2008年宁夏中考化学试题及答案.doc

2008年宁夏中考化学试卷（教师版）

一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案．1～11题每题2分，12～13题每题3分，共29分．不选、多选、错选不得分）
1．（2分）奥运火炬于2008年6月29日至7月1日在我区传递，使用的燃料是丙烷（C3H8）下列关于丙烷的说法中错误的是（　　）
A．丙烷的相对分子质量是44
B．丙烷中碳氢元素的质量比为3：8
C．丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D．一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
【微点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；完全燃烧与不完全燃烧．
【思路】本题根据丙烷的化学式为C3H8，可判断丙烷中的元素组成和原子结构，并进一步利用相对原子质量之和来计算相对分子质量，用相对原子质量与角码乘积之比求出元素的质量比即可．
【解析】解：A、丙烷相对分子质量为（12×3）+（1×8）＝44，则相对分子质量为44，与事实符合，故A正确；
B、丙烷中碳氢两种元素的质量比即其相对原子质量与角码乘积之比＝（12×3）：（1×8）＝3：1，故B错误；
C、丙烷中含有碳氢元素燃烧后会生成二氧化碳和水，故C正确；
D、从丙烷的化学式是C3H8可知一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，故D正确。
故选：B。
【点拨】本题属于信息题，学生可利用物质的化学式并结合所学知识来解答，当用化学式中的原子个数比表示元素的质量比时肯定是错误的．
2．（2分）下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（　　）
A．H B．H+ C．H2 D．H2O
【微点】分子的定义与分子的特性．
【思路】根据分子的性质来回答本题，还需要结合各微粒表示的意义来考虑．
【解析】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。
A、表示氢元素和氢原子，故A错误；
B、表示氢离子，故B错误；
C、表示氢分子，故C正确；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：C。
【点拨】通过回答本题知道了保持物质化学性质的最小粒子是分子．
3．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．水是取之不尽，用之不竭的资源
B．水是生命活动不可缺少的物质
C．凡是无色透明的水都是能饮用的
D．矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质
【微点】水的性质和应用；水资源状况；水资源的污染与防治．
【思路】A、人类可利用的水资源是有限的；
B、水对人体是不可或缺的物质；
C、硬水也是无色透明的，但不能饮用；
D、矿泉水中含有钙、镁等离子．
【解析】解：
A、地球的水量虽然丰富，但可利用的水资源有限，所以水并不是取之不尽，用之不竭的资源，故错误；
B、水是生命活动不可缺少的物质，是正确的；
C、硬水也是无色透明的，其中含有钙、镁等物质，但不能饮用，故错误；
D、矿泉水中含有钙、镁等离子，并不是任何化学物质，故错误。
故选：B。
【点拨】水资源的短缺和污染已经越来越受到社会的关注，同时也成为中考的热点之一．
4．（2分）我国从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，减轻“白色污染”．在治理“白色污染”的做法中，不宜提倡的是（　　）
A．焚烧废弃塑料 B．用布袋代替塑料袋
C．回收废弃塑料 D．使用新型可降解塑料
【微点】白色污染与防治．
【思路】废弃塑料易造成白色污染，可以通过不同的途径进行治理．
【解析】解：A、焚烧废弃的塑料易生成有害气体，造成空气污染，故不提倡；
B、用布袋代替塑料袋能减少塑料袋的使用，可以减少白色污染，提倡；
C、回收废弃塑料能减少白色污染，提倡；
D、使用新型可降解塑料能减少白色污染，提倡；
故选：A。
【点拨】本题考查了废弃塑料的处理以及防止白色污染的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（2分）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．此反应中锂元素的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
A．+4→+3 B．+2→+3 C．0→+2 D．﹣4→﹣2
【微点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．
【思路】根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则先计算出两化合物中锰元素的化合价，再比较即可得出答案．
【解析】解：设MnO2中锰元素的化合价为x。
x+（﹣2）×2＝0
x＝+4
设LiMnO2中锰元素的化合价为y。
（+1）+y+（﹣2）×2＝0
y＝+3
故选：A。
【点拨】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．
6．（2分）下列说法中错误的是（　　）
A．实验产生的废液应倒入指定的容器
B．给玻璃仪器加热时都必须垫石棉网
C．点燃可燃性气体之前必须检验其纯度
D．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
【微点】用于加热的仪器；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【思路】A、实验产生的废液不能随便乱倒，防治污染环境；
B、有些玻璃仪器可以直接加热，有的玻璃仪器不能加热；
