2016年宁夏中考化学试题及答案.doc

2016年宁夏中考化学试卷（教师版）

一、选择题（共13小题，每小题2分，满分28分）
1．（2分）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（　　）
A．干冰易升华，可用于人工降雨
B．铜有良好的导电性，可制作导线
C．氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤
D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
【微点】常见气体的用途；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【思路】A、根据干冰升华吸收大量的热，进行分析判断．
B、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．
【解析】解：A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
C、氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2．（2分）下列描述与实验事实相符的是（　　）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．
【思路】A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，进行分析判断．
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，故选项说法正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质溶于水的热量变化、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
3．（2分）有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是（　　）
A．一氧化碳可用用来冶炼金属
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一
【微点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．
【思路】根据碳及碳的氧化物的性质、用途和对环境的影响分析判断有关的说法．
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故A描述正确；
B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故B描述正确；
C、碳在氧气中燃烧，氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成了一氧化碳，故C描述不正确，
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，故D描述正确。
故选：C。
【点拨】本题的难度不大，了解碳及碳的氧化物的性质、用途和对环境的影响等知识即可分析解答．
4．（2分）氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（　　）
A．氧分子的体积 B．氧分子的间隔
C．氧气的化学性质 D．构成氧分子的原子
【微点】分子的定义与分子的特性．
【思路】根据物质的三态变化中微粒的变化情况以及微粒的性质来分析解答．
【解析】解：氧气由气态转化为液态时，分子的体积并没有改变；不管氧气还是液氧均由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气的化学性质不变；无论是氧气还是液氧中的氧分子均由两个氧原子构成的；只是氧分子之间的间隔发生了改变。
故选：B。
【点拨】本题从微观的角度，解释了物质的三态变化，难度不大．
5．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．配制溶液时称量固体 B．测溶液的pH
C．取液体后持拿滴管 D．塞紧橡胶塞
【微点】称量器﹣托盘天平；液体药品的取用；仪器的装配或连接；溶液的酸碱度测定．
【思路】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、取液体后持拿滴管，应保持橡胶胶帽在上，以防止污染胶帽，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（2分）氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（　　）
A．它是一种氮肥
B．可使农作物枝叶生长茂盛
C．能与碱性肥料混合使用
D．用于熟石灰混合研磨的方法进行检验
【微点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验．
【思路】A、根据氮肥的概念进行分析；
B、根据氮肥的性质和作用进行分析；
C、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；
D、根据熟石灰的性质进行分析．
【解析】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
B、氮肥可使农作物枝叶生长茂盛。故选项正确。
C、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效。故选项错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的气体，因此可用熟石灰混合研磨的方法进行检验，故选项正确。
故选：C。
【点拨】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
7．（2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
【微点】溶质的质量分数；酸的物理性质及用途．
【思路】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀．
【解析】解：A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确。
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误。
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
故选：A。
【点拨】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行．
8．（2分）分类是化学学科的基本思想方法之一，在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是（　　）
A．碱 B．单质 C．有机物 D．氧化物
【微点】单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
【思路】根据已有的物质的类别结合乙醇燃烧过程的物质种类进行分析解答．
【解析】解：乙醇燃烧生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳和水是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不包含碱类物质，故选A。
【点拨】掌握物质的组成以及物质的分类方法是正确解答本题的关键．
9．（2分）在化学符号①NO2②2CO ③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（　　）
A．表示分子个数的是②
B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解析】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确。
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，③Ca2+ 中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，⑤2OH﹣ 中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑥SO4中的“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①NO2、④H2O2中的“2”表示1个分子中含有2个原子，故选项说法正确。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
10．（2分）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【微点】置换反应及其应用．
【思路】据化学反应的微观示意图，分析判断反应物、生成物的种类及反应的特点，结合化学反应的基本类型的定义，分析判断微观示意图所表示的反应的基本类型。
【解析】解：A．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；错误；
B．观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；正确；
C．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；错误；
D．在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解。错误；
故选：B。
【点拨】解答本类题的方法是：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
11．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子
C．二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．物质发生化学变化使伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
【微点】常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；物质发生化学变化时的能量变化．
【思路】A、根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液进行分析判断．
B、根据中子不带电进行分析．
C、根据氮气不支持燃烧解答．
D、根据在化学变化中常伴随着能量的变化解答．
【解析】解：
A、碱的溶液显碱性 pH＞7；所以pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，故错误。
B、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故错误。
C、二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定二氧化碳，可能是氮气，故错误。
D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握碱的溶液显碱性 pH＞7，不带电的粒子、物质的性质等是正确解答本题的关键．
12．（3分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【微点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；酸的化学性质．
【思路】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（3分）下列图象能正确表示其对应关系的是（　　）
A．水在通电的条件下反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应
【微点】电解水实验；溶质的质量分数；金属的化学性质；盐的化学性质．
【思路】A、根据电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比进行分析；
B、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数不逐渐增大，然后不变进行分析；
C、根据等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快进行分析；
D、根据横坐标是稀硫酸的质量，此时不考虑反应的快慢，只考虑产生氢气的多少；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌进行分析。
【解析】解：A、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故A错误；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数不逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故C错误；
D、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，所以反应速率相同，但是等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，故D正确。
故选：BD。
【点拨】本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分12分）
14．（3分）中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：
（1）青蒿素中各元素的质量比为　碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：40　．
（2）青蒿素中氧元素的质量分数是　28.4%　．
（3）青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是　传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用　．
【微点】化学的用途；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【思路】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答．
（3）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用．
【解析】解：（1）青青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：40．
（2）青蒿素中氧元素的质量分数是100%≈28.4%．
（3）青蒿素的研制成功，体现了传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用；
故答案为：（1）碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：40；（2）28.4%；（3）传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用．
【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
15．（3分）t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：
（1）t2℃时，　A　试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是　b　．
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是　乙　．

