2020年辽宁省盘锦市中考化学试题（空白卷）.docx

2020年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．食醋挥发 C．火药爆炸 D．石蜡熔化
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯酸钾 B．不锈钢 C．自来水 D．空气
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（　　）
A．取用固体粉末 B．检查装置气密性
C．连接仪器 D．倾倒液体
4．（1分）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．0 D．﹣2
5．（1分）下列物质中属于钾肥的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．NaNO3 D．K2SO4
6．（1分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
7．（1分）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
8．（1分）下列物质中不能为人体提供能量的是（　　）
A．油脂 B．淀粉 C．维生素 D．蛋白质
9．（1分）下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（　　）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
10．（1分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
探究分子运动
向水中加入少量品红，观察
C
测定河水的酸碱度
取样，滴加无色酚酞溶液，观察
D
区分蒸馏水和氯化钾溶液
取样，滴加少量硝酸银溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共30分）
11．（4分）化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是　 　。
（2）如图所示，活性炭的作用有　 　（填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于　 　材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：　 　。

12．（4分）氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）氧化汞由大量的　 　（填“分子”或“原子”）构成。
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：　 　。
13．（6分）化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的　 　。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是　 　。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：　 　。
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO4溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：　 　，简要评价该方案的优点：　 　。
14．（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。

（说明：NaHCO3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一 氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：　 　。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是　 　。
实验二：制取较纯净的CO2并探究其性质
【药品准备】将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为　 　mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（4）配制稀盐酸时所需仪器有　 　（填序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
【操作步骤】
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式：　 　。
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，　 　（补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO2。
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：　 　。
【问题交流】步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是　 　。
【后续探究】……
15．（8分）某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+

溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
★溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑
【性质与变化】
（1）上表★处“溶”对应的物质是　 　。
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①　 　。
②　 　。
【实践与应用】工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是　 　。
②理论上需要氯化钠的质量是　 　t。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由。　 　
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
工业固体氢氧化钠质量指标
（合格品）
氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0
碳酸钠（Na2CO3）/%≤1.0
氯化钠（NaCl）/%≤0.08
碳酸钠：　 　。
氯化钠：　 　。