2008年广西桂林市中考化学试卷（教师版）.doc

2008年广西桂林市中考化学试卷（教师版）

一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）谁是混合物（　　）
A． B．
C． D．
【微点】纯净物和混合物的判别．
【思路】根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物．
【解析】解：A、氧气是由氧分子构成，只有一种物质属于纯净物，故A错；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，只有一种物质属于纯净物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，所以为混合物，故C正确；
D、水是由水分子构成，只有一种物质属于纯净物，故D错。
故选：C。
【点拨】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（2分）被人们称为理想的“绿色能源”的是（　　）
A．煤 B．氢能 C．核能 D．石油
【微点】资源综合利用和新能源开发．
【思路】根据绿色能源的概念分析即可．
【解析】解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料。
A、D属于化石燃料，燃烧时放出二氧化碳气体，会造成温室效应，故AD错；
B、氢气燃烧产物是水，不污染环境，且氢气可以从水中制取，所以氢气是绿色染料，故B正确，
C、核能应用不广，成本不低廉，所以核能不属于绿色能源，故C错。
故选：B。
【点拨】氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧值高；氢气来源广泛，所以氢气是最理想的燃料．
3．（2分）为延长学校铁制大门的使用寿命，我建议采用的防锈蚀措施是（　　）
A．喷涂油漆 B．隔绝空气 C．常用水洗 D．常用酸洗
【微点】金属锈蚀的条件及其防护．
【思路】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．
【解析】解：A、在铁制门表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈；
B、隔绝氧气是防锈原理，但不是具体的防锈措施，故B错误；
C、用水洗能加快铁的生锈，故C错误；
D、用酸洗能加快铁的生锈，故D错误；
故选：A。
【点拨】解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．
4．（2分）“桂林是我家，人人爱护她”．下列行为不符合这条倡议的是（　　）
A．将垃圾分类回收
B．随意丢弃废旧电池和塑料袋
C．使用太阳能热水器
D．植树造林，加大绿化面积
【微点】常见污染物的来源、危害及治理．
【思路】根据不同做法对环境的影响及其合理性分析即可．
【解析】解：A、将垃圾分类回收，可以节约资源，变废为宝，减少环境污染，故A正确；
B、随意丢弃废旧电池和塑料袋，会造成水资源和土壤污染，故B错误；
C、使用太阳能热水器，可以节约化石燃料的使用，且太阳能无污染，故C正确；
D、植树造林，加大绿化面积，可以改善环境，故D正确。
故选：B。
【点拨】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
5．（2分）爷爷种的花倒伏了，我判断是缺钾，应施用下列化肥中的（　　）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
【微点】常见化肥的种类和作用．
【思路】钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥．
【解析】解：钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏。
A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，属于复合肥，故D错误。
故选：C。
【点拨】了解各种化肥的作用，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥是氮肥；只含有磷元素的化肥是磷肥；只含有钾元素的属于钾肥．
6．（2分）下列叙述与化学有关的是①工业发展所需的动力 ②农业高产所需的化肥 ③人类战胜疾病所需的药物 ④人类与生态环境的和谐共处（　　）
A．②③ B．①③ C．①③④ D．①②③④
【微点】化学的研究对象及其发展．
【思路】化学是研究物质的组成、结构、性质、反应与变化规律的一门科学．此题可用化学研究的对象范围解决．
【解析】解：化学是研究物质的组成、结构、性质、反应与变化规律的一门科学。
物质包括：自然界中存在的一切物质（如地球甚至于其他星球中的物质，大气中的气体，海洋中的物质，动植物体内的物质）和人类创造（合成）的新物质。
性质包括：物理性质与化学性质。
变化包括：物理变化（如 CO2 降温变成干冰，再升华吸热而降雨）、化学变化（如氢气与氮气反应合成氨）以及与生命相关的变化（如物质与生命、物质与精神）．
化学研究的对象包罗万象，从星际空间有机物的进化到地面上造化万物的聚散离合，再到地层深处矿物的生成和利用，化学研究的对象几乎包括整个物质世界。
故选：D。
【点拨】此题是对化学研究的领域进行的考查，是对学习化学重要性的强化．
7．（2分）实验是化学研究的基本方法．下列化学实验基本操作错误的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．固体药品取用 D．过滤操作
【微点】实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用．
【思路】A、根据酒精灯的使用注意事项考虑；
B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
