2020年贵州省毕节市中考化学试卷（含解析版）.doc

2020年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是（　　）
A．丹桂飘香 B．煮豆燃萁 C．激浊扬清 D．草船借箭
2．（3分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．振荡液体
C．量取液体 D．滴加液体
3．（3分）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳元素的化合价为+2
C．溶液中其体积分数大于质量分数
D．每个乙醇分子由9个原子构成
4．（3分）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
5．（3分）归纳与反思是学习过程中的重要环节，如图所示是老师上课时播放的一幅插图。某同学在课后整理听课笔记时，对图中蕴含知识进行了如下归纳，其中错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．甲是可燃冰的主要成分
C．反应前后分子数之比为2：1
D．甲、乙、丙都是有机物
6．（3分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
7．（3分）下列做法能达到其预期目的的是（　　）
选项
预期目的
做法
A
除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
加过量的氧化铜、过滤
B
制取纯净液态氧气
将液态空气升温使N2逸出
C
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解、过滤
D
检验O2是否收集满
将带火显的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．（2分）某元素的原子结构示意图如图，其中y＝　 　。该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学式为　 　。

10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是　 　（填选项序号）。
a．降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b．为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。
11．（1分）在距地面10﹣50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是　 　（填选项序号）。
a．总质量
b．原子数
c．分子数
12．（6分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：

图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有　 　（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、　 　后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为　 　。
（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
对该反应的分析错误的是　 　（填选项序号）。
a．NaClO、H2O均为氧化物
b．不属于任何基本反应类型
c．只有氯元素的化合价发生了改变
三、化学实验题（本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
13．（8分）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为　 　。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ．为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　 　。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　 　（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　 　。
（5）F中先熄灭的蜡烛是　 　（填“甲”或“乙”）。
14．（9分）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为　 　。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变　 　
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为　 　。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH　 　7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　 　。
四、化学计算题（本题2小题，其中15题2分，16题6分，共8分）
15．（2分）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是　 　，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是　 　mg。
16．（6分）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）图中x＝　 　。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

2020年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是（　　）
A．丹桂飘香 B．煮豆燃萁 C．激浊扬清 D．草船借箭
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、丹桂飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、煮豆燃萁过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、激浊扬清过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、草船借箭过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．振荡液体
C．量取液体 D．滴加液体
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳元素的化合价为+2
C．溶液中其体积分数大于质量分数
D．每个乙醇分子由9个原子构成
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据元素的化合价来分析；
C．根据酒精的密度来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：2x+（+1）×6+（﹣2）＝0，x＝﹣2，选项说法错误；
C．酒精的密度小于水的密度，所以溶液中其体积分数大于质量分数，选项说法正确；
D．由化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共含9个原子，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．（3分）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确。
D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
5．（3分）归纳与反思是学习过程中的重要环节，如图所示是老师上课时播放的一幅插图。某同学在课后整理听课笔记时，对图中蕴含知识进行了如下归纳，其中错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．甲是可燃冰的主要成分
C．反应前后分子数之比为2：1
D．甲、乙、丙都是有机物
【分析】根据微观反应示意图书写出反应的化学方程式，然后再根据选项进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由CH4和CO2在催化剂的作用下反应生成C2H4O2，化学方程式为CH4+CO2C2H4O2。
A．由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
B．由分子结构模型可知，甲的化学式为CH4，是可燃冰的主要成分，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，反应前后分子数之比为2：1，选项说法正确；
D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，选项说法错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
6．（3分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。反应Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。
故反应前后溶液质量变化是Ⅰ减小、Ⅱ增大。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
7．（3分）下列做法能达到其预期目的的是（　　）
选项
预期目的
做法
A
除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
加过量的氧化铜、过滤
B
制取纯净液态氧气
将液态空气升温使N2逸出
C
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解、过滤
D
检验O2是否收集满
将带火显的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、氮气逸出后，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
D、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项能够达到实验目的；
B、氮气逸出后，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，该选项不能达到实验目的；
D、氧气密度比空气大，验满时应该把带火星的木条放在集气瓶口检验，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的溶解性或颜色鉴别出磷矿粉，然后再根据氯化铵和硫酸钾的构成不同，利用离子的检验方法来进行分析鉴别。
【解答】解：A．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
B．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
C．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理；
D．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理。
故选：C。
【点评】本题考查化肥的种类及性质，物质之间发生的反应及现象等，要熟练掌握。
二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．（2分）某元素的原子结构示意图如图，其中y＝　16　。该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学式为　Na2S　。

