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2015年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2015•镇江）下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶

2．（2分）（2015•镇江）下列属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒

3．（2分）（2015•镇江）下列物质俗称与化学式相对应的是（　　）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H2O C．苛性钠﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2

4．（2分）（2015•镇江）下列说法错误的是（　　）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生

5．（2分）（2015•镇江）下列对物质的归类正确的是（　　）
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、双氧水、氢氧化钾
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D

6．（2分）（2015•镇江）实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（　　）

A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

7．（2分）（2015•镇江）下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：
B．利用金属的年代：
C．溶液的pH：
D．铜元素的质量分数：

8．（2分）（2015•镇江）下列实验设计正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水

9．（2分）（2015•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌

10．（2分）（2015•镇江）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（　　）

A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物

11．（2分）（2015•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

12．（2分）（2015•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

13．（2分）（2015•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）
序号
物 质
选用试剂
操 作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
KNO3溶液（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．A B．B C．C D．D

14．（2分）（2015•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

15．（2分）（2015•镇江）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2015•镇江）下列说法正确的是（　　）
A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液

17．（2分）（2015•镇江）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度S/g
NaNO3
87.6
94.9
110
122
148
KNO3
31.6
45.3
85.5
110
167

A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3
C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作

18．（2分）（2015•镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

19．（2分）（2015•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

20．（2分）（2015•镇江）如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理．下列说法正确的是（　　）

A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2OC2H4+3O2

三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）（2015•镇江）用化学符号表示：
（1）锌元素　　　　　　；
（2）2个亚铁离子　　　　　　；
（3）五氧化二磷　　　　　　；
（4）人体缺少　　　　　　元素会骨质疏松．

22．（6分）（2015•镇江）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源　　　　　　； （2）可用作保险丝　　　　　　；
（3）自然界硬度最大的是　　　　　　；（4）铅蓄电池中的酸　　　　　　；
（5）蔬菜、水果中富含　　　　　　； （6）复合肥料　　　　　　．

23．（2分）（2015•镇江）用要成分SiO2制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过．CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示．
（1）SiO2的化学名称为　　　　　　．
（2）此氮肥的化学式为　　　　　　．

24．（4分）（2015•镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3．试剂A可以选择　　　　　　（选填序号）．
a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2
（2）阶段一的目的是　　　　　　．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有　　　　　　、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、洗涤等．

25．（2分）（2015•镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．
（1）NaNO2中氮元素的化合价为　　　　　　．
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为　　　　　　．

四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）（2015•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　　　　　　（选填序号），反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）若B装置中固体为锌粒，　　　　　　试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有　　　　　　的D装置，再用E装置收集，气体应从　　　　　　端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为　　　　　　，C相对于B装置的优点有　　　　　　．
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是　　　　　　．

27．（7分）（2015•镇江）如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式　　　　　　、　　　　　　．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有　　　　　　．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有　　　　　　、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是　　　　　　．
③将②中所得固体溶于足量　　　　　　（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式　　　　　　．

五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）（2015•镇江）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是　　　　　　．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论　　　　　　（选填“是”或“否”）正确．

29．（6分）（2015•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为　　　　　　．
（2）反应①的化学方程式为　　　　　　．
（3）反应②的化学方程式为　　　　　　．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意　　　　　　．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为　　　　　　；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为　　　　　　．

六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）（2015•镇江）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理　　　　　　．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到　　　　　　（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为　　　　　　．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是　　　　　　（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式　　　　　　．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要　　　　　　．
②装置A中的反应为：　　　　　　2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放　　　　　　（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=　　　　　　g，x=　　　　　　．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）　　　　　　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会　　　　　　．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式　　　　　　．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+COFe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=　　　　　　．

2015年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2015•镇江）下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
【考点】纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；
C、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故C错；
D、高钙奶中含有蛋白质、含钙物质等，属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成

2．（2分）（2015•镇江）下列属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、石油分馏过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3．（2分）（2015•镇江）下列物质俗称与化学式相对应的是（　　）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H2O C．苛性钠﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2
【考点】化学式的书写及意义．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称与化学式不相符合．
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，其俗称与化学式不相符合．
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合．
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称与化学式不相符合．
故选：C
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