C、根据固体药品取用方法考虑；
D、根据过滤注意事项考虑．
【解析】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸的过程是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故B操作错误；
C、取用粉末装固体，要将试管横放，用药匙送入试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、过滤时要注意一贴二低三靠，故D操作正确。
故选：B。
【点拨】通过回答本题知道了常见仪器的使用方法和用途，掌握了浓硫酸的稀释方法．了解了药品取用和过滤操作的注意事项．
8．（2分）下列家庭小实验不可能成功的是（　　）
A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
B．白糖溶于水证明分子在不断运动
C．鸡蛋放入醋酸中变成“软壳蛋”
D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
【微点】化学实验方案设计与评价．
【思路】A、食盐水和铁锈不反应，且能加速铁生锈；
B、物质溶解可证明分子运动．
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，生成可溶物；
D、根据碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳判断．
【解析】解：A、用食盐水不但不能除去菜刀表面的铁锈，还能加速菜刀生锈，故不能成功。
B、白糖溶于水证明分子在不断运动，能够成功。
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，生成二氧化碳气体，能够成功。
D、柠檬酸和纯碱反应能生成二氧化碳，故用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水能够成功。
故选：A。
【点拨】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，要从实验原理和物质的性质角度进行分析．
9．（2分）下列各组溶液，pH都小于7的是（　　）
A．胃酸和食醋 B．食盐水和汽水
C．石灰水和肥皂水 D．自来水和白糖水
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】根据题干提供的物质进行分析，酸性溶液的pH小于7，胃酸和食醋都呈酸性，食盐水呈中性，汽水呈酸性，石灰水呈碱性，肥皂水呈碱性，自来水为中性，白糖水为中性．
【解析】解：
A、胃酸和食醋都呈酸性，其pH小于7，故A正确；
B、食盐水呈中性，pH等于7，汽水呈酸性，pH小于7，故B错误；
C、石灰水和肥皂水都呈碱性，其pH大于7，故C错误；
D、自来水和白糖水都呈中性，其pH等于7，故D错误。
故选：A。
【点拨】本题考查了常见溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的物质进行．
10．（2分）通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2（　　）
A．都能用排水集气法 B．都不能用排水集气法
C．都能用向下排空气法 D．都能用向上排空气法
【微点】常用气体的收集方法．
【思路】根据氧气和二氧化碳的密度和溶解性进行分析解答．
【解析】解：氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以采用排水法和向上排空气法进行收集；
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，也和水反应，可以采用向上排空气法进行收集；
故选：D。
【点拨】本题考查学生根据气体的密度和溶解性对收集方法进行分析的解题能力．
11．（2分）下列物质由带相反电荷的离子构成的是（　　）
A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
【微点】物质的构成和含量分析．
【思路】本题考查物质的构成和组成，构成微粒为分子或原子或离子，但组成用元素来描述．
（1）金属单质是由原子直接构成的．
（2）非金属氧化物是由分子构成的．
（3）绝大多数的碱和盐是由离子构成的．
【解析】解：
A、干冰是二氧化碳的固态形式，其化学式为CO2，属于非金属氧化物，是由分子构成的，故A错误；
B、氯化钠的化学式是NaCl，属于盐，是由离子构成的，故B正确；
C、金刚石就是我们常说的钻石，它是一种由纯碳组成的单质，是由原子直接构成的，故C错误；
D、铜属于单质，是由原子直接构成的，故D错误。
故选：B。
【点拨】本题考查了物质的组成和构成，要了解单质、氧化物以及盐的构成，属于基础题．
12．（2分）玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　）
A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液
C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液
【微点】证明碳酸盐．
【思路】题目要求证明NaOH中含有Na2CO3，这就需要利用Na2CO3自己的独有的性质，而不能借助和NaOH相同性质，更不能利用NaOH自己独有的性质，所以要从给定的实验中进行选择．
【解析】解：A、滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与NaOH和Na2CO3都反应且都生成蓝色沉淀，CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4，CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以无法证明。故错误。