C、可燃性气体与空气混合，点燃时会如果在有限的空间的内剧烈燃烧，产生的热量不能及时散失，使气体急剧膨胀，就会发生爆炸，每种可燃性气体的爆炸极限不同．
D、实验室制取气体，一般是加入药品前对装置的气密性进行检查．
【解析】解：A、实验产生的废液应倒入指定的容器内，该说法正确。故A选项正确；
B、实验室内的有些玻璃仪器可以直接加热，例如：试管。该说法错误；故B选项错误；
C、可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度。该说法正确。故C选项正确；
D、实验室制取气体时，组装好装置后，要在向容器中装入药品前检查装置气密性。然后再装入药品。避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。所以该说法正确；故D选项正确；
故选：B。
【点拨】每种可燃性气体都有不同的爆炸极限，但纯净的气体都能安全的燃烧，初中化学中常见的可燃性气体有氢气、一氧化碳，甲烷等．
7．（2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．冰水共存物、干冰、氮气
B．石油、煤、天然气
C．洁净的空气、氯化氢、液态氧
D．纯碱、酒精、水银
【微点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【思路】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解析】解：A、冰水共存物不是混合物。
B、煤不是化合物。
C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质。
D、纯碱不是混合物。
故选：C。
【点拨】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．
8．（2分）在化学反应前后，下列哪一种粒子的总数可能改变（　　）
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
【微点】化学反应的实质．
【思路】质量守恒定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’五不变”．
【解析】解：化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，质子数电子数也没有变化。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。故答案为：A。
【点拨】理解质量守恒定律要抓住“五个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”
（1）五个一定不变：反应物总质量和生成物的总质量不变、原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类．
（2）两个一定改变：物质的种类、分子的种类一定改变．
（3）两个可能改变：分子数目、元素的化合价可能改变．
9．（2分）根据你的知识和经验，下列家庭小实验不会成功的是（　　）
A．用铅笔芯作润滑剂打开锈锁
B．用碳酸饮料做二氧化碳性质的实验
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
【微点】二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途．
【思路】A、铅笔芯主要是由石墨和粘土组成的，可以据此来作出判断；
B、根据二氧化碳及碳酸的性质来分析并作出判断；
C、铁钉的主要成分是铁，可以据此解答该题；
D、食盐水可以加速铁的生锈，但不能除锈，可以据此作答．
【解析】解：A、铅笔芯中含有石墨，而石墨具有滑腻感，所以可以作为润滑剂来打开锈锁，故A会成功；
B、碳酸不稳定容易分解产生二氧化碳气体，所以可以用碳酸饮料来完成二氧化碳的一些性质实验，故B会成功；
C、铁钉的主要成分为铁，所以可以用铁钉来探究铁生锈的条件，故C会成功；
D、食盐水可以加速铁的生锈，但是不能除去铁锈，除铁锈常用稀盐酸或是稀硫酸，故D不会成功。
故选：D。
【点拨】本题考查了常见物质的性质实验，完成此题，可以依据已有的知识及物质的性质进行．
10．（2分）下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O
D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
【微点】复分解反应及其应用．
【思路】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；判断反应是否为复分解反应除要注意反应物和生成物都是化合物外，更重要的是通过相互交换成分而发生反应；一般酸、碱、盐三类物质之间发生的反应都属于复分解反应．
【解析】解：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；
B、两种化合物硫酸和氯化钡通过交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸两种化合物，属于复分解反应；
C、两种化合物硫酸和氢氧化钙通过交换成分生成硫酸钙和水两种化合物，属于复分解反应；
D、两种化合物盐酸和碳酸钙通过交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应。
故选：A。
【点拨】本题是对复分解反应的理解，同时考查了发生复分解反应的条件．
11．（3分）合理使用化肥有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．氯化铵与碱性物质混合施用
C．提倡农家肥与化肥综合施用
D．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料
【微点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；施用化肥对环境的影响．
