜色、气味、密度、硬度 、熔点、沸点都是不需要发生化学变化就能表现的性质；是物理性质，氧化性、可燃性都是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。故选C。
5.笑气(N2O)是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为( )
A. +2 B. +1 C. -2 D. -1
【答案】B
【解析】
【详解】N2O中氧元素的化合价为-2价，由于化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则，x=+1，故选B。
6.臭氧(O3)能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 纯净物 B. 混合物
C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物。
B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不属于混合物。
C、臭氧和氧气为两种不同的物质。
D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属于稀有气体。
故选A。
7.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为

A. 3 B. 4 C. 6 D. 7
【答案】A
【解析】
【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
8.下列物质中，常温下呈黄色的是
A. 金 B. 铁 C. 碘 D. 硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下金呈黄色，选项A正确；
B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项B错误；
C、常温下碘是紫红色固体，选项C错误；
D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项D错误。故选A。
9.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3
C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
10.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是( )
A. 该物质由C60分子构成
B. 该物质由60个碳原子构成
C. 其相对分子质量为720
D. C60和C70是两种物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、C60由C60分子构成，故正确；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，故错误；
C、C60相对分子质量为，故正确；
D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。
故选B。
11.下列叙述不正确的是
A. 海水晒盐得到粗盐
B 水体污染会危害人体健康
C. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D. 在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水经过风吹日晒，水蒸发后，海水中的盐结晶析出，析出的盐中含有泥沙等难溶性杂质和一些可溶性杂质，是粗盐，故选项A正确；
B、水体受到污染后，人饮用后一些污染物进入人体，危害人体健康，故选项B正确；
C、甲醛能使蛋白质变质，不能用作食品的保鲜剂，故选项C不正确；
D、在钢铁表面涂油，使钢铁与水、氧气隔绝，钢铁不会生锈，故选项D正确；
故选：C。
【点睛】解答这类选择题，要理解所学物质的性质、用途。
12.下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，先将水加入烧杯中，后将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，选项错误；
B、点燃氢气，先检验气体的纯度，后点燃，防止发生爆炸，选项正确；
C、测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到干燥的pH试纸上，将pH试纸湿润，会导致溶液的酸碱性变弱，结果不准确，选项错误；
D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂，选项错误。
故选B。
13.造成酸雨的主要物质是(　　)
A. 二氧化氮和一氧化碳 B. 二氧化硫和二氧化氮
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。故选B。
14.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

A. 浓盐酸 B. 浓氨水
C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
15.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C. 当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；
B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；
C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；
D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。
故选D。
二、(本题包括2小题，共15分)
16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括__六大类。
(2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是___(填字母)。
A 锦纶 B 腈纶
C 羊毛 D 涤纶
(3)口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是______(填字母)。
A 棉花 B 蚕丝
C 聚乙烯 D聚丙烯
【答案】 (1). 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 (2). ABD (3). AB
【解析】
【详解】(1)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。
(2)锦纶、腈纶、涤纶属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，故选ABD。
(3)棉花、蚕丝属于天然纤维，聚乙烯和聚丙烯属于塑料，故选AB。
17.研究气体的制备及相关气体的性质。

(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
(3)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______(写出其中一点)。
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适________；
③验证所制得的气体。
(5)请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______

【答案】 (1). (2). (3). 可以得到平稳的气流(等) (4). 反应物和反应条件 (5). 实验装置 (6). 用带火星的木条伸入集气瓶中(或将气体通入澄清石灰水中) (7). 木条复燃(或石灰水变浑浊) (8). 该气体是氧气(或该气体是二氧化碳)
【解析】
【详解】(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点还有可以通过控制液体药品的滴加速率从而得到平稳的气流。
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法：①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；②选择合适的实验装置；③验证所制得的气体。
(5)验证制得的气体是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。验证制得的气体是二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
18.对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 (6). 分解反应
【解析】
【分析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)。3．标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生)；如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”)；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】(1)①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
(2)①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；；
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是 分解反应。
19.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程)
【答案】解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。

x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。
【解析】
【详解】设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。

x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。
20.化学丰富了人类的生活。
(1)下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A.碳酸氢钠B.木炭C.氮气D.硬铝。选择相应物质的字母填空：
①______可用于制造飞机
②_______可用作冰箱除味剂
③________可用于治疗胃酸过多症
④_______可用作焊接金属时的保护气
(2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的____(选填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。
(3)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因_______。
【答案】 (1). D (2). B (3). A (4). C (5). 溶剂 (6). 结构 (7). 相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏
【解析】
【详解】(1)①硬铝是合金，硬度大、密度小，可用于制造飞机，故选D；
②木炭具有很强的吸附能力，可作冰箱除味剂,故选B；
③碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症，故选A；
④氮气化学性质不活泼，常用作金属焊接时的保护气，故选C。
(2)乙醚和水是不同的溶剂，能用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，青蒿素在不同的溶剂中的溶解性不同。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质。
(3)相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火。
21.图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A________，I________。
(2)写出E→D反应的化学方程式_____。
(3)写出F→C反应的化学方程式_____。
(4)G与H反应的基本反应类型为_______。
【答案】 (1). Fe2O3 (2). CaCO3 (3). (4). (5). 复分解反应
【解析】
【分析】
A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3，故A物质是Fe2O3；B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。
【详解】(1)由分析可知，A是氧化铁，I是碳酸钙，化学式分别是：Fe2O3、CaCO3。
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：。
(3)F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：。
(4)G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
22.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析图1实验数据：
(1)a-b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。
【交流反思1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。

【交流反思2】推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____
【答案】 (1). 0.9% (2). 溶液是均一的、稳定的 (3). 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 (4). 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 (5). 测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度(或测定电导率、密度等)，数值相同则说明溶液是均一的 (6). 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
【解析】
【详解】引发思考:
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一的、稳定的。
实验探究1：
(1)a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
(2)实验过程中液体的电导率变化的原因是：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变。
交流反思1：
通过实验验证氯化钠溶液是均一的可以测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度(或测定电导率、密度等)，数值相同则说明溶液是均一的。
交流反思2：
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。推测c点时溶液的电导率不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子，存在大量可自由移动的离子。