2017年宁夏中考化学试题及答案.doc

2017年宁夏中考化学试卷（教师版）

一、选择题（1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分．只有一个选项符合题意）
1．（2分）制造下列物品所用的主要材料，不需要通过化学反应就能得到的是（　　）
A．青铜剑 B．大理石雕塑
C．合成橡胶轮胎 D．高强度降落伞
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解析】解：A、青铜制作过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、大理石雕塑过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、合成橡胶制作过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、高强度降落伞制作过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子
B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动
C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变
D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒
【微点】分子的定义与分子的特性．
【思路】A、得电子带负电荷属于阴离子；B、根据分子在不断运动考虑；C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑；D、根据原子是化学变化中的最小微粒考虑．
【解析】解：A、得电子带负电荷属于阴离子，所以一个氯原子得到一个电子成为阴离子，故A错；
B、分子在不断运动，构成花的分子在不断运动，才会花香四溢，故B说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变，故C说法正确；
D、原子是化学变化中的最小微粒，所以氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒，故D说法正确。
故选：A。
【点拨】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系．
3．（2分）物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）
A．用氢氧化钠作干燥剂
B．将氮气充入灯泡保护灯丝
C．用活性炭消除房间的异味
D．用干冰营造仙境般的舞台效果
【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【解析】解：A、用氢氧化钠作干燥剂是利用氢氧化钠的吸水性，属于物理性质，故选项错误；
B、将氮气充入灯泡保护灯丝是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故选项正确；
C、用活性炭消除房间的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；
D、用干冰营造仙境般的舞台效果是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
【点拨】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　）
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水
C．地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺
D．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水
【微点】硬水与软水；水资源状况；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；纯净物和混合物的判别．
【思路】A、根据过滤的原理积极性分析；
B、根据溶质、溶剂的判断方法进行分析；
C、根据地球水资源的现状进行分析；
D、根据活性炭具有吸附性进行分析．
【解析】解：A、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此黄河水过滤后得不到纯净水，该选项说法不正确；
B、质量分数为95%的酒精，是酒精溶于水中形成的，所以溶质是酒精，该选项说法不正确；
C、地球表面约71%被水覆盖，但大部分是咸水，而淡水资源紧缺，所以水资源非常短缺，该选项说法不正确；
D、活性炭有吸附作用，可以吸附色素和异味等，但不能将硬水转化为软水，该选项说法正确。
故选：D。
【点拨】掌握一些与生活密切相关的化学基础知识对此类问题的判断极为重要，在学习中要有意识地注意对此类小知识的归纳整理和积累．
5．（2分）人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（　　）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
【微点】生命活动与六大营养素．
【思路】根据营养素中能够提供能量的三种物质来分析。
【解析】解：水、无机盐、维生素、糖类、油脂与蛋白质是人体必需的六大营养素，其中糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质。
故选：B。
【点拨】了解六大营养素的生理功能是解题的关键。
6．（2分）央视《新闻联播》2017年5月18日报道：我国成为全球首个成功试开采“可燃冰”的国家．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物（化学式：CH4•8H2O），常温下可放出大量甲烷，其分子呈笼状结构，犹如用水分子“纺织”的笼子，而每个笼子中“关”着一个甲烷分子．下列有关甲烷水合物的说法错误的是（　　）
A．甲烷水合物属于混合物
B．甲烷水合物的相对分子质量是160
C．一个甲烷水合物分子由29个原子构成
D．常温下甲烷水合物放出甲烷属于化学变化
【微点】纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；化学变化和物理变化的判别．
【思路】A．根据纯净物与混合物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据是否生成新物质来分析．
【解析】解：A．甲烷水合物的化学式为CH4•8H2O，可见它是一种纯净物，故错误；
B．甲烷水合物的相对分子质量是12+1×4+8×18＝160，故正确；
C．由甲烷水合物的化学式CH4•8H2O可知，每个甲烷水合物分子中含有1个碳原子、20个氢原子和8个氧原子，共29个原子构成的，故正确；
D．甲烷水合物与甲烷不是同一种物质，所以常温下甲烷水合物放出甲烷属于化学变化，故正确。
故选：A。
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．（2分）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生
B．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化
C．在电解水实验中，正极产生的气体比负极产生的气体体积小
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体
【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质．
【思路】A、根据碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体分析；
B、根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水分析；
C、根据电解水的实验现象分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析．
【解析】解：A、由于碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，所以，将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生，故A正确；
B、由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体和沉淀生成，所以将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化，故B正确；
C、在电解水实验中，正极产生的气体比负极产生的气体体积小，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，是结论不是现象，故D不正确。
故选：D。
【点拨】在描述反应的现象时，常出现的错误是将结论当成了现象来描述，判断时一定要注意．
8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方式之一．下列推理正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液的pH＞7，说明碳酸钠溶液显碱性
B．加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程是分解反应
C．金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，所以金属铁也有类似的性质
D．中和反应生成盐和水．某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝
【微点】金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；石油加工的产物．
【思路】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
B、根据石油炼制过程是利用了石油中各成分沸点的不同，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
【解析】解：A、碳酸钠溶液的pH＞7，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项推理正确。
B、加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，是利用了石油中各成分沸点的不同，属于物理变化，故选项推理错误。
C、金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，金属铁也没有类似的性质，铁表面生成的氧化铁很疏松，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水。某反应产物是硫酸铝和水，反应物是酸和碱，反应物不一定是硫酸和氢氧化铝，也可能是硫酸与氧化铝等，故选项推理错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
9．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．与氧气接触的物质都会发生缓慢氧化
B．单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都属于纯净物
C．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会减小
D．氯化铵和硫酸铵等铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都可产生刺激性气味的气体
【微点】酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验；纯净物和混合物的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【思路】A、缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．
B、根据纯净物的分类，进行分析判断．
C、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解析】解：A、与氧气接触的物质不一定都会发生缓慢氧化，也均能发生剧烈的氧化反应，故选项说法错误。
B、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐都是纯净物的进一步分类，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数都会减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数都会减小；故选项说法正确。
D、氯化铵和硫酸铵等铵态氮肥与熟石灰混合研磨，都可产生刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、纯净物的分类、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性等是正确解答本题的关键．
10．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧
B．燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C．二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大
D．将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量
【微点】二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【思路】A．根据燃烧的条件进行解答；
B．根据灭火的原理进行分析；
C．根据二氧化碳可以灭火的原理来分析；
D．根据促进可燃物燃烧的方法来分析。
【解析】解：A．可燃物的温度达到着火点时，不一定就能燃烧，还需要与氧气接触，故错误；
B．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故正确；
C．二氧化碳能用于灭火，是因为既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，故错误；
D．增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧，将燃着的木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧，故错误。
故选：B。
【点拨】本题属于信息题，可燃物燃烧的条件只有同时具备时才能燃烧，而只要符合灭火的方法之一，就可以实现灭火。
11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　）