【思路】A、农作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染；
B、氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；
C、农家肥能够改良土壤结构，与化肥混合使用，优于单纯的使用化肥；
D、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复合肥．
【解析】解：A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故B错；
C、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故C正确；
D、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复合肥；故D错。
故选：C。
【点拨】本题主要考查肥料的分类和作用，解答时要理解农家肥和化肥的特点，农家肥与化肥综合使用有利于改良土壤结构．
12．（3分）下列各组区别物质的方法错误的是（　　）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C．用燃烧法区别棉线和羊毛线
D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液
【微点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【思路】A、根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同进行分析；
B、根据两者的溶解性进行分析；
C、根据燃烧棉线无味，而燃烧羊毛线有烧焦羽毛的气味进行解答；
D、根据盐酸与氯化钠的酸碱性来分析．
【解析】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钠和硝酸铵固体加水都能溶于水形成溶液，但硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，可以鉴别，故B方法正确；
C、根据动物的毛燃烧有烧焦羽毛味，无残留物，棉线，燃烧后有烧纸味，它的灰烬是灰白色，故C方法正确；
D、稀盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，都不能使酚酞变色，故不可以鉴别，故D方法错误；
故选：D。
【点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
13．（3分）用石灰浆粉刷不久的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，应选用的一组试剂（　　）
A．水、酚酞溶液、氯化钠溶液
B．水、稀盐酸、氢氧化钠溶液
C．水、酚酞溶液、稀盐酸
D．水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液
【微点】证明碳酸盐；碱的化学性质．
【思路】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种；氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．
【解析】解：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水。故可采取加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在。
故选：C。
【点拨】根据物质的性质及可能发生变化的生成物，对物质的可能成分进行猜想，并根据物质的性质的不同设计实验进行验证．
二、填空（共15分）
14．（5分）学习化学可以帮助我们解决生活中的许多问题．请你来解决厨房中的以下问题：
（1）除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的　食醋　．
（2）区分食盐和纯碱，除品尝外，还可选用厨房中的　食醋　．
（3）锅里的油着火了，可采取的灭火措施是　盖上锅盖　．
（4）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是　用筷子搅拌　、　把大粒盐研碎　．
【微点】影响溶解快慢的因素；常用盐的用途；酸、碱、盐的鉴别；灭火的原理和方法．
【思路】碳酸盐与酸溶液能发生反应；显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；使可燃物与氧气隔绝可以灭火；加快物质溶解的方法有：升高温度，把固体物质研碎，用玻璃棒搅拌．
【解析】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，由于碳酸盐能与酸溶液发生反应生成二氧化碳，因此可选酸类物质，故答案为：食醋；
（2）食盐和纯碱除了可以品尝，还可利用其化学性质区别，纯碱是碳酸钠，与酸混合有二氧化碳产生，而食盐与酸不反应，因此用食醋可以区分食盐和纯碱；
故答案为：食醋；
（3）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故答案为：盖上锅盖；
（4）把大粒盐研碎、用筷子搅拌可以使大粒盐溶解加快．
故答案为：用筷子搅拌；把大粒盐研碎
【点拨】化学源于生活，并应用于生活，解答本题要充分理解物质的性质，灭火的方法，加快物质溶解的方法等方面的内容，才能对相关问题做出正确的判断．
15．（4分）酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途．请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格．
酸的性质
发生反应的化学方程式
相应用途
（1）酸能与多种活泼金属反应
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