B、滴加酚酞。由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，所以酚酞遇之都变为红色。无法证明。故错误。
C、滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．能够证明。故正确。
D、滴加石蕊试液。由于NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明。故错误。
故选：C。
【点拨】物质区别或者检验时要注意选择检验物质所独有的性质，这就要求在选择试剂时对物质的性质进行对比后借助性质差异来进行．
13．（2分）从新买的衣服边上取一段线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛气味，由此可判断这件衣服的面料是（　　）
A．棉 B．羊毛 C．麻 D．涤纶
【微点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【思路】根据选项中物质的成分和灼烧现象分析，即可正确选择．
【解析】解：羊毛主要由蛋白质组成，故灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛的气味。化学（即人造+合成）纤维烧后有刺激性气味（涤纶），麻和棉纤维灼烧时无气味。
故选：B。
【点拨】本题主要考查学生对常用纤维的性质的了解．
14．（2分）食品安全问题令人非常关注．下列食物不会危害人体健康的是（　　）
A．用鲜牛奶制成的酸奶
B．霉变的花生和大米
C．用甲醛浸泡的海产品
D．用工业用盐（NaNO2）腌制的泡菜
【微点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】A、根据酸奶对人体无害进行分析判断．
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
C、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质进行分析判断．
D、根据亚硝酸钠的毒性进行分析判断．
【解析】解：A、用鲜牛奶制成的酸奶不会危害人体健康；故选项说法正确。
B、霉变的花生和大米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用；故选项说法错误。
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，会危害人体健康；故选项说法错误。
D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故选项说法错误。
故选：A。
【点拨】与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、甲醇、亚硝酸钠、重金属盐、黄曲霉素等）即可正确解答此类题．
15．（2分）含磷洗衣粉的罪魁祸首是Na3PO4，其中P元素的化合价是（　　）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣5
【微点】有关元素化合价的计算．
【思路】根据化合价规则进行计算，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零．
【解析】解：设磷的化合价为x，（+1）×3+x（﹣2）×4＝0，解得x＝+5，观察选项，故选：A。
【点拨】本题考查了化合物中元素化合价的求算，完成此题，可以依据化合价规则进行．
二、选择题（每小题2分，共10分．每小题有1、2个选项符合题意．若只有一个选项正确．多选时．该小题为0分；若有两个正确选项，只选一个且正确的给1分．一对一错不给分）
16．（2分）奶奶年轻时用煤球煮饭，现在家庭用煤做成蜂窝状，这种变化是为了（　　）
A．增大煤与空气的接触面积
B．减少一氧化碳的产生
C．防止温室效应的产生
D．降低煤的着火点
【微点】完全燃烧与不完全燃烧．
【思路】这种变化是为了促进可燃物燃烧，燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积
【解析】解：A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧；故对
B、这种变化是为了促进可燃物燃烧，从而减少产生一氧化碳等有害物质；故对
C、煤充分燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳就是一种温室气体，不能防止温室效应的产生；故错
D、可燃物的着火点是固定的，所以不能降低煤的着火点；故错
故选：AB。
【点拨】完全燃烧时，燃烧得快，放热量多，可燃物中的碳、氢等元素能被完全氧化成二氧化碳和水，节约能源，保护环境；而不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，可燃物中的元素不能被完全氧化，应该防止不完全燃烧的发生．
17．（2分）公路积雪会引发交通事故，撒盐能使积雪很快融化，其主要原理是（　　）
A．食盐溶于水使水的凝固点降低
B．食盐溶于水放热使冰雪融化
C．食盐与水反应放热使冰雪融化
D．食盐溶于水使水的沸点降低
【微点】常用盐的用途；物质的三态及其转化．
【思路】根据水中加入一种溶质后溶液的性质发生的变化考虑．少量的盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪很快融化．
【解析】解：B、C、D、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反应，故不会放热，也不会使水的沸点降低。故BCD都不适合；