A．T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
【微点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【思路】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：A、丙的溶解度随温度的升高而减小，故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，正确；
B、据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确；
C、T2℃甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，正确；
D、等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，错误；
故选：D。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（3分）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）．下列判断错误的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x＝24
B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：2
D．容器内发生的是分解反应
【微点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
【思路】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂．根据各选项进行分析解答．
【解析】解：由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g﹣2g＝10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；
反应后乙物质的质量减少了：30g﹣2g＝28g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为28g；
丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；
因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3＝12+2+x+3，x＝24．所以丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g﹣6g＝18g。
A．由以上分析可知，x＝24，故正确；
B．由以上分析可知，丁可能是催化剂，故正确；
C．反应中甲和丙的质量比是10g：18g＝5：9，故错误；
D．由以上分析可知，该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。
故选：C。
【点拨】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．
13．（3分）如表表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
所选药品或方法
A
区分生石灰和碳酸钙
分别加入适量的水
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入足量的氧化镁
C
鉴别NaCl溶液和Ba（NO3）2溶液
分别滴加Na2SO4溶液
D
除去二氧化硫中混有的氯化氢
将混合气体通入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【微点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【思路】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、Na2SO4溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，NaCl溶液与Ba（NO3）2溶液不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空（共14分）
14．（4分）掌握化学用语是学好化学的基础．请按下列要求写出化学符号．
（1）氧化镁　MgO　；
（2）三个铁离子　3Fe3+　；
（3）酒精　C2H5OH　；
（4）碳酸钠中钠元素是+1价　2CO3　．
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解析】解：（1）氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO；
（2）三个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe3+；
（3）酒精的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
（4）碳酸钠中钠元素是+1价就是在碳酸钠化学式中钠元素符号的正上方加上+1，故填：2CO3．
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
15．（3分）如图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是　16　；示意图中x＝　6　；该原子在化学反应中易　得　（填“得”或“失”）电子。

