2016年辽宁省沈阳市中考化学试题及答案.docx

2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷
一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）
1．（1分）（2016•沈阳）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．酒精挥发 C．铁钉锈蚀 D．石蜡熔化
2．（1分）（2016•沈阳）空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．N2B．CO2C．O2D．H2
3．（1分）（2016•沈阳）下列实验操作合理的是（　　）
A．
倾倒液体 B．
加热液体 C．
搅拌液体 D．
取用液体
4．（1分）（2016•沈阳）下列属于非金属元素的是（　　）
A．Fe B．Ca C．Si D．Al
5．（1分）（2016•沈阳）P2O5的化学名称是（　　）
A．二磷化五氧 B．五氧化二磷 C．氧五化磷二 D．磷二化氧五
6．（1分）（2016•沈阳）下列结构示意图表示原子的是（　　）
A．B．C．D．
7．（1分）（2016•沈阳）下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（　　）
A．二氧化碳 B．蔗糖 C．肥皂 D．纯碱
8．（1分）（2016•沈阳）下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（　　）
A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．食盐
9．（1分）（2016•沈阳）下列物质由离子构成的（　　）
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氮气
10．（1分）（2016•沈阳）农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（　　）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰
11．（1分）（2016•沈阳）下列实验不属于对应基础实验内容的是（　　）
A．
物质燃烧的条件 B．
常见金属的性质
C．
粗盐的初步提纯 D．
溶液的酸碱性
12．（2分）（2016•沈阳）下列叙述不符合化学实验规则的是（　　）
A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项
B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全
C．每次实验时，应该实事求是地最好记录
D．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室
13．（2分）（2016•沈阳）现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：

a
b
与稀硫酸作用
无反应
溶解并放出气体
与c的硝酸银溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b

二、解答题（共7小题，满分50分）
14．（5分）（2016•沈阳）水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，根据所给信息，请回答下列问题：
（1）实验中，产生气体的体积之比约为　　　　　　．
（2）当水分子分解时，生成氢原子和　　　　　　，每两个氢原子结合成一个　　　　　　，每　　　　　　结合生一个氧分子．
（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成　　　　　　份质量的氢气．

15．（5分）（2016•沈阳）查阅资料
代号

名称
聚对苯二甲酸
乙二酵菌
高密度聚乙烯
聚氯乙烯
聚丙烯
化学式
（C20H8O4）n
（C2H4）n
（C10H4Cl）n
（CH4）n
用途
矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等
清洁用品，沐浴产品的包装等
雨衣、建材、塑料瓶等
微波炉餐盘，果汁饮料瓶等
根据表中信息，请回答下列问题．
（1）PET中含有　　　　　　元素，属于　　　　　　（填“有机化合物”或“无机化合物”），01号塑料主要用于制作　　　　　　（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）
（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有　　　　　　元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．
（3）05号塑料具有的化学性质是　　　　　　（写出一点即可）．
16．（9分）（2016•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称是：①　　　　　　②　　　　　　
（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式　　　　　　，用选用的气体发生装置是　　　　　　（填字母），气体收集装置是　　　　　　（填字母，写出一种即可）
（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于　　　　　　．

17．（10分）（2016•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．
测试类别
S化合价
氧化物
单质
①
酸
氧
+8
﹣
﹣
SiO2
H2SO4
Na2SO4Cu2SO4FeSO4（NH4）2SO4
②
﹣
﹣
SiO2

SiO2
Na2SO4
0
﹣
﹣
﹣

﹣2
H2S
﹣

﹣

H2S
Na2S
（1）填写表中内容：①　　　　　　；②　　　　　　．
（2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．
①置换反应　　　　　　；②复分解反应　　　　　　．
（3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是　　　　　　（写出一种即可）
（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后碘元素化合价发生的变化是　　　　　　
（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：
　　　　　　S+　　　　　　NaOH═　　　　　　Na2SO4+　　　　　　+　　　　　　H2O．
18．（7分）（2016•沈阳）化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容
实验现象
实验分析
（1）
发出白光，发出热量
燃烧是　　　　　　的剧烈的化学反应
（2）
镁表面　　　　　　铜无明显变化
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）
产生白色沉淀
该反应的化学方程式

（4）
玻璃管内的固体由红棕色变为　　　　　　色
发生了化学变化
分析二：有助于判断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据　　　　　　
（2）现象及可能产生该现象的依据　　　　　　．
19．（9分）（2016•沈阳）某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为　　　　　　
（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线．
（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为　　　　　　g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加　　　　　　，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为　　　　　　g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三　　　　　　与95%进行比较．
方案四　　　　　　．

20．（5分）（2016•沈阳）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）

2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）
1．C
2．A
3．B
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．A
10．D
11．B
12．D
13．C
二、解答题
14．（1）2：1；（2）氧原子，氢分子，两个氧原子；（3）．
15．
（1）C、H、O；有机化合物；矿泉水瓶（答案合理即可）；
（2）氯；
（3）耐热（或无毒）．
16．
解：（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或F；
（3）多孔塑料板上；
17．
解：
（1）氧化物；+4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化；（4）﹣2→0，+4→0；（5）3；6；1；2Na2S；3．
18．
分析一：
现象
实验内容
实验现象
实验分析
（1）
发出白光，发出热量
燃烧是 发光、发热的剧烈的化学反应
（2）
镁表面 产生气泡铜无明显变化
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）
产生白色沉淀
该反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）
玻璃管内的固体由红棕色变为 黑色
发生了化学变化
分析二：
①溶液变色，因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的；
②放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳气体等．
19．
（1）易溶；
（2）

（3）138；
【设计提纯方案】
方案一 硝酸银；
方案二 77.2g；
方案三82%；
方案四利用20.2g与5g进行比较．
20．
解：设可以生产铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
20t x
=
x=10.6t
答：电解20t氧化铝最多可生产10.6吨铝．