【微点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【思路】（1）根据有剩余溶质的溶液是饱和溶液进行解答；
（2）根据将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入t2℃的水中，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小以及甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据图示可知乙物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．
【解析】解：（1）有剩余溶质的溶液是饱和溶液，观察图示，图1中A试管有剩余溶质，是饱和溶液；
（2）将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入t2℃的水中，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小，结合溶解度曲线分析t2℃时甲的溶解度小于乙，所以乙物质溶解度曲线的是b；
（3）根据图示可知乙物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体较多的是乙．
故答案为：（1）A；
（2）b；
（3）乙．
【点拨】本题主要考查了学生对溶解度曲线的意义和溶质的质量分数等知识的掌握和应用，要据题意灵活分析解答．
16．（6分）如图是初中化学常用的实验装置，请根据要求回答问题．
（1）从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气 最好选用的发生装置是　B　（填序号，下同），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．
（2）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷的发生装置可选用　A　，理由是　反应物是固体，反应条件是加热　．收集装置可选用D，据此推断甲烷的密度比空气的密度　小　．

【微点】实验室制取气体的思路；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾、常温分解过氧化氢的方法，过氧化氢制取氧气不需加热，安全节能，该反应属于固液常温型，故选发生装置B，据反应原理书写方程式；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．
【解析】解：（1）实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾、常温分解过氧化氢的方法，过氧化氢制取氧气不需加热，安全节能，该反应属于固液常温型，故选发生装置B，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，用向下排空气法收集的气体说明其密度比空气小；
故答案为：（1）B；2H2O22H2O+O2↑；
（2）A；反应物是固体，反应条件是加热；小．
【点拨】明确发生和收集装置的选取方法，实验室制取氧气的方法即可顺利解答该题，难度不大，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．
三、解答题（共4小题，满分35分）
17．（9分）节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：
（1）出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是　牛奶　，主要由有机合成材料制成的生活用品是　塑料凳子　．
（2）野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用　加入肥皂水　的方法检验后确定井水是硬水，并用　煮沸　的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了　有充足的氧气　，使燃烧更旺．
（3）野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是　温度降至可燃物的着火点以下　，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的　乳化　作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是　擦干　．
（4）回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹　肥皂水　等物质以减轻疼痛．
【微点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【思路】（1）根据食物中的营养素以及材料的分类来分析；
（2）根据硬水的检验与软化方法以及促进可燃物燃烧的方法来分析；
（3）根据灭火的原理、洗涤剂的乳化作用以及防止锈蚀的方法来分析；
（4）依据酸和碱可以发生中后反应分析解答．
【解析】解：（1）牛奶富含蛋白质，馒头富含糖类、苹果富含维生素，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：牛奶；塑料凳子；
（2）为了了解该井水是硬水还是软水，可选用肥皂水检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用加热煮沸的方法使之软化；物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故填：加入肥皂水；煮沸；有充足的氧气；
（3）水蒸发吸收热量，使得可燃物的温度降至其着火点以下而灭火；洗洁精具有乳化作用，所以同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥；故填：温度降至可燃物的着火点以下；乳化；擦干；
（4）根据题意，蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质，如肥皂水、牙膏等；故填：肥皂水．
【点拨】化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力．
18．（6分）生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据铁与硫酸反应放出氢气的特点，根据质量守恒定律，可判断反应前后质量差为恰好完全反应时所产生的氢气质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数；
【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量＝（17.5g+150g）﹣166.9g＝0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g

解得：x＝16.8g，
生铁样品中铁的质量分数100%＝96%
答：（1）生成氢气的质量为0.6g；（2）生铁中铁的质量分数为96%。
【点拨】根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量＝参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量﹣反应放出氢气的质量。
19．（10分）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
　溶液变红色　
溶液变蓝色
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是　氢氧化钠溶液由红色变成无色　，得出的结论是　浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应　．
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是　有蓝色沉淀生成　，反应的化学方程式是　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加　氯化钡　溶液（写一种溶液）．
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是　气球胀大　，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为　SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O　．
【微点】酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色进行分析；
（2）根据碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀进行分析；
（4）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水进行分析．
【解析】解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以

稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变红色
溶液变蓝色
（2）碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；
（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O．
故答案为：（1）

稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变红色

（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡；
（4）气球胀大，SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O．
【点拨】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
20．（10分）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是　M＞Al＞Cu　。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu：　M＞Al　
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
　Al＞M＞Cu　
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是　铝表面有一层氧化膜　。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是　M表面出现一层红色物质　。
（2）试管丙中反应的化学方程式为　2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu　。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　丙　（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有　反应物接触面积、温度　（任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据　与氧气反应的剧烈程度　进行判断（任写一种）

【微点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；
【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；
【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
【设计与实验二】（1）根据M的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；
（2）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
【交流与表达】根据甲、乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；
【评价与反思】（1）根据影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等进行分析；
（2）根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析。
【解析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
【评价与反思】（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；
（2）金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。
故答案为：【提出问题】M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论

M＞Al

Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M表面出现一层红色物质；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【评价与反思】（1）反应物接触面积、温度等；
（2）与氧气反应的剧烈程度。
【点拨】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

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