A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低。故食盐溶于水可使水的凝固点降低。
故选：A。
【点拨】解答本题的关键是要充分理解盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，只有这样才能对问题做出正确的判断．
18．（2分）以下几个探究质量守恒定律的实验，不可能达到探究目的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【微点】质量守恒定律的实验探究．
【思路】探究质量守恒定律时，所选用的实验要么不产生气体，要么产生的气体被密封在装置内而不逸出，这样才能得到变化前后物质总质量不变的结论．
【解析】解：A、向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，变化前后没有质量消耗而质量不变；故A能达到探究目的；
B、向瓶内试管滴加稀盐酸时，稀盐酸与试管内的大理石反应放出二氧化碳，放出的二氧化碳又与瓶内澄清石灰水反应，整个实验前后没有气体逸出质量不变；故B能达到探究目的；
C、将铁片放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应中没有气体参与，变化前后质量不存在损耗而质量不变；故C能达到探究目的；
D、向盛放稀盐酸的烧杯中放入铁片，铁片与稀盐酸反应放出氢气而使变化后的质量减小，变化前后称得的质量不再相等；故D不能达到探究目的。
故选：D。
【点拨】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的分析能力．
19．（2分）下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（　　）
A．铜作电线 B．天然气作燃料
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气填充探空气球
【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，可以据此作答．
【解析】解：A、铜作导线是利用了铜具有导电性，属于物理性质，故A错；
B、天然气具有可燃性，所以可以作为燃料，是利用了物质的化学性质，故B正确；
C、熟石灰是碱性的物质，可以中和酸性物质，故利用熟石灰来改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质，故C正确；
D、氢气的密度比较小，所以用氢气来填充探空气球是利用了氢气的物理性质，故D错。
故选：BC。
【点拨】熟练掌握物质的物理性质和化学性质，并能够根据它们的定义来进行区分；解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
20．（2分）将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（　　）
A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银
【微点】金属的化学性质．
【思路】金属与盐发生置换反应，生成金属和盐．把铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是铁、铜、银中的一种或几种．又滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有铁的活动性处于H之前，即滤渣中含有铁粉，所加的铁粉过量．由于有铁粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来．
【解析】解：铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，则滤渣由置换出来的金属铜单质、金属银单质和过量铁粉中剩余的铁粉三种金属单质混合而成。
故选：C。
【点拨】题中的“向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出”是个重要现象，这个现象隐藏了“铁粉有剩余”的关键性条件．
三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分）
21．（7分）（1）用元素符号填空：人体缺少某些微量元素会影响健康．例如缺钙 （　Ca　）会骨质疏松；缺铁（　Fe　）会贫血；缺碘（　I　）会得甲状腺疾病等．
（2）用化学方程式填空：
①将少量二氧化锰加入双氧水中：　2H2O22H2O+O2↑　；
②用澄清石灰水检验CO2气体：　CO2+Ca（0H）2═CaCO3↓+H2O　．
【微点】元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【思路】根据元素符号和化学方程式的正确书写方法，进行解答本题．
【解析】解：（1）钙元素的元素符号为：Ca；铁元素的元素符号是Fe；碘元素的元素符号是I；
（2）①将少量二氧化锰加入双氧水中，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，故反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②用澄清石灰水检验CO2气体，反应物为二氧化碳和氢氧化钙，生成物为碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca（0H）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：
（1）Ca；Fe；I；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；②CO2+Ca（0H）2═CaCO3↓+H2O；
【点拨】书写化学方程式要注意根据题目要求，要遵守质量守恒定律，写出符合题目要求的化学方程式