【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路】根据硫原子结构示意图，则可知：硫元素的原子序数、得失电子情况、根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，可求x的数值。
【解析】解：由硫原子结构示意图，可知硫的原子序数是16；根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则16＝2+8+x，解得x＝6；由硫元素的原子最外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子；
故答案为：16；6；得；
【点拨】本题考查原子结构示意图的有关知识，熟练掌握可以正确解答。
16．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的一些装置图。根据要求回答问题。

（1）实验室制取气体若选用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为　反应物是固体　。写一个用A装置制取某气体的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　，该气体可用C装置收集，检验是否收集满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃　，证明该气体已收集满。
（2）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是　BED　（填字母），可选用　浓硫酸　做干燥剂。气体X在空气中燃烧的化学方程式为：
2X+5O2 4CO2+2H2O，则X的化学式是　C2H2　。
【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是BED，该气体不与酸反应，因此可以用浓硫酸干燥；根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，在2X+5O2 4CO2+2H2O中，则X是乙炔。
【解析】解：（1）实验室制取气体若选用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为反应物是固体；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：反应物是固体；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃；
（2）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是BED，该气体不与酸反应，因此可以用浓硫酸干燥；根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，在2X+5O2 4CO2+2H2O中，则X是乙炔；故答案为：BED；浓硫酸；C2H2；
【点拨】本考点主要考查了质量守恒定律、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
三、应用（共13分）
17．（8分）小明去年暑假随父母到南方旅游．江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景．
（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重．他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的　空气湿度大　，铁更易锈蚀．钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（2）金属家族有众多“兄弟”．把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是　铝　，不反应的是　铜　，这反映出不同金属的活动性差异很大．
（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用　硫酸锌　溶液，分别将铝和铁放入其中观察．写出其中能反应的化学方程式　2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn　．
【微点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据已有的金属锈蚀的因素、金属的性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可．
【解析】解：（1）江南地区湿度大，水分含量多，故铁更容易生锈，铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：空气湿度大；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）在铁、铜、铝三种金属中，铝与盐酸反应的最剧烈，铜不与盐酸反应，故填：铝；铜；
（3）要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用硫酸锌溶液，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故填：硫酸锌；2Al+3ZnSO4＝Al2（SO4）3+3Zn．
【点拨】掌握金属的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
18．（5分）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀．试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】根据生成的硫酸钡的质量和化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．
【解析】解：设硫酸的质量为x则
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 46.6g

x＝19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数是100%＝19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
【点拨】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
四、实验探究（共20分）
19．（8分）县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良．喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质．于是他们取来一些样品，分别做实验验证．
（1）小明取少量样品放入试管，滴加　稀盐酸　，试管内有　气泡　产生．于是小明断定熟石灰已变质．
（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加　酚酞　溶液，滤液　变成红色　．于是小旭断定熟石灰没有变质．
（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；而小旭的结论依据是样品中仍然存在　氢氧化钙　．
（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是　部分变质　．
【微点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【思路】根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析．
【解析】解：（1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡；
（2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；
（3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙；
（4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质．
【点拨】本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论．
20．（12分）化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。

（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于　置换反应　。同时试管②里的现象是　变浑浊　，化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是　排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸　。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2．待充分反应，关闭开关1，停止加热。

逸出液面的气体不是二氧化碳

逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。
【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式　CO2+C2CO　。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有　②③⑤　（填序号）。
①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有　质疑　精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳、二氧化碳的性质、物质间反应的实验现象以及一氧化碳的有关性质进行分析解答即可。
【解析】解：（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑，是一种单质和一种化合物反应，生成的是一种单质和一种化合物，属于置换反应，生成了二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故填：置换反应；变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）【设计方案】先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。是为了排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故填：排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸。
【进行实验】二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，则瓶内的压强不变，气球不会变大，则逸出的气体不是二氧化碳；若是气球变大，则逸出液面的是一氧化碳，会使气球变大，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2．待充分反应，关闭开关1，停止加热。
气球不会变大
逸出液面的气体不是二氧化碳
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2．待充分反应，关闭开关1，停止加热。
气球变大
逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。
【交流与提高】二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填；CO2+C2CO。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，生成的是碳酸钠，要进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有②氢氧化钙溶液、③稀盐酸、⑤氯化钙溶液，故填：②③⑤；
【评价与反思】经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有 质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。故填：质疑。
【点拨】本题考查的是有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

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