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2013年福建省中考化学真题及答案
一、选择题（本题共30分）每小题的四个选项中只有一项符合题目要求，请在大题卡填涂此项的字母。
1．（3分）（2013•漳州）下列化学实验操作正确的是（　　）

A．

氧气验满
B．

熄灭酒精灯
C．

使劲塞紧橡皮塞
D．

收集二氧化碳

考点：
氧气的检验和验满；加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；常用气体的收集方法．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口；
B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
C、塞紧橡皮塞时要轻轻地旋转塞入试管口；
D、二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳．
解答：
解：A、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口，故A错误；
B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故B正确；
C、塞紧橡皮塞时要轻轻地旋转塞入试管口，而不能使劲塞紧橡皮塞，故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳，集气瓶口应向上，故D错误．
故答案为：B
点评：
此题较易出错，重点考查了学生的实验基本技能，是化学中考的必考点．

2．（3分）（2013•漳州）PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不会增加空气中PM2.5的是（　　）

A．
燃煤发电
B．
燃放烟花爆竹

C．
焚烧垃圾
D．
使用太阳能热水器

考点：
空气的污染及其危害．
专题：
空气与水．
分析：
PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．
解答：
解：A、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
B、燃放烟花爆竹，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
C、焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
D、太阳能是清洁的能源，使用太阳能燃烧器，能减少PM2.5污染，故选项正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．

3．（3分）（2013•漳州）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．
10
B．
34
C．
44
D．
78

考点：
原子的有关数量计算．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
依据在原子中，核电荷数=核外电子数分析解答．
解答：
解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故选B．
点评：
此题是对原子内结构的考查，利用在原子中，核电荷数=核外电子数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查题．

4．（3分）（2013•漳州）如图所示的物质用途中，主要用其物理性质的是（　　）

A．

活性炭吸附有害气体
B．

熟石灰改良酸性土壤

C．

氧气用于气割
D．

一氧化碳作燃料

考点：
化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
解答：
解：A、活性炭吸附有害气体是利用活性炭具有疏松多孔的结构，将有害气体吸附在疏松多孔的结构中，没有新的物质生成，属于物理性质，故A正确；
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，降低土壤的酸性，属于化学性质，故B错；
C、氧气用于气割是利用氧气的支持燃烧，放出大量的热，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气割属于化学性质，故C错；
D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以属于化学性质，故D错．
故选A．
点评：
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

5．（3分）（2013•漳州）对下列事例解释错误的是（　　）

A．
气体受压后体积变小﹣﹣气体分子间的间隔减小

B．
氧气助燃、氢气可燃﹣﹣不同分子的化学性质不同

C．
水管里的水结成冰后不再流动﹣﹣水分子停止运动

D．
金刚石与石墨的物理性质不同﹣﹣构成物质的原子排列方式不同

考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确．
B、 氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．
C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．
D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

6．（3分）（2013•漳州）以下化学方程式书写正确的是（　　）

A．
Fe+O2Fe3O4
B．
2H2O=2H2↑+O2↑

C．
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
D．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：
解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．
B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

7．（3分）（2013•漳州）下列说法错误的是（　　）

A．
不锈钢属于金属材料

B．
青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良

C．
学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料

D．
提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质

考点：
金属材料及其应用；二氧化碳对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题：
化学与生活．
分析：
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此进行分析判断．
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的；有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
D、根据“低碳生活”的含义进行分析判断．
解答：
解：A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确．
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确．
C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于有机合成材料，故选项说法正确．
D、“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少二氧化碳的排放量，而不是不使用含碳元素的物质，故选项说法错误．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握金属材料的范畴、微量元素的生理功能和缺乏症、合成材料的分类、“低碳生活”等即可正确解答本题．

8．（3分）（2013•漳州）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．
40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．
20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．
甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．
20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液

考点：
固体溶解度曲线及其作用．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．
解答：
解：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确；
C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误；
D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确．
故选C．
点评：
解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析．

9．（3分）（2013•漳州）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（　　）

A．
4 FeO
B．
2 Fe2O3
C．
3 Fe2O3
D．
1 Fe3O4

考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决．
解答：
解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；
故选B．
点评：
该题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知识．

10．（3分）（2013•漳州）小李设计的以下实验方案中，可行的是（　　）

A．
用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水

B．
用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜

C．
用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体

D．
用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质

考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气而与蒸馏水无现象进行解答；
B、根据稀盐酸不和金、铜反应进行解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳气体都是无色无味的气体进行解答；
D、根据氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质进行解答．
解答：
解：A、二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气而与蒸馏水无现象，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水，故A可行；
B、稀盐酸不和金、铜反应，所以不能用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜，故B不可行；
C、一氧化碳和二氧化碳气体都是无色无味的气体，所以不能用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体，故C不可行；
D、氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，所以不能用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质，故D不可行．
故选：A．
点评：
能够熟练的利用所学的化学知识来解决生活中常见的问题，并能够对所给的实验进行正确的判断和评价．

二、填空与简答（本题共36分）
11．（8分）（2013•漳州）从H、O、C、Cu四种元素中选择适当元素，用化学用语填空（每空只写一种）．
2个碳原子
金属离子
气体单质
常温下为液体的氧化物

考点：
化学符号及其周围数字的意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．
水是常温下为液体的氧化物，写出其化学式即可．
解答：
解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子属于金属离子，其离子符号可表示为：Cu2+．
气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，题目提供的元素中氢元素．氧元素分别能组成氢气、氧气等气体单质，其化学式分别是H2、O2．
水是常温下为液体的氧化物，其化学式为H2O．
故答案为：
2个碳原子：2C
金属离子：Cu2+
气体单质：H2
常温下为液体的氧化物：H2O

