2018年湖北省黄冈市中考化学试卷（含解析版）.doc

2018年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分）
1．（2.00分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　　）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．（2.00分）下列实验操作错误的是（　　）

A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．称量反应物质量 D．稀释浓硫酸
3．（2.00分）下列说法：
①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；
②洁净的空气和水都是纯净物；
③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；
④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；
⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；
⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是（　　）
A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥
4．（2.00分）小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（　　）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
5．（2.00分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是化合反应
6．（2.00分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
7．（2.00分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
8．（2.00分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g

二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
9．（4.00分）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　 　（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中其中表示不同离子）。则“”与“”反应生成了　 　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：　 　。
10．（5.00分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于　 　，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是　 　；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是　 　；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是　 　；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是　 　。
11．（4.00分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是　 　（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式　 　；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是　 　（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式　 　。

三、计算题（本题包括1小题，共3分）
12．（3.00分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？

四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）
13．（3.00分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：
（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是　 　。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是　 　。
14．（5.00分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】

实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验I

实验II

【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是　 　。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是　 　。
【拓展延伸】现有下列信息：

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：　 　。
看到的现象是　 　。

2018年湖北省黄冈市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分）
1．（2.00分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（　　）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：①玻璃片上出现水珠过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②大理石投入到稀盐酸中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
③自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
④品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．（2.00分）下列实验操作错误的是（　　）

A．滴加液体B．点燃酒精灯C．称量反应物质量D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．（2.00分）下列说法：
①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；
②洁净的空气和水都是纯净物；
③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；
④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；
⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；
⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是（　　）
A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥
【分析】①根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化、臭氧等进行分析；
②根据洁净的空气的成分进行分析；
③根据水体的自净能力时是有限的进行分析；
④根据着火点是物质的属性，不能降低或升高进行分析；
⑤根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液含有的离子进行分析；
⑥根据复合肥的定义进行分析；
⑦根据有机化合物的概念进行分析。
【解答】解：①空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化、臭氧等，故说法正确；
②空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故说法错误；
③水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，故说法错误；
④着火点是物质的一种属性，一般不变，故说法错误；
⑤氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故说法正确；
⑥复合肥是含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的元素的肥料，故说法错误；
⑦葡萄糖和尿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法正确。
故选：A。
【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。

4．（2.00分）小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（　　）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
④质子数=核外电子数=12，为原子，进行分析判断。
⑤氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，进行分析判断。
⑥化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个锌原子表示为：3Zn，故书写错误。
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2，故书写正确。
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣，故书写正确。
④质子数=核外电子数=12，为原子，其原子符号为Mg，故书写错误。
⑤氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl2，故书写正确。
⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，﹣2价的氧元素可表示为，故书写错误。
故②③⑤书写正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

5．（2.00分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是化合反应
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g﹣23g=27g，故是生成物，生成的甲的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为24g﹣0g=24g；丁是生成物，生成的丁的质量为3g﹣0g=3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，则x的值等于0.5，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、丙和丁的质量变化比为24g：3g=8：1，故选项说法正确。
D、由B选项的分析，该反应是分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

6．（2.00分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：

其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，进行分析判断。
【解答】解：A、反应③是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应①②③④的产物中，Na2WO4、H2WO4、W均属于氧化物，故选项说法错误。
C、反应①④，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握分解反应、氧化物的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

7．（2.00分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【分析】A．根据物质的性质来分析；
B．根据复分解反应的概念来分析；
C．根据酸具有通性的原因来分析；
D．根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：A．二氧化碳没有还原性，故错误；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并不符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，不属于复分解反应，故错误；
C．酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。
故选：C。
【点评】本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8．（2.00分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，
则生成物中氧元素的质量为：20.8g﹣10.8g××4=16g，
设二氧化碳的质量是x，
根据题意有：x×+（20.8g﹣10.8g﹣x）×+10.8g×=16g，
x=4.4g，
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
9．（4.00分）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　B　（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中其中表示不同离子）。则“”与“”反应生成了　水　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　CaF2　
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI　。
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI进行分析。
【解答】解：（1）A．金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；
B．电热壶主要是利用了金属的导热性；
C．金属丝主要是利用了金属的延展性；
D．金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；
故选：B；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，故填：水；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2；故填：CaF2；
（4）由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10．（5.00分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于　它们碳原子的排列方式不同　，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O　；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是　4Al+3O2=2Al2O3　；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是　MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑　。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同解答；
（2）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；
（3）根据金属氧化物和酸反应会生成盐和水进行分析；
（4）根据铝与氧气作用生成氧化铝解答；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应会生成盐和水，用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）铝与氧气作用生成氧化铝，其反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
答案：
（1）它们碳原子的排列方式不同；
（2）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）4Al+3O2=2Al2O3。
（5）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

11．（4.00分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是　H2O2　（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式　CO2+C2CO　；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是　CaCO3　（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

【分析】根据题干提供的信息进行结合题目要求分析解答，常用的溶剂是水，黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体，二氧化碳是常见的温室气体，据此解答。
【解答】解：（1）乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，故填：H2O2；
（2）黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO2+C 2CO；
（3）甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CaCO3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、计算题（本题包括1小题，共3分）
12．（3.00分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数==80%
答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。

四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）
13．（3.00分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：
（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是　2KC1O32KC1+3O2↑　。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是　AC（或AE）　。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是　二氧化碳能溶于水且可与水反应　。
【分析】（1）根据装置的特点来分析解答；
（2）根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；
（3）根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）装置B适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KC1O32KC1+3O2↑；
（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取气体，属于固液常温型，所以选择装置A来制取；氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法来收集氢气，也可以用排水法来收集；故填：AC（或AE）；
（3）二氧化碳能溶于水，并与水反应，所以不能用排水法来收集二氧化碳；故填：二氧化碳能溶于水且可与水反应。
【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，难度不大，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据，并熟练书写反应的方程式。

14．（5.00分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验I

实验II

【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是　有气泡冒出　。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是　CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3　。
【拓展延伸】现有下列信息：

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：　把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中　。
看到的现象是　有白色沉淀生成　。
【分析】由题目的信息可知，【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出；
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；
【拓展延伸】实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应；
【解答】解：【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；故答案为：有气泡冒出；
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；故答案为：CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；
【拓展延伸】实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应；故答案为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生成；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
第21页（共21页）