22．（7分）（1）我们吃的零食和饮料中可能含有下列物质：①葡萄糖 ②牛奶 ③防腐剂 ④食用香料 ⑤维生素A、D ⑥食用色素，其中能提供人体所需营养的有（填编号，下同）　①②⑤　，对人体有害要严格控制添加量的有　③④⑥　．早晨集会时小明因低血糖晕倒，此时应马上补充　①　溶液．
（2）“苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性．从“苏丹红一号”的化学式（C16H12N20）我能获得下列信息：“苏丹红一号”是由（用元素名称回答）　碳、氢、氧、氮　元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有　31　个原子，其相对分子质量为　248　；“苏丹红一号”属于（选填“有机”或“无机”）　有机　物．
【微点】有机物与无机物的区别；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】根据已有的知识进行分析，人体所需的六大营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，根据物质的化学式即可判断物质的组成元素和分子构成．
【解析】解：（1）葡萄糖、牛奶和维生素A为人体必需的营养素，防腐剂、食用色素以及食用香料要控制在食品中的添加量，低血糖时要及时补充葡萄糖，所以本题答案为：①②⑤，③④⑥，①；
（2）根据C16H12N20可以看出，苏丹红一号含有碳、氢、氮、氧四种元素，一个分子中含有的原子个数为：16+12+2+1＝31，其相对分子质量为：12×16+1×12+14×2+16＝248，苏丹红一号属于有机物，所以本题答案为：碳、氢、氧、氮，31，248，有机．
【点拨】本题考查了化学与人体健康的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识进行即可．
23．（7分）抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散．
（1）硝土的主要成分是NaNO3，和Ca（NO3）2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰（主要成分是K2CO3），若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为　K2CO3+Ca（NO）3＝KNO3+CaCO3↓　，其反应类型是　复分解　．将CaCO3与溶液分离的操作是　过滤　，所得溶液中的溶质是　NaNO3　和　KNO3　．
（2）最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体．据此判断：甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线（见图）较准确的是　甲　（填“甲”或“乙”）．

【微点】固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据复分解的原理和反应的条件，及固体和液体分离常用的方法来解答；
（2）根据常见的结晶的方法来解答．物质的溶解度随温度变化比较大者一般用冷却结晶的方法结晶．
【解析】解：（1）根据所给的三种物质的分类都属于盐，故它们的反应属于复分解反应，所以能反应的为硝酸钙和碳酸钾，它们反应生成了碳酸钙沉淀，K2CO3+Ca（NO）3＝KNO3+CaCO3↓，所以在分离时应该通过过滤操作来实现；
（2）根据题意是把溶液放入冰窟中得到了晶体，说明该固体的溶解度受温度变化较大，所以符合该条件的曲线为甲；
故答案为：（1）K2CO3+Ca（NO）3＝KNO3+CaCO3↓；复分解；过滤；NaNO3；KNO3；
（2）甲．
【点拨】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
24．（3分）妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充得鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣．我大胆地猜测这种气体的作用是　防腐剂　，这种气体应具备的性质是　不活泼　，这种气体可能是（填名称）　氮气或稀有气体　．
【微点】食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究；常见气体的用途．
【思路】根据物质的性质和用途判断，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析，从而确定物质的用途．
【解析】解：食品袋中的物质一般是化学性质不活泼的气体，这种气体不与蛋黄派反应，起到防腐剂的作用，这种气体可能是氮气或稀有气体．故填：防腐剂；不活泼；氮气或稀有气体．
【点拨】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容．
四、简答题（第25小题3分．第26小题7分，共10分）
25．（3分）如图是电解水的装置．通电后两电极上都有气体放出．若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺．根据电解水的实验，我得出了以下结论：
（1）　水由氢元素和氧元素组成　；
（2）　水电解生成的氢气和氧气的体积比是2：1　；
（3）　水通电生成氢气和氧气　．

【微点】电解水实验．
【思路】电解水时，水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成．反应前后水分子发生了变化，但原子的种类、数目、质量保持不变．
【解析】解：水电解生成氢气与氧气，由于该反应是分解反应，所以水中含有氢氧两种元素．化学变化前后分子的种类发生了改变，而原子种类没变，也是这一实验的结论．
另外实验的一些其他的现象如生成的氧气与氢气的体积比等可看做是该题的答案．