点评：
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

12．（6分）（2013•漳州）（1）空气中含量最多的气体是　氮气　．
（2）75%的酒精溶液是医院常用的消毒剂，其中的溶剂是　水　．
（3）除去粗盐固体中的少量泥沙，采用的操作方法是先　溶解　，再　过滤　．这两步操作中都用到的仪器有　玻璃棒、烧杯　．

考点：
空气的成分及各成分的体积分数；过滤的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；氯化钠与粗盐提纯．
专题：
溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的盐 化学肥料．
分析：
（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法考虑；
（3）利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．
解答：
解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故答案为：氮气；
（2）酒精溶液是酒精溶于水形成的，只要有水，水一定是溶剂，所以乙醇是溶质，水是溶剂，故答案为：水；
（3）利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙；这两步操作中都用到的仪器有玻璃棒和烧杯．
故答案为：溶解；过滤；玻璃棒、烧杯．
点评：
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少；知道溶质和溶剂的判断方法；知道粗盐提纯的过程：溶解﹣过滤﹣蒸发．

13．（6分）（2013•漳州）吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识．
（1）小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是　糯米　．
（2）用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的　导热　性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做　乳化作用　．
（3）小华要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用　肥皂水　；生活中降低水的硬度常用的方法是　煮沸　．
（4）盛装过原料的塑料袋随意丢弃，造成的危害是　白色污染　．

考点：
生命活动与六大营养素；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；白色污染与防治．
专题：
化学与生活．
分析：
（1）根据常见的食品中含有的营养素分析；
（2）根据铁有导热性、洗洁精有乳化作用分析回答；
（3）根据硬水、软水的鉴别、转化方法分析回答；
（4）根据白色污染的含义分析回答．
解答：
解：（1）在常见的食品糯米中含有丰富的糖类；
（2）由于铁具有良好的导热性，可铸成铁锅，洗洁精能洗去油渍，是由于洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴而除去，洗洁精所起的作用是乳化作用；
（3）要检验自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；
（4）大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水等．所以，塑料袋的随意丢弃，造成的危害是白色污染．
故答为：（1）糯米；（2）导热，乳化作用；（3）肥皂水，煮沸；（4）白色污染．
点评：
本题以端午节吃粽子为切入点，考查了与生活有关的化学知识，都属于基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累．

14．（7分）（2013•漳州）小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO2）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑　；NO2中N的化合价为　+4　价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是　保存在棕色试剂瓶中　．

考点：
盐的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
根据题意，硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），写出反应的化学方程式即可．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO2的化学式进行解答本题．
根据硝酸银见光会分解，进行分析实验室中硝酸银的保存方法．
解答：
解：硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．
氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
根据题意，硝酸银见光会分解，在实验室中棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．
故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；+4；保存在棕色试剂瓶中．
点评：
本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、实验室药品的保存方法等即可正确解答本题．

15．（9分）（2013•漳州）如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“﹣”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：
（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为　Na2CO3　，反应1的现象为　白色浑浊现象　．
（2）写出反应4的化学方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　；该反应的基本类型是　置换反应　．

考点：
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
框图型推断题．
分析：
由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，据此为突破口分析解答即可；
解答：
解：由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，由于碳酸钠即能与氢氧化钙反应又能与硫酸反应，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应）；
（1）由分析知丙是碳酸钠，化学式为Na2CO3；反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应的现象是出现白色浑浊现象；
（2）反应④是锌与稀硫酸的反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）Na2CO3；白色浑浊现象；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应；
点评：
本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

三、实验与探究（本题共24分）
16．（13分）（2013•漳州）根据实验装置图回答问题．

（1）写出标号仪器名称：①　铁架台　；②　量筒　．
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式　2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→　d　→　e　→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气　不易溶于水　．
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷　燃烧　，E中的白磷　不燃烧　；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是　达到可燃物的着火点　．

考点：
氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式；
（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；
（4）根据实验现象结合图中提供的信息分析燃烧需要的条件．
解答：
解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是铁架台，②是量筒，故答案为：铁架台；量筒；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式是2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；因为氧气不易溶于水，因此可以用C装置收集氧气；故答案为：d；e；不易溶于水；
（4）D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧，除温度外白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明可燃物燃烧必备的条件是达到可燃物的着火点，故答案为：燃烧；不燃烧；达到可燃物的着火点．
点评：
掌握常见仪器的名称；高锰酸钾制取氧气的原理；要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．

17．（11分）（2013•漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学
实验操作
现象
结论
甲

溶液由红色变成　无色　
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　HCl+NaOH=NaCl+H2O　
乙

U型玻璃管中　左　边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用　pH试纸　测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH　≤7　（填“≥7”、“≤7”、“不变”
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是　乙　，理由是　氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．　．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　B　（填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．

考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色，根据方程式的书写注意事项写出方程式；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色；由于乙同学用的是氢氧化钠固体溶于水，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以说法错误；由于氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，可是红色即可消失了．
解答：
解：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；
【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
【拓展延伸】由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失．故选B．
故答案为：[实验设计]甲：无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；[拓展延伸]B．
点评：
本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．

四、计算题（本题共10分）
18．（10分）（2013•漳州）（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　2：3　，硫元素的质量分数是　40%　．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

考点：
元素质量比的计算；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
专题：
化学式的计算；有关化学方程式的计算．
分析：
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
（2）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．
解答：
解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）=2：3；
根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：×100%=40%；
故答案为：（1）2：3；40%．
（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71 80
x 4t×20%
=
解得x=0.71t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．
点评：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．