【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数，原子结构以及化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子，第三层上有6个电子，则第二层上有8个电子，在原子中，质子数＝核外电子数，即y＝2+8+6＝16；该原子在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显﹣2价，原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S。
故答案为：16；Na2S。
【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。
10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是　c　（填选项序号）。
a．降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b．为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是　原子　（填“分子”“原子”或“离子”）。
【分析】（1）a．根据化石燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断。
b．根据保护水资源的措施，进行分析判断。
c．根据防止铁锈蚀的原理与措施，进行分析判断。
（2）根据制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，进行分析解答。
【解答】（1）a．化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成，故说法正确。
b．合理使用农药和化肥，能减少水体污染，可保护水资源，故说法正确。
c．铁质水龙头表面镀铬可防锈，是利用了隔绝氧气和水的原理，不是改变了金属的内部结构，故说法错误。
（2）制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则构成单晶硅的粒子是原子。
故答案为：
（1）c；
（2）原子。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的原理与措施、保护水资源的措施、常见物质的粒子构成等是正确解答本题的关键。
11．（1分）在距地面10﹣50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是　c　（填选项序号）。
a．总质量
b．原子数
c．分子数
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合守恒的原因，进行分析判断。
【解答】解：a．臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，总质量不变。
b．化学反应前后，原子的数目不变。
c．臭氧（O3）转化为氧气（O2），每2个臭氧分子能生成3个氧分子，则分子数会发生改变。
故答案为：
c。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（6分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：

图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有　热值高，无污染　（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、　过滤　后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为　2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O　。
（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
对该反应的分析错误的是　a　（填选项序号）。
a．NaClO、H2O均为氧化物
b．不属于任何基本反应类型
c．只有氯元素的化合价发生了改变
【分析】（1）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，优点有：热值高，无污染进行分析；
（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠进行分析；
（3）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（4）根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水进行分析；
（5）a、根据氧化物的定义进行分析；
b、根据NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中的反应物、生成物进行分析；
c、根据化学方程式中反应前后元素的化合价进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（5）a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误；
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，两种化合物反应生成两种化合物和一种单质，化合价发生了改变，不属于任何基本反应类型，故b正确；
c、由NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，化学反应前后，氯元素的化合价发生了改变，钠、氧、氢元素的化合价不变，故c正确。
故选：a。
故答案为：（1）热值高，无污染；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）过滤；
（4）2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（5）a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、化学实验题（本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
13．（8分）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ．为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　c、d、a、b　。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是　除去二氧化碳中混有的氯化氢气体　。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色　不变色　（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（5）F中先熄灭的蜡烛是　甲　（填“甲”或“乙”）。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据气体除杂与干燥的方法、物质的性质来分析；
（3）根据物质的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（4）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析；
（5）根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）①二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭；故填：甲。
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14．（9分）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变　红色　
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为　3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl　。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH　＜　7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
【分析】【实验原理】根据化学反应的原理来分析；
【进行实验】根据物质的性质及其检验方法来分析；
【分析思考】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据测定溶液酸碱性的方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变 红色
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故填：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。
方案1：若溶液显酸性，即pH＜7，若呈中性，则pH＝7，用pH试纸测其酸碱度，若pH＜7，则溶液呈酸性；
方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故填：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH＜7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
。
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。
四、化学计算题（本题2小题，其中15题2分，16题6分，共8分）
15．（2分）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是　312　，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是　6　mg。
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6＝312。
156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是：56g×＝6mg。
故答案为：312；6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（6分）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）图中x＝　40　。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

【分析】（1）根据沉淀氢氧化铜的质量和化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算出x的值；
（2）根据根据沉淀氢氧化铜的质量和化学方程式计算出参加反应的硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧化钠的质量为n。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，
160 80 98
m n 4.9g

m＝8g，n＝4g；
生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为：
4g÷10%＝40g；
（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
＝16%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
故答案为：
（1）40；
（2）16%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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