因此可得出如下结论：①水由氢、氧两种元素组成；②在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；③水在通电条件下被分解成H2和O2；④水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，分子个数比2：1　体积比为2：1；⑤化学反应前后，元素种类不变． 所以答案可为以上任意三个．
故答案为：（1）水由氢元素和氧元素组成；（2）水电解生成的氢气和氧气的体积比是2：1；（3）水通电生成氢气和氧气；或电解水时正极得氧气，负极得氢气；水分子中H、O原子个数比为2：1等都可．
【点拨】此题详细考查电解水的实验，电解水实验可简单记忆为：正氧负氢一比二，这里的比是体积比．电解水是化学变化，在化学变化的过程中满足质量守恒定律，所以反应前后原子的种类、数目、质量保持不变．
26．（7分）（1）小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应条件的探究：
①在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀　Cu（OH）2　（填化学式）生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀．
②在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的
Cu（0H）2反应的条件之一是　加热至沸腾　．
③在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀．这说明葡萄糖与新制的
Cu（0H）2反应的条件之二是：　在碱性溶液中进行　．
（2）小时候小明常常被一个问题所困扰：为什么天天用香皂洗澡，澡盆边都有一圈白色垢状物，换一盆干净水用香皂再洗一次，仍然如此．学了化学之后，小明知道了小时候用的干净水中溶有较多的　钙和镁离子　，我们把这样的水称为　硬　水．小明想探究雨水是否也是这样的水，他可采用的实验方法是　用干净容器收集一些雨水，加入肥皂水（或香皂水），观察实验现象　．
【微点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；物质的相互转化和制备．
【思路】（1）根据葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应的对比试验，推测葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应条件：加热至沸腾，在碱性溶液中进行；
（2）根据硬水的特点来设计实验．
【解析】解：（1）①2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀；
②与①不同点是加入葡萄糖后没有加热至沸腾，说明葡萄糖与新制氢氧化铜反应条件之一是：加热至沸腾；
③与①不同点是：滴加顺序发生变化，①是2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，溶液呈碱性，③2mLCuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，说明葡萄糖与新制氢氧化铜反应条件之二是：在碱性溶液中进行；
（2）小明小时候用的水中溶有较多的钙和镁离子，这样的水称为硬水；探究雨水是否为硬水的方法是：用干净容器收集一些雨水，加入肥皂水（或香皂水），观察实验现象．
故答案为：
（1）①，Cu（OH）2；②加热至沸腾；③在碱性溶液中进行；
（2）钙和镁离子，硬．用干净容器收集一些雨水，加入肥皂水（或香皂水），观察实验现象．
【点拨】本题考查葡萄糖与新制的Cu（0H）2反应条件的探究，思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．
五、实验探究（第27小题每空1分，第28小题每空2分．共16分）
27．（6分）以下是化学实验室常用的仪器：

（1）我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是　蒸发皿　；量取液体药品应选用　量筒、胶头滴管　；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是　试管或广口瓶　；
（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是　玻璃棒　；实验步骤是：计算、　称量　和　溶解　．
【微点】气体制取装置的探究；测量容器﹣量筒；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用．
【思路】（1）从蒸发所用的仪器考虑，再选出图中有的；量取液体药品要用量筒和胶头滴管；
（2）根据用固体物质配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，再考虑所用仪器，然后做出正确选择；
【解析】解：（1）蒸发所用的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．图中有的是蒸发皿．量取液体药品要用量筒和胶头滴管．制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是试管或广口瓶．
故答案为：蒸发皿；量筒、胶头滴管；试管或广口瓶．
（2）配制一定质量分数的NaCl溶液，要用烧杯和玻璃棒，图中缺少的是玻璃棒；用固体物质配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解．
故答案为：玻璃棒；称量；溶解．
【点拨】配制溶液是中考常考查的内容，本题从所使用的仪器角度进行了考查．
28．（10分）我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：
