2009年安徽省中考化学试卷及答案.doc

2009年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1．材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．黄瓜、西红柿 B．鸡蛋、牛奶 C．米饭、馒头 D．苹果、梨子
3．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香．下列关于香叶醇的说法错误的是（　　）
A．由C、H、O三种元素组成 B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动
C．属于有机化合物 D．组成元素中，氢元素的质量分数最大
4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A、 B、 C 、 D、
点燃酒精灯 验气密性 稀释浓硫酸 收集氢气
5．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料．下列说法错误的是（　　）
A．碳片是一种单质 B．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
C．碳片和C60是同一种物质 D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2

第5题图 第6题图 第7题图
6．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是（　　）
A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
7．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的 是（　　）
A．原子序数是58 B．铈元素是非金属元素
C．质子数为58 D．相对原子质量是140.1

8．实验测得下列四种溶液的pH如图所示其中溶液呈碱性的是（　　）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
9．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是（　　）
A．珍爱生命，拒绝毒品 B．积极开发和利用新能源 C．严禁就地焚烧秸秆 D．养成随手关灯的习惯
10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（　　）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大

第10题图 第11题图
二、填空题（本大题包括5小题，共34分）
11．如图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题．
（1）所标物质中为金属材料的是　_________　（写一种即可），为有机合成材料的是　_________　．
（2）使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故．请你写出一种鉴别硬水与软水的方法：　_________　．
（3）可用厨房中的一种常用物质（写名称）　_________　除去瓶胆内壁的水垢（已知水垢的主要成分是CaCO3）．
12．某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是　_________　（填字母序号）．a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　_________　．
（3）操作Ⅰ的名称是　_________　，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　_________　．
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）　_________　．
13．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为　_________　；
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：　_________　（不要求标出反应条件），其反应类型是　_________　；
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：　_________　；
（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：　_________　．
14．类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有　_________　元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是　_________　，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中红色固体粉末是　_________　（填化学式），A装置中的实验现象是　_________　．
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，是否支持小芳的观点：　_________　（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由　_________　．
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷　_________　，处理的方法是　_________　．

15．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．

第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积的体积分数（%）
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮

请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式　_________　；
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　_________　（填“是”或“否”）；
（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×　_________　%；
（4）收集的氧气占容积的体积分数最低为　_________　%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是　_________　%（计算结果保留整数）；
（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在　_________　℃；
（6）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为　_________　．

三、计算题（本大题共6分）
16．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

2009年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1． A．2． B．3． D．4． B．5、C．6． D．7．B．8． C．9． A10．“ C
二、填空题（本大题包括5小题，共34分）
11．（1）不锈钢，塑料；
（2）在硬水和软水中分别加入肥皂水，发泡的效果不明显的是硬水；发泡效果明显的是软水；
（3）食醋．
12．（1）b
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）过滤，漏斗
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
13．（1） +2价．（2）TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置换反应．
（3）故答案为：建造桥梁；
（4）涂油漆（涂油或镀金属等）．
14．（1）氢和氧；
（2）澄清石灰水变浑浊，Fe2O3，红色固体变为黑色；
（3）支持，只要根据红色固体变为黑色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳，缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上．
15．（1）2H2O2O2↑+2H2O．（2）否，（3）21
（4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．故填：35；此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以本题答案为：35，48或49；
（5）只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则氧气的含量需要在48%～49%，分析坐标，可知道温度大约在82°左右；
（6）采取“半值法”探究能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验，第二组实验若按②、③的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%～35%之间，从而省去编号①、④、⑤的实验，所以本题答案为：①④⑤．
故答案为：（1）2H2O2O2↑+2H2O（其他合理答案均给分）
（2）否 （3）21 （4）35；49（5）82（81～84之间均给分） （6）①、④、⑤
三、计算题（本大题共6分）
解：（1）混合物中铜的质量分数为
×100%=35%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g﹣3.5g 49.0g•x
=，x=20%
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．