（2）

除铁锈
【微点】酸的化学性质．
【思路】能够和酸发生反应的物质有：①酸碱指示剂，②活泼金属，③金属氧化物，④碱，⑤某些盐，因此从这五类物质中选择合适的物质即可．
【解析】解：由于能够和酸发生反应且能够写出化学方程式的有四类物质，因此从中选出合适的物质即可，
（1）酸能与多种活泼金属反应生成氢气结合氢气的性质对其用途进行分析即可．
（2）除铁锈的用途对应的是金属氧化物与酸的反应，利用该性质分析即可．
故答案为：（答案合理即可）
酸的性质
发生反应的化学方程式
相应用途

制氢气
（2）酸能与某些金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O

【点拨】本题难度不大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而加深学生对酸的化学性质的理解和应用．
16．（6分）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Ag、Cu、Fe（NO3）2溶液；③Cu、Fe、FeSO4溶液；④Cu、Fe、AgNO3溶液．你认为能实现目的药品组是　①　和　④　（填序号）从这两组药品中选择其中一组，简要说明其验证过程及结论　将铁放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag　．
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解析】解：由于在①中可以将铁放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；②中金属银和铜都不能和硝酸亚铁溶液反应，因此无法验证这三种金属的活动性；③中金属铜和铁都不能与硫酸亚铁溶液反应，因此也不能验证金属的活动性；而④中可以将铜放入硝酸银溶液中，表面都有银白色固体析出，待完全反应，再将铁放入所生成的溶液中，铁表面有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag），故答案为：①，④，将铁放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag．
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，从而培养学生对有关知识的应用．
三、应用（共16分）
17．（9分）将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的面包或馒头里有许多小孔，吃起来松软可口．小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH＝11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠．
请你根据小明同学的研究回答下列问题：
（1）小苏打表现出的物理性质是　白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水　；小苏打溶液的pH＝11，说明其溶液呈　碱　 性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于　分解　反应．
（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有　CO2　 生成．生成这种物质的主要原因是　小苏打与发酵面粉中有机酸反应　
写出小苏打与盐酸反应的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　；
（3）请再举出小苏打在其他方面的一项具体用途：　制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳）　．
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，pH＝11，大于7为碱性，取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠，说明碳酸氢钠分解生成水，所以属于分解反应；
（2）向其中加入稀盐酸，产生大量气泡，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可知气体是二氧化碳，然后根据小苏打与盐酸反应的原理书写方程式；
（3）根据小苏打的性质推测其用途．
【解析】解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，通常包括物质的色、态、味、水溶性、密度等；用pH试纸测溶液的酸碱度pH＝11，大于7所以为碱性；又根据取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠，说明碳酸氢钠分解生成水，所以属于分解反应；
（2）向其中加入稀盐酸，产生大量气泡，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可知使面包、饼干形成小孔的气体是二氧化碳，因此猜测产生这种气体的原因是碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸氢钠可与盐酸反应，所以它可用于治疗胃酸过多，制作汽水和二氧化碳等；
故答案为：
（1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水；碱；分解；
（2）CO2；小苏打与发酵面粉中有机酸反应；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳）．
【点拨】本题是信息给与题，联系生活实际，考查了学生对物理性质的理解、溶液酸碱性与pH值的关系、反应类型的判定、方程式的书写及根据物质的性质推测其用途等知识，有利于培养学生分析解决问题的能力．
18．（7分）在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用．现电解1.8kg水，可制得氢气的质量是多少？
（1）请根据化学方程式进行计算．
（2）除利用化学方程式进行计算外，请再用一种方法进行计算（列出算式即可）．
【微点】化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【思路】水在通电情况下分解生成氢气和氧气，利用电解的化学方程式，根据所电解水的质量可计算生成氢气的质量，也依据质量守恒定律反应前后元素的质量不变可求出氢气的质量．
【解析】解：（1）设可制备氢气的质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
1.8kg x

x＝0.2kg
答：电解1.8kg水最多可制备的氢气0.2kg
（2）因为反应前后元素的质量不变，所以氢气的质量等于水中氢元素的质量，利用化学式计算可求氢气的质量＝1.8kg×（100%）＝0.2kg
【点拨】利用反应的化学方程式表示反应中各物质的质量关系，根据质量关系可由已知物质的质量计算出反应中其他物质的质量．
四、实验探究（共16分）
19．（9分）请你利用下列装置对O2、CO2的实验室制法和有关性质进行研究．

（1）用KClO3固体制取O2，应选用上图中的　A　装置（填编号），该反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．
（2）用稀盐酸和大理石在B中反应，制取CO2并验证其有关性质，观察到试管中紫色石蕊溶液变红．对此变化的合理解释是　二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红　．
（3）用C装置制取氧气，所用的药品是　过氧化氢溶液和二氧化锰　，检验氧气已收集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满　，与用KClO3制取O2相比，此方法的优点是　实验不需要加热　（写一个）．
【微点】制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）回忆制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；
（2）回顾二氧化碳的化学性质，二氧化碳使试管中紫色石蕊溶液变红，是碳酸的作用；
（3）学会比较用KClO3和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别．
【解析】解：制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；而制取二氧化碳使用固体+液体反应，不需加热，所以选用C或B装置；了解使试管中紫色石蕊溶液变红，是碳酸的作用；比较用KClO3和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：是否需要进行加热．
故答案为：
（1）用KClO3固体制取O2，应选用上图中的A装置，该反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑．
（2）对此变化的合理解释是：二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红；
（3）用C装置制取氧气，所用的药品是：过氧化氢溶液和二氧化锰；检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满，与用KClO3制取O2相比，此方法的优点是：实验不需要加热，操作安全简便，对环境无污染等．
【点拨】熟练记忆二氧化碳和氧气的反应装置和反应原理，氧气的检验和验满，二氧化碳的化学性质，化学方程式的书写．
20．（7分）由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．
（1）[提出假设]NaOH溶液能与CO2反应．
（2）[实验验证]
实验步骤
实验现象
结 论
向集满CO2的塑料瓶中倒入适量NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
　塑料瓶变瘪　
NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
取上一步骤中所得溶液，加入盐酸
　有气泡产生　
化学方程式：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　
（3）[总结反思]
实验证明NaOH溶液能与CO2反应．暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　．所以NaOH应　密封　 保存．
【微点】酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存．
【解析】解：（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
实验步骤
实验现象
结 论

塑料瓶变瘪

有气泡产生
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）由上述实验可知NaOH溶液能与CO2反应，其反应为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，则氢氧化钠溶液应密封保存，否则容易变质，故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封．
【点拨】本题考查了氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，利用气体体积的变化说明发生了化学反应，并利用性质来说明该物质的保存，学生应注意物质的性质、实验现象、实验结论之间的关系来解答．

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