4．（2分）（2015•镇江）下列说法错误的是（　　）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
【考点】防范爆炸的措施；金属的回收利用及其重要性；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途．菁优网版权所有
【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水能除去水中悬浮的杂质进行解答；
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨进行解答；
D、根据资源利用的意义进行解答．
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故A正确；
B、明矾净水能除去水中悬浮的杂质，而不能杀菌消毒，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，故C正确；
D、金属回收，使资源再生，可以节约资源，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查知识点较多，可依据已有的知识解决．

5．（2分）（2015•镇江）下列对物质的归类正确的是（　　）
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、双氧水、氢氧化钾
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【考点】从组成上识别氧化物；空气的污染及其危害；生命活动与六大营养素．菁优网版权所有
【专题】物质的分类．
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据物质的性质分析；
C、根据六在营养元素在食物中的存在分析；
D、根据大气污染物分析．
【解答】解：A、氧化物是指含有两种元素且其中是氧元素的化合物，氢氧化钾不是氧化物，故不正确；
B、氧气不可燃，故不正确；
C、淀粉、油脂、蛋白质都含有人体需要的营养物质，故正确；
D、二氧化碳不属于大气污染物，故不正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法及性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

6．（2分）（2015•镇江）实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（　　）

A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
【考点】混合物的分离方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的收集方法．菁优网版权所有
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据溶解的注意事项进行解答；
C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；
D、根据蒸发的注意事项进行解答．
【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；
B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；
D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的分离，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7．（2分）（2015•镇江）下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：
B．利用金属的年代：
C．溶液的pH：
D．铜元素的质量分数：
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；金属的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据空气中各种物质的含量进行分析；
B、根据利用金属的年代和金属活动性顺序有关进行分析；
C、根据酸、碱、盐的pH值进行分析；
D、根据铜的化合物中铜元素的化合价进行分析．
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：氮气＞氧气＞二氧化碳，故A错误；
B、铜的活动性最弱，利用最早，铝的活动性最强，利用最晚，故B正确；
C、氢氧化钠显碱性，pH值大于7，氯化钠显中性，pH值等于7，盐酸显酸性，pH值小于7，故C错误；
D、氧化亚铜中铜显示+1价，氧化铜、硫化铜中铜显示+2价，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、空气的成分、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题．

8．（2分）（2015•镇江）下列实验设计正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水
【考点】化学实验方案设计与评价；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．菁优网版权所有
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g分析；
B、根据浓硫酸能够和氨气反应分析；
C、根据高锰酸钾能够和二氧化硫发生反应而褪色分析；
D、根据硬水转化为软水的方法分析．
【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取5.62g食盐，故选项实验设计错误；
B、浓硫酸能够和氨气反应，起不到干燥的作用，故选项实验设计错误；
C、高锰酸钾能够和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，和二氧化碳无明显现象，故选项实验设计正确；
D、活性炭具有吸附性，而硬水转化为软水通过煮沸或蒸馏，故选项实验设计错误；
故选项为：C．
【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

9．（2分）（2015•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．菁优网版权所有
【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，故选项说法正确．
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显变化，故选项说法错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、常见化学实验基本操作等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．

10．（2分）（2015•镇江）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（　　）

A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．
【解答】解：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；
故选项为：A．
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．

11．（2分）（2015•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C、铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
D、根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，该选项书写不正确；
B、铝和稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，该选项书写不正确；
C、铜绿形成的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，该选项书写正确；
D、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该选项书写不正确．
故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

12．（2分）（2015•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
【考点】常见碱的特性和用途；金属的物理性质及用途；常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．菁优网版权所有
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质反应时的现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；
D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；
故选A．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

13．（2分）（2015•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）
序号
物 质
选用试剂
操 作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
KNO3溶液（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤；过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再向滤液中加入适量稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

14．（2分）（2015•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】物质的制备．
【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁进行分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．
【解答】解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故①正确；
②氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故②错误；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故③正确．
故选：B．
【点评】此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．

15．（2分）（2015•镇江）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
根据：解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 44
y z 2.2g
根据：解得y=8.4g；根据解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g﹣8.4g=5.3g
A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；
B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故B错；
C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；
D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g k
根据：解得k=4.4g，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2015•镇江）下列说法正确的是（　　）
A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