浓度限值（mg•m﹣3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
[提出问题]某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准？他们决定去实地测试．出发前，他们做了以下准备工作：
[查阅资料]①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电．
②SO2能被碘单质（I2）氧化：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．
③空气中的其他成分不与碘水反应．
[设计实验]
①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到　蓝　色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；
②将A溶液抽入一支500mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）．反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止．
[实地测试]来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验．记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量．实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）：
分组
甲组
乙组
抽气次数/次
100
120
SO2含量/mg•m﹣3
0.53
0.46
[交流与讨论]同学们分析实验操作过程和测试数据后发现　乙组　（选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：　乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应　（两组所用的装置和药品均无问题）．
[探究结论]同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于　三　级标准．
[反思与评价]老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高．“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：　在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试　．
【微点】实验数据处理或者误差分析的探究；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；化学在环境监测与环境保护中的重要作用．
【思路】[设计实验]根据碘遇淀粉发生变化的性质考虑；[交流与讨论]根据甲组与乙组抽气次数的不同来考虑造成测量结果不同的理由；[反思与评价]根据教师的提示来考虑这一问题．
【解析】解：[设计实验]利用碘遇淀粉变蓝的性质做本题；
[交流与讨论]由于乙组比甲组在一分钟内抽气次数多，使二氧化硫不能被溶液充分吸收而导致误差较大；
[反思与评价]根据教师的提示“因为你们的测试地点和时间单一”而考虑到缺点是地点和时间问题，所以要改这两个方面．
故答案为：[设计实验]蓝
[交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
[探究结论]三；
[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试
【点拨】分析问题要从题干中的所给信息入手，有的答案其实就隐藏在题目内，只要细心就能轻松解决，要学会对比思考问题的方法．
六、计算题（第29题4分，第30题6分，共10分）
29．（4分）硝酸铵（化学式为NH4NO3）是农业生产中常用的一种速效氮肥．请计算：
（1）硝酸铵中各元素的原子个数比为：N：H：O＝　2：4：3　．
（2）60g硝酸铵中含氮元素多少克？
【微点】原子的有关数量计算；化合物中某元素的质量计算．
【思路】根据硝酸铵的化学式分析构成，可知原子个数比，利用相对原子质量来计算元素的质量分数，可计算一定量的物质中含有元素的质量．
【解析】解：（1）由硝酸铵的化学式为NH4NO3，
则氮、氢、氧的原子个数分别为2、4、3，
则N：H：0的原子个数比为2：4：3，故答案为：2：4：3；
（2）硝酸铵中N元素的质量分数为×100%＝35%，
则60g硝酸铵中含氮元素质量为60g×35%＝21g，
答：60g硝酸铵中含氮元素21g．
【点拨】本题考查学生利用化学式及相对原子质量的简单计算，熟悉物质的构成及质量分数的计算方法是解答的关键．
30．（6分）我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以80%算出石灰石的质量；（2）稀释问题溶质不变列等式即可．
【解析】解：（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
根据：解得x＝20g，根据：解得y＝14.6g，
需取用这种石灰石质量为：×100%＝25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%＝14.6g，解得V＝33.4cm3≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．
【点拨】根据回答本题要知道代入方程式计算的必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯的，在溶液稀释过程中溶质不变列等式进行计算．

第 20 页 / 共 20 页